非金属高一实验题Word文档格式.docx
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某品牌消毒液包装上说明如右图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。
②需“密闭保存”的原因。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写
出反应的离子方程式:
23.(10分)下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色),请回答:
(1)①中发生反应的离子方程式为______。
(2)②中的实验现象是______。
(3)③的实验现象是______,证明SO2有______性。
(4)④中SO2做______剂。
(5)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是______,当1molSO2参与反应时,电子转移的物质的量是______。
(6)⑥的作用是______。
26.(11分)某化学活动小组进行实验,制备Cl2并探究其性质。
(1)实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取氯气,反应的化学方程式是。
(2)下列收集Cl2的装置,正确的是(填字母)。
(3)用下图装置进行实验(部分装置未画出),观察到甲中湿润的红布条褪色,丙中干燥的红布条不褪色,则乙中的试剂是。
该实验可以得到的结论是。
(4)为了防止氯气污染环境,实验室常用NaOH溶液吸收尾气,反应的离子方程式是。
(5)实验室还可以用来吸收Cl2的试剂是(填序号)。
①饱和食盐水②浓FeCl2溶液③饱和Na2CO3溶液
23.(12分)右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
(1)实验室制取氨气。
①化学方程式是。
②可用向下排空气法收集氨气的原因是。
③用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,
会产生倒吸现象,产生该现象的原因是。
(2)完成下列能生成NO的化学方程式:
高温
①体现N元素的还原性:
a.汽车尾气中产生的NO:
N2+O2===2NO。
b.氨的催化氧化:
_________。
②体现N元素的氧化性:
(3)NO2易溶于水。
将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中,见右图。
①NO2溶于水的化学方程式是_________。
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
28.(8分)氨气具有广泛的用途。
(1)工业上合成氨反应的化学方程式是。
(2)实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。
水
①实验室制取氨气反应的化学方程式是。
②图中方框内收集氨气的装置可选用(填字母序号)。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是。
(3)工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是。
25.(12分)下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
(1)①中反应的化学方程式是。
其中铜发生了(填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为 。
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。
加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。
想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是。
a.上移铜丝,使其脱离硫酸b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验:
加入试剂
现象
反应的离子方程式
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
____________
第二份
加入氯水
完成上述反应的离子方程式。
(4)④中棉花团的作用是。
(5)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色。
取少量蓝色溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,出现的现象是。
27.(13分)某实验小组同学为了探究SO2的性质,进行了如下实验(实验前,装置内空气已排尽):
已知:
硫酸的沸点是338℃,酒精灯可加热至400℃以上。
主要实验步骤:
1加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀,熄灭酒精灯;
2将Cu丝上提离开液面;
3从导管F口向装置中通入空气一段时间。
(1)试管A中发生的主要反应的化学方程式为。
(2)试管B中出现白色沉淀的原因是。
(3)试管C中溶液褪色,说明SO2具有(填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”),
请将该反应的离子方程式补充完整:
MnO4-+SO2+=Mn2++SO42-+
(4)试管D中发生反应的离子方程式为。
(5)下列叙述正确的是。
a.上下移动铜丝可控制生成SO2的量
b.为确认有CuSO4生成,可向试管A中加水,观察颜色
c.步骤③可使装置中残留气体完全被吸收,避免污染空气
d.熄灭酒精灯后,B中的液体不会倒吸,因为空气可经导管F进入试管A,使压
强平衡
30.(15分)某学习小组在实验室制取、收集干燥的氨气并模拟工业生产硝酸,装置如下
图1、图2所示:
(1)A中发生的化学反应方程式为。
(2)B中盛装的固体是(写名称);
在C的方框中画出用试管收集氨气的装置。
(3)工业上以氨气为原料制备NO的化学方程式为。
(4)实验室用Na2O2和水制取氧气的化学方程式为,1molNa2O2发生反应转移的电子为mol
(5)图2中向盛有NO的集气瓶中通入少量O2,集气瓶中的现象是。
(6)观察下图3,根据Y对应的化合价和物质类别,Y的化学式是,
X与KOH溶液发生氧化还原反应的离子方程式为____________。
28.(11分)已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。
