届高考化学第一轮复习考点演练测试题8.docx

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届高考化学第一轮复习考点演练测试题8

第八章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源

1.下列叙述错误的是（）

A.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来

B.活泼金属钠用电解法冶炼

C.汞的冶炼只能用还原剂法

D.铝的冶炼一般用电解法

2.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）

A.MnO2B.WO3

C.Cr2O3D.Co3O4

3.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A.2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑

B.MgO+H2△Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

D.2HgO△2Hg+O2↑

4.（2008年上海徐汇诊断）工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是（）

A.金属在自然界中的存在形式

B.金属元素在地壳中的含量

C.金属阳离子得电子的能力

D.金属熔点的高低

5.从溴水中提取溴的操作方法是（）

A.过滤、蒸发

B.萃取、蒸发

C.萃取、分液、过滤

D.萃取、分液、蒸馏

6.从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）

A.Mg

B.K

C.Br2

D.I2

7.从海水中提取单质镁，下列正确的途径是（）

A.海水NaOHMg（OH）2电解Mg

B.海水HClMgCl2电解Mg

C.海水石灰乳Mg（OH）2HClMgCl2电解Mg

D.海水Cl2MgCl2电解Mg

8.金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离，若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。

已知四种物质的熔、沸点如下:

K

Na

KCl

NaCl

熔点（℃）

63.65

97.8

770

801

沸点（℃）

774

882.9

1500

（升华）

1431

根据平衡移动原理,可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是（）

A.97.8~770℃

B.770~774℃

C.774~882.9℃

D.1413~1500℃

9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的Cl2水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）

A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-

10.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaI、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

11.（创新题）钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好,室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸。

推测其原因是（）

A.氢氟酸的酸性比其他酸强

B.氢氟酸的氧化性比其他酸强

C.氢氟酸的还原性比其他酸强

D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

12.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是

（）

A.NaF

B.NaCl

C.NaBr

D.NaI

13.（2009年广东高考卷）广东正在建设海洋强省。

下列说法不正确的是（）

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

14.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）

A.只要在室内放一盆水

B.向地势低的地方撤离

C.观察风向，顺风撤离

D.用湿毛巾或蘸有碱水的毛巾捂住口鼻撤离

15.（化学人教必修2P93,4题）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2,试剂①可以选用，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应;

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是;

（3）试剂②可以选用;

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。

16.现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康的发育有至关重要的作用，若缺少碘元素，则会造成幼儿呆痴、发育不良、大脖子病等。

因此人们现在常注意碘元素的摄取，如碘盐，碘化钾，含碘量高的钙奶粉。

（1）现代健康中掀起一股“绿色食品”热风，海草越来越受到大家的青睐，是因为它含有丰富的。

（2）碘属于卤族元素，当把KI溶液加入酸性（H2SO4）KMnO4溶液中时，现象是，化学反应方程式是。

（3）若用制Cl2的装置制取I2，反应方程式:

。

若生成15molI2，发生还原反应的浓H2SO4与未发生还原反应的浓H2SO4的比为。

17.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成;

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是。

产物中的单质B是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为,c（Fe2+）为。

18.（2009年高考上海卷·理综）铅是一种重金属，相对原子质量为207。

铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。

铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。

为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了如下的研究。

（1）小红查阅到下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。

由该图推测：

卷心菜内里叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因是。

（2）在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6~1.7倍。

为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。

利用所学知识完成以下填空。

①课题名称为。

②通过取样分析，得到了一下实验数据：

离地面高度（m）

0.8

1.0

1.2

1.4

1.6

1.8

2.0

铅的浓度（μg/m3）

1.10

0.98

0.91

0.72

0.66

0.54

0.50

分析以上实验数据，可以得出的结果是，

造成此结果的原因可能是。

（3）在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。

为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：

废水样品化学处理含Pb2+溶液K2CrO4PbCrO4沉淀过滤洗涤a称量

①步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。

②步骤中a操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是（）

A.使用无铅汽油

B.开发新的无铅燃料

C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车

D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放

第二节资源综合利用环境保护

1.（2008年高考广东卷·文基）煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。

下列说法正确的是（）

A.煤是含硫化合物

B.煤是一种可再生能源

C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

2.下列变化都属于化学变化的是（）

A.蒸馏、干馏

B.溶解、潮解

C.裂化、风化

D.气化、液化

3.自然环境与人们生活息息相关，下列说法中不正确的是（）

A.废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属

B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C.二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖

D.雾霾天气会造成严重的交通问题，也不利于大棚作物的生长，雾霾是一种胶体

4.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列观点或做法错误的是（）

A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B.加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机

