陕西省西安市学年高二化学下册期末考试题Word格式文档下载.docx
《陕西省西安市学年高二化学下册期末考试题Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西省西安市学年高二化学下册期末考试题Word格式文档下载.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1:
上层溶液不变红,
下层溶液紫红色
实验现象2:
上层溶液变红
氧化性:
Br2>Fe3+>I2
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.1mol羟基中含有的电子数为0.9NA
B.标准状况下,12g金刚石中含共价键的数目为4NA
C.0.1molN2与足量H2充分反应,转移的电子数为0.6NA
D.235g核素
发生裂变反应:
净产生的中子(
)数为10NA
4.下列有关说法正确的是()
A.用托盘天平准确称取0.4000gNaCl固体可配成100mL0.1000mol·
L-1的NaCl标准溶液
B.有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同,因此没必要使用盐桥。
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H>
0,因此该反应不能自发进行
D.电解精炼铜时,阳极泥可用于提取贵重金属。
5.下列离子方程式正确的是()
A.HCO3-电离的离子方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.过量的CO2通入NaOH溶液中:
CO2—+2OH—=CO32—+H2O
D.新制氢氧化铜(碱性)和乙醛反应:
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
6.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是()
A.使pH试纸呈红色的溶液中:
Na+、AlO2—、NO3—、CO32—
B.遇苯酚溶液显紫色的溶液:
Na+、SO32-、S2-、Cl-
C.含有0.1mol·
L-1HCO
的溶液:
Na+、K+、NO
、C6H5O-
D.水电离出的H+浓度为1.0×
10-12mol·
L-1的溶液:
Na+、Fe3+、SO42-、NO3—
7.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()
实验目的
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量盐酸并稀释到所需浓度
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
8.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
R(OH)3+2C1O-+OH-=RO4n-+2Cl-+2H2O。
则RO4n-中n是()
A.1B.2C.3D.4
9.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()
A.负极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.正极反应为:
O2+4e-+2H2O=4OH−
10.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示,下列叙述正确的是()
A.MOH的碱性弱于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点小于a点
C.当
=2时,若两溶液同时降低温度,则c(M+)/c(R+)增大
D.两溶液无限稀释,它们的c(OH-)永远是MOH>
ROH
11.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层电子数与电子层数相同,c2-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是()
A.元素b、c的离子半径大小为:
c<
b
B.a和b、c均能形成电子数为18的分子。
C.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4
D.d和其他3种元素均能形成离子化合物
12.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入过量明矾溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:
()
A、CuCl2B、Na2O2C、FeCl2D、SiO2
13.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
B.粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯
C.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
14.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()
A.分子中含有3种官能团
B.可与乙醇、乙酸、溴水发生反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
15.合成导电高分子材料PPV的反应:
A.合成PPV的反应为缩聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
16.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是()
A.a=7.50B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b>
318.2D.温度为b时,,蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长
17.常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·
L−1,下列说法错误的是()
A.四种溶液的pH的大小顺序:
①>③>④>②
B.将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且:
c(NH4+)>c(NH3·
H2O)
C.向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·
L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):
①<
②
D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:
2c(OH−)-2c(H+)=(H2CO3)+2c(HCO3-)-c(CO32−)
18.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)∆H=−196kJ·
moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是()
A.反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol·
L−1min−1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v(正)>v(逆)
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.5molSO3,达平衡时SO3的转化率大于40%
19.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
盐酸
滴有酚酞的漂白液
红色褪去
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
持续产生大量红棕色气体
C.