(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,化学方程式是。
(2)实验室干燥氨气时,可选用的试剂是(填字母)。
a.浓硫酸b.碱石灰c.NaOH固体
(3)工业上用氨气制取NO的化学方程式是。
(4)某同学用下图所示装置进行Cu与浓硝酸反应的实验,操作及现象如下:
ⅰ.缓慢倾斜Y型管,将部分浓硝酸(大约0.5mL)倒入右侧支管中,立即产生红棕色气体,气球略膨胀,溶液呈绿色。
ⅱ.随着反应的进行,放出大量的热,溶液逐渐变为蓝色。
反应停止时,铜片有剩余,溶液依旧呈蓝色,同时发现左侧支管中剩余浓硝酸逐渐变为黄色。
ⅲ.将右侧支管中的蓝色溶液倾倒回左侧支管中,发现溶液重新变为绿色。
ⅳ.最后将针管中的浓NaOH溶液注入Y型管中。
①Cu和浓硝酸反应的离子方程式是。
②该同学根据上述实验得出结论:
ⅰ中溶液呈绿色,是因为蓝色的硝酸铜溶液中溶解了红棕色的NO2气体。
那么ⅱ中溶液变为蓝色的可能原因是。
24.(8分)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是___________(填字母)。
a.常温下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
c.可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生CO2的体积相同
(2)实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。
请回答:
物质A是(填化学式),写出其中一种物质受热分解的化学方程式。
(3)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,请用化学方程式表示除杂原理。
24.(10分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同,下表是他们撰写的实验报告的一部分。
实验序号
实验步骤(内容)
①
在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体,观察外观。
②
分别滴入几滴水,振荡,摸试管底部。
试管放热现象更明显(填“a”或“b”)。
③
继续向两试管中分别加入10.0mL水,用力振荡,观察现象。
④
再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液,观察现象。
溶液均变红,颜色较深的试管是_________(填“a”或“b”)。
⑤
最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。
红色褪去,均有无色气体产生。
经计算生成气体的量a_____b(填“>”“<”或“=”)。
⑥
加热大试管一段时间。
(注:
棉花球沾有无水硫酸铜粉末)
(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。
(2)已知:
20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。
由实验(填实验序号)现象可知,20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g;
如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体,现象是,化学方程式是。
(3)由实验⑥可以得出的结论是,用化学方程式说明得出结论的原因。
30.(14分)某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
(1)(9分)试剂清单:
铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。
淀粉遇I2变蓝。
请帮助他们完成以下实验报告:
序号
实验
目的
实验内容
实验现象
实验结论
离子方程式
实验1
在FeCl2溶液中滴入适量
氯水
溶液由浅绿色
变为黄色
实验2
在FeCl2溶液中加入锌片
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
实验3
在FeCl3溶液中加入足量
铁粉
⑦
FeCl3(Fe3+)具有氧化性
⑧
实验4
⑨
在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和
淀粉溶液
淀粉溶液变蓝
⑩
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
填空:
①③⑤
⑧⑩
综合以上实验,你能得到的结论是:
(2)(2分)除了以上性质,你认为FeCl2还可能具有的性质是:
(用离子方程式表示,任写一个即可)。
(3)(1分)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。
保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化。
(4)(1分)检验某溶液是Fe2+溶液的方法是(任写一种试剂及其对应的现象即可):
(5)(1分)某同学向FeCl2中加入NaClO溶液,产生红褐色沉淀,你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是 。
25.(12分)A~G是中学化学常见物质,其中A为相同条件下密度最小的气体单质,E为红棕色气体。
(1)G的化学式是。
(2)A和B反应生成C的化学方程式为。
(3)检验C可选用的试剂是(填字母)。
a.湿润的蓝色石蕊试纸b.湿润的红色石蕊试纸c.浓盐酸
(4)将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中,发生反应的化学方程式为,现象为。
(5)汽车尾气中含有CO和物质D,一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置,
使CO和D反应,生成另外两种无毒气体。
该反应的化学方程式是。
26.(12分)某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾(FeSO4·
7H2O),并测定烧渣中铁元素的含量,流程图如下:
(1)操作a的名称是。
(2)加入足量试剂X后,发生反应的离子方程式为、。
(3)向溶液2中滴加KSCN溶液,无明显现象。
向固体中加入足量稀硫酸后,发生氧化还原反应的离子方程式是、。
(4)硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为。