届高三二轮复习常见物质的制备专题练习Word格式.docx
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A．
B．
C．
D．
6．下列气体中，不能用碱石灰干燥的是
A．CO2B．O2C．H2D．NH3
7．实验室要收集某种化学性质稳定、密度大于空气的气体，下列装置最适宜的是
8．实验室制取氯化氢气体时有如下操作，操作顺序正确的是（）
①连接好装置，检查气密性；
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；
③在烧瓶中入氯化钠固体；
④往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中；
⑤用向上排空气法收集氯化氢气体，尾气导入吸收剂中。
A．①③④②⑤B．①②③④⑤C．①④②③⑤D．③①②④⑤
9．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。
高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。
实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：
上述流程中涉及的离子反应方程式书写不正确的是（ ）
A．反应①：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-B．反应②：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．反应③：
3Fe3O4+28H++N
=9Fe3++NO↑+14H2OD．反应④：
2Fe3++3ClO-+5H2O=2Fe
+3Cl-+10H+
10．不能用排水集气法收集的气体是
A．O2B．HClC．H2D．CO
11．下列实验能达到目的的是（）
A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，验证该溶液中是否存在SO
C．用向下排空气法收集一瓶干燥而纯净的氯气
D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，检测其在水中的溶解性
12．利用下列药品制备对应的气体，不能选用如图所示装置的是（）
A．浓氨水、生石灰（NH3）B．98%硫酸、饱和亚硫酸钠溶液（SO2）
C．锌粒、稀硫酸（H2）D．二氧化锰，浓盐酸（Cl2）
13．实验室制取干燥纯净的Cl2，其中合理的装置是（气体流向从左到右）
A．制Cl2
B．净化Cl2
C．收集Cl2
D．尾气处理
14．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）。
其中分析错误的是（）
A．步骤②发生的主要反应为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤的操作为：
向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
15．如图装置可用于
A．加热NaHCO3制CO2B．用锌和稀硫酸反应制H2
C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
二、填空题
16．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；
将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：
6.4、6.4、3.7。
现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·
2H2O），为制取纯净的CuCl2·
2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：
（1）本实验最适合的氧化剂X是_______。
加X的目的是_______。
（2）溶液Ⅱ中加入Y生成沉淀乙相关的离子方程式为：
_______、_______。
（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=10-38，则Fe3+刚好沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时的pH为_______。
（4）最后_______（填“能”或“不能”）直接蒸发结晶得到CuCl2·
2H2O晶体？
原因是_______。
17．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如图转化制得。
（1）已知反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，则X的化学式为___，X发生___反应。
（2）过程Ⅱ、Ⅲ中发生化学反应的基本反应类型是___，反应的化学方程式为：
___
。
（3）该转化中可以循环利用的物质是___（填化学式），溶液A中大量含有的阳离子有___。
（4）现有KClO3固体中混有少量NaCl，除杂的方法是溶解，___，过滤，洗涤，最后干燥。
18．2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。
实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。
（1）A中仪器甲的名称是__________，乙中反应的离子方程式为________________。
（2）装置B中试剂为__________，作用是_______________________________。
（3）写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为_____________________（用小写字母表示）。
由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是__________。
（4）用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用的原因______。
（5）一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占
，每生成0.5molClO2，转移________mole-。
19．KAl（SO4）2·
12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________（填序号）。
A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为___________。
（3）沉淀B的化学式为___________。
（4）由沉淀B生成KAl（SO4）2的化学方程式为___________。
（5）向30mL1mol·
L−1的KAl（SO4）2溶液中逐渐加入浓度为4mol·
L−1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为___________。
20．如图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器C、E的名称___________________、________________。
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？
（填字母符号）
①分离酒精（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.6℃）混合液________________，②花生油和水___________。
（3）若向装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：
C内液体分两层，___________（填“上层”或“下层”）液体是紫红色。
三、实验题
21．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g∙cm-3）
沸点/°
C
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸（过量）、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；
分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140~143°
C馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
（1）仪器B的名称是__________
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___，第二次水洗的主要目的是______
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____（填标号）
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_________。
（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_________（填标号）。
（6）本实验的产率是_______（填标号）．
a．30%b．40%c．60%d．90%
（7）在进行蒸馏操作时，若从130°
C便开始收集馏分，会使实验的产率偏_______（填（“高”或“低”），其原因是_____________
22．PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶（SD）等医药的原料。
下图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。
经查阅资料知：
红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），PCl3、POCl3的熔沸点见表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
﹣112
75.5
POCl3
2
105.3
回答下列问题：
（1）A是制取CO2装置，CO2的作用是_______，选择A中的药品是_______（填字母）。
a.稀盐酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.块状石灰石
（2）装置D中盛有碱石灰，其作用是_______。
（3）装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为_______。
（4）装置C采用65﹣70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：
先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过_______（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：
第一步：
迅速移取20.0gPCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；
第二步：
移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
第三步：
加入0.5mol•L﹣1碘溶液20mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；
第四步：
加入几滴淀粉溶液，用1.0mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。
①第三步中反应的化学方程式为_______。
第四步滴定终点时的现象是_______。
②根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为_______%。
23．莫尔盐[
（相对分子质量为392）]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。
某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。
采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。
实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_____________。
配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是____________。
（2）按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是________________________。
（3）c中加入少量碳粉的作用是________________________。
（4）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在
，一般采取的加热方式是_____________。
（5）充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2。
c中液体会自动流入d中，利用的原理是____________，此时，d中发生的主要反应的化学方程式为____________。
（6）制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______________（填试剂名称）进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。
（7）实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成溶液，用0.1000mol/L的酸性
溶液滴定。
消耗酸性
溶液30.00mL，该样品的纯度为______________%（保留至
）。
参考答案
1．C2．D3．A4．B5．A6．A7．C8．A9．D10．B11．D12．D13．C14．B15．B
16．H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，便于Fe3+生成沉淀而与Cu2+分离Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+CuO+2H+=Cu2++H2O3不能直接加热会促进的CuCl2水解，得不到CuCl2·
2H2O晶体
17．H2O还原复分解反应NaClO3+KCl=KClO3↓+NaClNaClNa+、K+蒸发浓缩、降温结晶
18．分液漏斗
饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体acbd将C中的烧杯浸于冷水浴中
0.5
19．D2Al+2OH－+2H2O=2AlO
+3H2↑Al（OH）3Al（OH）3+3H2SO4+K2SO4=2KAl（SO4）2+6H2O7.5mL和27.5mL
20．分液漏斗直形冷凝管AEC下层
21．球形冷凝管洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠d干燥吸水bc高会收集少量未反应的异戊醇
22．排尽装置中的空气，防止PCl3被氧化，干扰实验ad防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气2MnO
+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O蒸馏H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI蓝色褪去，半分钟不恢复55%
23．分液漏斗降低水中的溶解氧旋开K1与铁屑组成原电池加快反应速率水浴加热c中产生氢气使压强大于大气压
酒精（乙醇）78.4
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