化学反应速率和化学平衡练习二轮Word下载.docx
《化学反应速率和化学平衡练习二轮Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率和化学平衡练习二轮Word下载.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
L－1·
s－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1<
T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1>
T3，则K1>
K3
3．（2012·
安徽省“江南十校”高三联考）下图表示反应X（g）＋4Y（g）
5Z（g） ΔH<
0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v（逆）增大，v（正）减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1∶4
D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4mol·
L－1
4．（2012·
安徽高考）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋S（l） ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
5．（2012·
江西省四市高三联考）
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：
ab段小于bc段
6．（2012·
河南省洛阳市高三统考）在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝akJ/mol（a>
0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100mol/L，则c（CO2）＝0.0263mol/L
B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．若生成56gFe，则吸收的热量小于akJ
7．（2012·
湖南省长、望、浏、宁高三3月一模联考）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。
A.若T2>
T1，则该反应的ΔH<
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn（T2）＝2Δn（T1）
8．（2012·
郑州市高三第一次质检）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），部分数据见下表（表中t2>
t1）
A．反应在t1min内的平均速率为
v（H2）＝
mol·
min－1
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n（CO）＝0.60mol，n（H2O）＝1.20mol，则平衡时n（CO2）＝0.20mol
9．（2012·
济南市3月高考模拟节选）工业合成氨的反应原理为
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
mol－1。
某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）＝________mol·
min－1，则该温度下该反应的平衡常数K＝________。
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有________（写一种措施即可）。
10．（2012·
邯郸市高三第一次模拟考试）在一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：
2NH3（g） ΔH<
0。
反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）＝________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________（选填字母编号）。
a．0.20mol·
L－1 b．0.16mol·
c．0.10mol·
L－1d．0.05mol·
（3）该反应的化学平衡常数表达式为________。
反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol·
L－1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
11．（2012·
福建龙岩市第一次质检）T℃、2L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示（E为固体，其余为气体）。
回答下列问题。
（1）写出该反应的化学方程式__________。
（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为______mol·
min－1。
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K＝________。
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为________。
（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻，容器中各物质的物质的量如表所示。
物质
A
B
D
E
物质的量（mol）
0.8
1.0
0.4
0.2
此时v（正）________v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
12．（2012·
长安一中、交大附中、师大附中、西安中学第二次理综模拟）Ⅰ.反应Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－23.5kJ/mol在1000℃的平衡常数等于4.0。
在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率＝________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________。
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）＝________。
图一 图二
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
则下列关系正确的是________。
A．c1＝c2 B．2Q1＝Q3
C．2α1＝α3D．α1＋α2＝1
E．该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1＋Q2）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
答案及解析