小苏打溶液
苯酚溶液
立即产生气泡
D.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
20.现有mA(s)+nB(g)
pC(g)(正反应放热)的可逆反应,在一定温度下平衡时B的转化率和压强间的关系如图所示,则有关该反应的下列描述中正确的是()
A.m+n<
pB.n<
p
C.x点的混合物中v正<
v逆
D.x点比y点的混合物正反应速度大
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
二、实验题(本题共3个小题,共30分。
)
21、二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
(1)电解时的阳极反应方程式为____________________________________。
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____(填标号)
a.水b.浓硫酸c.碱石灰d.饱和食盐水
(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.2000mol/L硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32—===2I—+S4O62—),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。
在此过程中:
①玻璃液封装置的作用是_________。
②V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。
③测定混合气中ClO2的质量为______g
④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高,可能的原因是____________________(用离子方程式表示)
22、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸,并向三口烧瓶中放入少量______,其作用是_____________________。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。
用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是_________;
仪器c的名称是。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________
(3)提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品,则苯乙酸的产率是。
(保留两位有效数字)
(4)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是。
23、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×
10﹣2,K2=5.4×
10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解为CO、CO2和H2O。
(1)写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。
(2)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
若实验过程中,B中澄清石灰水变浑浊,______(填“能”或“不能”)说明草酸晶体的分解产物中有CO2,原因是______________________
。
(3)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A
→___→____→G→
→____装置H反应管中盛有的物质是
②F装置的作用是___________________________________
③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
________
三、填空题(本题共3个小题,共37分)
24、(Ⅰ)用系统命名法命名右图中的有机物_________________
(Ⅱ)芳香族化合物A可进行如下转化:
(1)B的化学名称为。
(2)C的分子式为C2H6O2,写出由C合成涤纶的化学方程式为。
(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为。
(4)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
25、随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)d在元素周期表的位置是__________。
(2)d、e、f常见简单离子的半径由大到小为________________________(用化学式表示,下同);
y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是:
______________________________。
(3)用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程_______________________________________________________________。
(4)由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料,以KOH溶液为电解质溶液,写出负极反应式为_____________________。
26.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·
mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=kJ·
(2)反应②达平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3产率的有。
A.加入CH3OH
B.升高温度
C.增大压强
D.移出H2O
E.使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有____。
A.H2和CO2的浓度之比为3:
B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中,体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×
体积分数。
该反应△H_____0(填“>
”、“<
”或“=”),550℃时,平衡后若充入惰性气体,平衡_________________(填“正移”、“逆移”或“不移动”)
650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为__________________(保留2位有效数字)
T时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P总
高二化学答案及评分标准
题号
3
4
6
7
8
9
答案
11
12
13
14
16
17
18
19
20
21、(共10分)
(1)NH4++3Cl——6e—===NCl3+4H+(2分)
(2)b(1分)
(3)①吸收残余的二氧化氯气体(或者防止碘的逸出)(1分)
②淀粉溶液,(1分)当滴入最后一滴标准液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内溶液颜色不再改变(2分)
③0.054(2分)
④4I—+O2+4H+===2I2+2H2O(1分)
22、(共10分)
(1)沸石(或碎瓷片)(1分),防止爆沸(1分)
(2)增大苯乙腈的转化率(或使苯乙腈充分反应)(1分)球形冷凝管(1分)
使苯乙酸冷凝析出(1分)漏斗、玻璃棒(胶头滴管写不写都可以,不给分也不扣分)(2分)
(3)90%(2分)
(4)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应(1分)
23、(共10分)
(1)H2C2O4•2H2O=====(加热)CO↑+CO2↑+3H2O(1分)
(2)不能(1分),草酸晶体受热易升华,升华的草酸也会和澄清石灰水反应生成难溶物CaC2O4,不能确定是CO2和澄清石灰水反应生成的碳酸钙沉淀。
(1分)
(3)①FD(1分,错一个不给分)HD(1分,同上),CuO(1分)
②除去混合气体中升华出的草酸和分解产生的二氧化碳(2分)
③H前面的澄清石灰水不变浑浊,H后面的澄清石灰水变浑浊,且H中黑色固体变成红色。
(2分)
24、(共8分)(Ⅰ)3—甲基—1—戊烯(1分)
(Ⅱ)
(1)醋酸钠(或乙酸钠)(1分)
(2)
(3)
(4)
(2分)
25、(共8分)
(1)第二周期ⅥA族(1分)
(2)r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)(1分)
HClO4>H2SO4>H2CO3>Al(OH)3(2分)
(4)CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4H2O(2分)
26.(12分)
(1)-246.1(2分)
(2)D(2分)(3)DE(2分)
(4)
>
(1分)正移(1分)
25%(2分)
0.5(2分)