C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

5.观察下图，下列叙述错误的是（）

A.上图实验中发生了化学变化

B.液体X溶液的pH>7，液体Y是一种黑色黏稠状液体

C.气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色

D.试管A中产生浓的白烟

6.下列有关叙述不正确的是（）

A.高分子化合物的特点之一是组成元素简单，结构复杂，相对分子质量大

B.聚乙烯是由[CH2—CH2]分子组成的化合物，有固定的熔点

C.同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等

D.油脂不是天然高分子化合物

7.（2009年苏、锡、常、镇四市质检）空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。

下列各粒子中不属于空气负离子的（）

A.O-2

B.O-2·（H2O）n

C.CO-2·（H2O）n

D.PO3-4

8.（2008年高考上海春季卷）煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。

下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是（）

A.CO、H2、N2

B.CO、CH4、H2

C.CO、CH4、CO2

D.CH4、H2、O2

9.（2009年高考江苏卷）《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是（）

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.在食品盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

10.（2009年高考广东卷·理基）下列措施不符合节能减排的是（）

A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

11.（2009年高考广东卷）下列说法都正确的是（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥

12.（2007年高考广东卷·文基）煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（）

A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可用于聚合反应

C.水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料

D.天然气是清洁燃料

13.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列符合“化学反应的绿色化”的是（）

A.消除硫酸厂尾气中的SO2:

SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:

NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

C.制CuSO4:

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O

D.制CuSO4:

2Cu+O2△2CuO,CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O

14.（2009年江苏镇江模拟）下图是实验室干馏煤的装置图:

（1）指出图中仪器名称：

c，d。

（2）仪器d的作用是，

c中液体有和，其中无机物里溶有，可用检验出来。

有机物可以通过的方法使其中的重要成分分离出来。

（3）e处点燃的气体主要成分有，火焰的颜色是。

15.（2009年北京西城区模拟）据海关总署7月28日消息，2008年上半年，我国进口液化石油气及其他烃类280万吨，比2007年同期下降13.4%。

在目前我国的能源结构中，煤炭仍然占最主要部分，但预计到2010年中国一次能源消费结构中，煤炭、石油将出现小幅下降，而核能、水能、天然气则将大幅增加。

（1）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是，其反应方程式为。

乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。

其产物的名称是，乙烯对水果具有功能。

（2）请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列:

。

16.（化学人教必修2P103,9题）以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：

（1）请写出含有10个氢原子的烷烃的分子式;

（2）第①步得到的烃类混合物中，只含有7种不同的物质吗？

为什么？

请举例说明；

（3）第③步发生了什么反应？

17.如图示为某地工业联系图。

我国中西部地区大型铁矿附近有煤矿、石灰石、黏土矿和丰富的地下水资源。

该地区接近河流和铁路干线，周围是盛产小麦、棉花的农业地区。

根据上述信息，完成下列要求：

（1）随着大型铁矿的开发，该地区建立了焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。

通过分析，请将这四个工厂的名称填入工业联系图空白框内。

（2）从当地农业需要和综合利用资源方面考虑该地区还将建立氮肥厂，其原料供应的有利条件是。

（3）为充分利用当地资源，该地区还可以建立的轻工业工厂有（写出两个）。

（4）写出以焦炭、磁铁矿为主要原料冶炼生铁的化学方程式。

①;

②;

③;

④。

石灰石的作用是。

参考答案

第一节开发利用金属矿物和海水资源

1.C解析:

A正确，3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;

B正确，2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑;

C错误，汞为热分解法制取;

D正确，铝冶炼用电解法。

2.D解析:

反应方程式为：

3MnO2+4Al高温2Al2O3+3Mn

WO3+2Al高温W+Al2O3

Cr2O3+2Al高温2Cr+Al2O3

3Co3O4+8Al高温4Al2O3+9Co

制取1mol金属消耗Al分别为4/3mol、2mol、1mol、8/9mol。

3.B解析:

A正确；B错误,冶炼Mg应用电解法;C正确;D正确。

4.C解析:

金属冶炼的主要依据是金属的活动性即金属阳离子的得电子能力。

5.D解析:

从溴水中提取溴的方法是先用有机溶剂（苯或CCl4）萃取，然后分液，最后通过蒸馏法将Br2提取出来。

6.C解析:

Mg、K、Br2、I2中常温下为液态的只有Br2。

7.C解析:

海水中提取镁首先沉淀Mg（OH）2，其次用盐酸溶解，再次加热得到无水MgCl2，最后电解得Mg。

8.C解析:

反应方程式为Na+KCl△NaCl+K↑，使K变为蒸气而制取K，而Na、KCl为液态，所以为774~882.9℃之间。

9.B解析:

熟知有关卤素知识:

①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-;②碘单质可使淀粉变蓝，溴水为橙色。

由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br-，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I-（若为I-，则发生反应2I-+Cl2=2Cl-+I2）。

10.A解析:

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，发生反应的次序分别为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

将溶液蒸干则HCl、Br2、Cl2挥发，灼烧I2升华，若通入的氯气是过量的，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。

11.D解析:

HF酸性弱，氧化性和还原性亦很弱。

12.B解析:

NaF与浓H2SO4反应生成的HF会腐蚀烧瓶，NaBr、NaI与浓H2SO4反应后，浓H2SO4会使生成的HBr、HI继续被氧化。

13.D解析:

海水中含的是碘离子（I-），要从海水中提取碘单质（I2）必然会涉及到元素化合价的升降,所以一定涉及氧化还原反应，故A正确;赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素增高,造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；B不是金属元素，故D不正确。

14.D

15.

