甘肃省通渭县学年高二化学上学期期末考试试题新Word文件下载.docx
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KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：
2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
5．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（
A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3→NO2
C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO
6．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是（
）A．
BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液
7．将SO2通入BaCI2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（
A．CO2B．NH3C．SO3D．Cl2
8．下列物质中含有共价键的离子化合物是（
①MgF2
②Na2O2
③NaOH
④CO2
⑤NH4Cl
⑥H2O2
⑦N2
A．②③④⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥
9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（
A．原子半径：
A＜B＜C＜D＜E
B．金属性：
D＞C
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
10．下列电子式书写正确的是（
A．溴化铵：
B．硫化氢：
C．氮气：
D．羟基：
11．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的的是（
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B
．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．
⑤⑥⑦⑧
12．已知：
S（s）＋O2（g）→SO2（g）＋297.23kJ………………①
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）＋196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失，则（
A．1molS（s）完全反应，并转化为SO3（g）时，放出395.55kJ热量
B．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子
C．1LSO2（g）完全反应生成1LSO3（g），放出98.32kJ热量
D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量
13．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；
ΔH＝－571.6kJ·
mol－1
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）；
ΔH＝－282.8kJ·
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（
A．80%B．50%C．60%D．20%
14．已知反应：
2CH3COCH3（l）
CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线（Y－t）如图所示．下列说法正确的是（
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的平均反应速率
>
1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
＝1
15．已知mX（g）＋nY（g）
gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（
A．升高温度，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
16．25℃时，水中存在电
离平衡：
H2O
H++OH-
△H>
0。
下列叙述正确的是（
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增
大
17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（
A．无色溶液：
Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3—
B．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH4+、I－、NO3—
C．NaHCO3溶液：
K＋、Fe3＋、SO42-、NO3—
D．Kw/c（H+）＝0.1mol/L的溶液：
Na＋、K＋、SiO32-、NO3—
18．25℃时，在25mL0．1mol·
L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2mol·
Lˉ1的CH3COOH溶液。
溶液pH的变化曲
线如图所示。
下列分析的结论中，不正确的是（
A．C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）
B．D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
C．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：
c（Na＋）＞c（
CH3COOˉ）>
c（OH-）>
c（H＋）
D．B点的横坐标a＝12．5ml
19．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（
A．0.1mol·
L－1
HCOOH溶液中：
c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）
B．1L0.1mol·
CuSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O的溶液中：
c（SO42—）＞c（NH4+）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.1mol·
NaHSO3溶液
中：
c（H＋）＋c（H2SO3）＝c（SO32—）＋c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
20．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋（aq）＋MnS（s）
CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法正确的是（
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B．该反应达平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）
C．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:
K×
Ksp（CuS）=Ksp（MnS）
D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2＋）减小，c（Mn2＋）变大
21．如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放
置一段时间。
下列有关描述错误的是（
A．两块生铁片均发生电化学腐蚀
B．墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式为Fe-2e－＝Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
22．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：
2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
23．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（
A．0.5mol·
L-B．0.8mol·
L-1、C．1.0mol·
L-1D．1.5mol·
L-1
24．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（
A．1：
2：
3B．3：
1C．6：
3：
1D．6：
2
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
25．氢是一种重要的非金属元素。
氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有
着广泛而重要的作用。
（1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。
反应如下：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH=-90.1KJ·
mol-1
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·
L-1）变化如下表所示：
（前6min没有改变条件）
①x=
。
②250℃时该反应的平衡常数K的计算
式为：
（不必化简）。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态
（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。
已知：
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是
26．依据氧化还原反应2Ag＋（aq）＋Cu（s）====Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
（2）银电极发生的电极反应为________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）Li&
shy;
SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
写出电池的负极发生的电极反应为____________________________________；
电池正极发生的电极反应为____________________________________
27．根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×
10—4mol/L，c（SO42—）=2.5×
10—4mol/L，c（Cl—）=1.6×
10—5
mol/L，c（NO3—）=1.4×
mol/L，c（Ca2+）=1.5×
mol/L，则该废水的pH为________。
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；
NaA溶液呈中性；
1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；
同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝__________mol·
L－1。
（3）②组情况表明，c__________0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是___________。
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。
28．
（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
（2）比较下列溶液的pH（填“>
”“<
”或“=”）：
①0．1mol·
L-1Na2CO3溶液
0．1mol·
L-1NaHCO3溶液
②0．1mol·
L-1NH4Cl溶液
0．01mol·
L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。
若a、b相连，a为负极；
c、d相连，c极发生氧化反应；
a、c相连，c为正极；
b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是
（5）氯化铁溶液呈
性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：
29．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。
其中A是气体，它的水溶液呈碱性；
氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；
单质E可作半导体材料。
（1）化合物A的化学式是_______________________。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=___________。
此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：
____________________________________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。
高二统测化学答案
一．选择题（48分）
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
21
22
23
24
二．填空题（52分）
25．（10分，每空2分）
（1）①x=0.14
②
③加1mol氢气
④不是
（2）2NO（g）+2H2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH=-665kJ·
26．（10分）
（1）X
（每空1分）、Ag
（每空1分）
（2）Ag++e—=Ag
（每空2分）
Cu—2e==Cu2+
（每空2分）
（3）锂（或Li）Li－e－===Li＋
2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑
27．（12分）Ⅰ、pH=4（每空1分）Ⅱ、HA>
HC>
HB>
HD（每空2分）
Ⅲ、
（1）弱酸；
（每空1分）
（2）10－5（每空2分）
（3）大于，（每空1分）c（A－）＝c（Na＋）（每空2分）
（4）大于，（每空1分）c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（每空2分）
28.（10分）
（1）HX>
HY>
ZH；
（每空2分）
（2）①
>
（每空1分）②<
（每空1分）
（3）a>
b>
c>
d（每空2分）（4）Al2O3（每空2分）
（5）酸性（每空1分），Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；
29.（10分）
（1）NH3
（2）第三周期第ⅣA族
（每空1分）SiO2+2C
Si+2CO↑（每空2分）
（3）1
（每空2分）NH4++H2O⇋NH3·
H2O+H+
（4）H2+2OH--2e-=
2H2O（每空2分）
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