1．【解析】 “该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，A说法正确；
升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错；
该反应是可逆反应，故C错；
平衡常数只与温度有关，故D错。
【答案】 A
2．【解析】 A项，v（N2O5）＝
＝2.96×
B项，α＝
×
100%＝50%，
K＝
＝125；
C项，温度越高，c（N2O5）越小，故T1>
T2；
D项，温度越高，K越大，故T1>
K3。
【答案】 C
3．【解析】 A项，压缩体积，c（Z）增大，颜色变深；
B项，v（逆）、v（正）均增大；
D项，起始时Y的浓度应大于3.4mol·
L－1。
4．【解析】 该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；
反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；
该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；
平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。
【答案】 D
5．【解析】 由题图可以看出，随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，正反应速率应该减小，但此时正反应速率却是增大的，说明此时温度是影响反应速率的主要因素。
由于容器是绝热的，因此该反应只能是放热反应，从而导致容器内温度升高使反应速率加快，所以C项不正确。
到达c点后正反应速率减小，说明此时反应物浓度是影响反应速率的主要因素，但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确。
正反应速率越快，相同时间内消耗的二氧化硫就越多，因此选项D正确。
6．【解析】 由题干信息知，在1100℃时反应的平衡常数K＝
＝0.263，故达到平衡时，若c（CO）＝0.100mol/L，则c（CO2）＝0.0263mol/L；
加入FeO对平衡移动无影响，B错；
因反应前后气体的物质的量不变，故反应过程中，容器内的压强始终保持不变，C错；
利用热化学方程式可知，若生成56gFe，则吸收的热量为akJ。
7．【解析】 T1时，c（NH3）＝0.1mol/L，
c（CO2）＝0.05mol/L
T2时，c（NH3）＝0.2mol/L，c（CO2）＝0.1mol/L
A项，若T2>
T1，ΔH>
0；
B项，充入N2，平衡不移动；
C项，NH3的体积分数始终不变，不能说明达到平衡。
8．【解析】 根据化学方程式可知在t1min内生成0.4molH2，因此在t1min内的平均速率为v（H2）＝
＝
min－1，故A错误。
根据化学方程式可知t1、t2时刻均有n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.2mol，n（CO2）＝n（H2）＝0.4mol，故表格中t1、t2时的数据均为平衡时的物质的量。
据此可求出CO的平衡转化率为0.4mol/1.2mol×
100%＝33.33%，故B错误。
由于该反应是一个气体体积不变的反应，将平衡时的物质的量代入平衡常数表达式，可计算出反应的平衡常数为1，C正确。
根据平衡常数值可计算出D选项中平衡时n（CO2）＝0.40mol，故D错误。
9．【解析】 N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
起始浓度/mol·
L－1 1 2.8 0
转化浓度/mol·
L－1 0.6 1.8 1.2
平衡浓度/mol·
L－1 0.4 1.0 1.2
故v（H2）＝
＝0.18mol·
min－1；
K＝c2（NH3）/（c（N2）·
c3（H2））＝1.22/（0.4×
1.03）＝3.6；
欲增大氮气的平衡转化率，应使平衡正向移动，可采取的措施有增大压强，降低温度或增大H2的浓度等。
【答案】 0.18 3.6 增大压强或降低温度或增大H2的浓度等
10．【解析】
（1）整理数据如下：
N2（g）＋3H2（g）
起始（mol·
L－1） 0.1 0.3 0
4min变化（mol·
L－1） 0.05 0.15 0.10
平衡（mol·
L－1） 0.05 0.15 0.10
达到平衡，即前四分钟平均反应速率
v（NH3）＝0.025mol·
（2）合成氨反应为可逆反应，正反应为放热反应，改变温度会发生移动，但无论向哪个反应方向进行，都不可能完全进行，故不可能为a.0.20mol·
L－1和c.0.10mol·
（3）体积缩小一半，平衡向气体分子数减小的方向，即正向移动，但平衡常数不变。
（4）体积缩小一半，浓度在瞬间增大一倍，故作图起点在（5,0.20），随着反应的进行，随着趋向于平衡，反应速率渐缓，最终到（8,0.25）平衡，之后应浓度不变。
【答案】
（1）0.025mol·
（2）ac
（3）K＝
正向 不变
（4）
11．【解析】
（1）3min时，A、B、D、E的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.6mol、0.2mol，故其化学计量数之比为2∶1∶3∶1，因此反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）
3D（g）＋E（s）。
（2）v（D）＝
＝0.1mol·
（3）3min时，A、B、D的物质的量分别为0.6mol、0.8mol、0.6mol，则K＝
＝0.75。
（4）因反应前后气体体积不变，所以缩小体积（增大压强）平衡不移动，D的体积分数与3min时相等，为
＝30%。
（5）可计算出Qc＝
＝0.1<
0.75，故平衡正向移动，v（正）大于v（逆）。
【答案】
（1）2A（g）＋B（g）
3D（g）＋E（s）
（2）0.1 （3）0.75 （4）30% （5）大于
12．【解析】 Ⅰ.
（1） Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）
L－1 0.1 0.1
L－1 x x
L－1 0.1－x 0.1＋x
＝4，则x＝0.06
故α（CO）＝60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，应使平衡正向移动；
该反应是气体分子数不变的放热反应，故应选d。
Ⅱ.
（1）由图可知，
v（CH3OH）＝
＝0.075mol·
min－1，则v（H2）＝2v（CH3OH）＝0.15mol·
（2）甲、乙建立的等效平衡，这种等效平衡可以用物理学上的“相遇问题”来理解，故A、D、E都正确；
若甲、丙建立的是等效平衡，则α1＝α3，其实两者的转化率没有关系，也只有是等效平衡时，才有2Q1＝Q3，故B、C错。
（3）体积可变的密闭容器中，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，说明反应后气体的体积减小，对于反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）来说，应正向移动。
【答案】 Ⅰ.
（1）60%
（2）d
Ⅱ.
（1）0.15mol·
min－1
（2）ADE （3）正
升级会员 