（1）NaOH过量

（2）过滤（3）盐酸

（4）MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑

解析:

本题主要是考查海水提镁的方法，首先加入过量的NaOH沉淀Mg2+，其次加盐酸使Mg（OH）2转化为MgCl2，再次加热得MgCl2固体，最后电解得Mg。

16.

（1）碘

（2）紫红色褪去

10KI+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+8H2O+5I2

（3）2NaI+3H2SO4（浓）微热2NaHSO4+SO2↑+I2↑+2H2O1∶2

解析:

对于信息转移题，要在了解题干的基础上，充分消化题干中所提供的信息。

此题干中提供了碘元素对人体的重要性，问题中又提到海草，显而易见

（1）中必定含有大量的碘元素。

对于碘元素，化学性质是:

I2具有氧化性，I-具有很强的还原性，而KMnO4与浓H2SO4都具有很强的氧化性，所以必定发生氧化还原反应。

（1）碘

（2）紫红色褪去

-1+7+20

I+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+H2O+I2

+7+2

2I-I2失2e-,MnMn得5e-。

得10KI+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+8H2O+5I2

（3）2NaI+3H2SO4（浓）微热2NaHSO4+SO2↑+I2↑+2H2O对H2SO4而言，有23进入NaHSO4没有发生还原反应，有1/3进入SO2发生还原反应：

3∶x=1∶15,x=35。

故13×35∶23×35=1∶2。

17.

（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）0.67mol·L-12.3mol·L-1

解析:

由铝热反应在中学化学中的应用，推知①中发生的反应为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe,

可知B为铁；由③中放出1.12L（标况）气体，推知②中盐酸过量,②中发生的反应为:

MgO+2HCl=MgCl2+H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

溶液C中的溶质为MgCl2、FeCl3和HCl,③中发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液D中的溶质为MgCl2、FeCl2;等物质的量混合的MgO和Fe2O3混合物20g，其中n（MgO）=n（Fe2O3）=0.1mol,c（Mg2+）=0.1mol0.15L=0.67mol·L-1，由于整个反应中Cl-守恒，Cl-以MgCl2和FeCl2的形式存在，故

n（Fe2+）=（0.15L×6.0mol·L-1-2×0.1mol）/2

=0.35mol

所以c（Fe2+）=0.35mol/0.15L=2.3mol·L-1。

18.

（1）土壤（根系吸收）汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同

（2）①近地面不同高度空气含铅量的研究

②离地面越低（高），含铅量越高（低）铅和铅化合物密度大（3）①烧杯漏斗

②烘干偏高（4）C

第二节资源综合利用环境保护

1.D解析:

A项错误,煤为混合物;B项错误,煤是一种不可再生能源;C项错误，用水吸收SO2发生化学变化,SO2+H2O=H2SO3；D项正确。

2.C解析:

A项蒸馏为物理过程；B项溶解、潮解均为物理过程;C项正确;D项气化、液化均为物理过程。

3.A解析:

A项错误，主要目的是为了防止污染环境；B项正确，生活污水中的氮、磷使水体富营养化而污染水体;C项正确，CO2和CH4均为“温室效应”气体;D项正确。

4.B解析:

A项正确；B项错误，因煤为不可再生能源且以煤炭为燃料会造成污染;C项正确;D项正确。

5.D解析:

本题为煤的干馏，故A项正确,为化学变化;B项正确，液体X中含NH3·H2O，pH>7，液体Y为煤焦油;C项正确,产生气体Z为CO和C2H4等。

6.B解析:

A正确;B错误，因聚乙烯为高聚物（混合物），无固定熔沸点；C正确，因最简式均为CH2;D正确。

7.D解析:

因为空气负离子是空气中的自由电子附着在气体分子或原子上，故PO3-4不属于。

8.B解析:

A中N2不是家用燃气；B正确;C中CO2不是家用燃气;D中O2不是家用燃气。

9.A解析:

A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。

食品营养强化剂也属于食品添加剂。

食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。

食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。

适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。

保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。

国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。

只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障。

D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。

10.A解析:

火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符合;太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。

11.B解析:

根据胶体的性质,①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物,但溶于水的部分