新课标学年高一化学下册第一次月考试题文档格式.docx

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A、H2B、NH3C、Cl2D、SO2

4.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②B．②③C．①④D．③④

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）　　

A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B、0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA

D、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

6．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（）

A.非金属性：

C>

Si

B.碱性：

NaOH>

Mg（OH）2

C.酸性：

H2SO3>

H2CO3

D.还原性：

HI>

HBr

7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－2

A．L2＋与R2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

8．下列说法正确的是（　　）

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

9．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）

A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

10．已知短周期元素的离子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数a＞b＞d＞c

C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C

11.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是

选项

X

Y

A

NH3

CO2

B

Cl2

C

SO2

NO2

D

12．下列离子方程式书写不正确的是

A．单质铜与稀硝酸反应：

Cu+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+H2O

B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：

2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O

C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

D．氨水吸收少量的二氧化硫：

2NH3·

H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O

13．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：

X<

Y<

Z<

W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>

1

14．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实

15．有一混合溶液中含有以下离子中的若干：

K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。

现取等体积的两份溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；

加热，收集到标准状况下的气体336mL。

（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色。

根据上述实验，下列推断正确的是（）

A.K+一定存在B.Ag+和Cl－一定不存在

C.HCO3－一定不存在D.混合溶液中一定有0.015molSO32－

16．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。

某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）

预测物质的化学式

检验需要的试剂

操作、现象及结论

Na2SO4

稀盐酸、氯化钡溶液

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液

Na2CO3

稀盐酸、澄清的石灰水

取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液

Na2SO3

稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液

取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液

Na2SiO3

过量稀盐酸

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

17.下列示意图与对应的反应情况正确的是

ABCD

A.含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C.n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

18．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO（标准状况）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。

若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为

A.0.21molB.0.24molC.0.16molD.0.14mol

二、填空题：

19.（10）按要求填空

（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式

（2）实验室制备氨气的化学方程式

（3）制备漂白粉的化学方程式

（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度

（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:

5恰好完全反应，该反应的化学方程式

20．（10分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式

（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：

。

（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程。

（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

21、（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式是________。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，

D中反应的化学方程式是________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

22．（10分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。

a．KMnO4　　　　　b．H2O2c．Fe粉d．KSCN

（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·

xH2O）中结晶水的x值：

称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。

则计算得x＝______

23.（6分）已知：

Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：

3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）→3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：

硝酸体积（mL）

100

200

300

400

剩余固体（g）

18.0

9.6

放出气体的体积（mL）

2240

4480

6720

（1）放出4480mL气体时，消耗金属的质量为_______g

（2）稀硝酸的浓度为_______mol·

L－1

（3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为

（4）加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为。

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

10

11

12

13

14

15

16

17

18

BC

19.

（1）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O

（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HClO

（4）

mol·

L-1

（5）4Zn+HNO3=Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O

20.

（1）N2+3H2

2NH3

（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

（3）H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

（5）离子键共价键

21.

（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（2）AD

（3）除HCl气体NaHCO3

（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3

（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱

22.

（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=Cu2++CO2↑+3H2O

FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O

（2）b

（3）加热浓缩冷却结晶

（4）Cu2（OH）2CO3+C=2Cu+2CO2↑+H2O

（5）4.4

23

（1）16.8

（2）4

（3）2:

（4）1.2