第04讲 碱金属文档格式.docx

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陈述Ⅱ

判断

A

工业生产硫酸用水吸收SO3

SO3可与水反应

I对；

Ⅱ对；

有

Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂白作用

Ⅱ错；

无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的光

D

石墨常用作电解池的电极

石墨的化学性质稳定且导电性好

【05广东，2】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C）

A．1:

2:

3B．6:

3:

2C．3:

1:

1D．1:

1

【02上海春季，19】在烧杯中加入水和苯（密度：

0.88g/cm3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度：

0.97g/cm3）投入烧杯中。

观察到的现象可能是（D）

A钠在水层中反应并四处游动

B钠停留在苯层中不发生反应

C钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

（二）有关过氧化钠性质的考查

【08年全国理综I·

6】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（B）

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

【08年重庆理综·

10】下列叙述正确的是C

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

【04全国Ⅰ，7】久置空气中发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（A）

A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁固体D．苯酚晶体

【04江苏】把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是（C）

A．Na2O2B．NaC．Na2OD．KO2

A、D产生O2，B产生H2

【04全国Ⅱ，12】取ag某物质在O2中完全燃烧，将产物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体质量恰好增重ag，下列物质不能满足上述结果的是（D）

A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H12O11

Na2O2的技巧计算

【04上海】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（A）

A．3：

4：

1B．3：

3：

2C．6：

7：

3D．6：

9：

（三）有关钠的其他化合物性质的考查

【01全国，13】将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·

L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·

L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40）（A）

A．

×

100%B．

100%C．

100%D．

100%

考点：

NaOH经常出计算题，因为分子量是40

考察酸碱中和计算。

【07广东】下列说法正确的是（C）

（A）发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

（B）碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

（C）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

（D）硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

NaHCO3的性质

发酵粉中含有NaHCO3，CO2使面包疏松多孔，A错；

碘盐中的碘元素是以KIO3形式存在，I2能使淀粉变蓝，B错；

NaHSO4是强电解质，类似强酸，D错。

【03上海，14】NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：

NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH的叙述错误的是（B）

A跟水反应时，水作氧化剂BNaH中H－半径比Li＋半径小

C跟液氨反应时，有NaNH2生成D跟乙醇反应时，NaH被氧化

Na的化合物的性质推断

【北京东城】下列物质中的杂质（括号内为杂质）可用加热方法除去的是（D）

A．Na2O（Na2O2）B．NaHCO3（Na2CO3）

C．Na2O（NaOH）D．Na2CO3（NaHCO3）

【北京宣武模拟】下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（D）

A．饱和石灰水中加入生石灰

B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

C．CaCl2溶液中同时通入足量CO2和NH3

D．NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液

【04全国春季，29】

向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，原因是

；

若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是，

原因是。

Na2CO3的性质

溶液显红色，碳酸钠水解（或答CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－）溶液呈碱性，使溶液显红色；

产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，加入CaCl2后，Ca2++CO

=CaCO3↓使水解平衡向左移动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。

【00春季，25】用1L1.0mol·

L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是（A）

A．1：

3B．1：

2C．2：

3D．3：

2

【09年天津理综·

2】25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO33-）均增大

【99上海，6】下列俗称表示同一种物质的是（C）

（A）苏打、小苏打（B）胆矾、绿矾（C）三硝酸甘油酯、硝化甘油（D）纯碱、烧碱

【03新课标】NaHCO3受热分解为Na2CO3.现加热5.00g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）（C）

A．3.38gB．4.58g

C．4.16gD．4.41g

差量法

【09年全国理综卷I·

11】微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是

B．

C．

D．

【07福建质检】欲使NaHCO3稀溶液中H＋、CO32－、HCO3－的离子浓度都减小，可加入或通入（D）

A．CO2气体B．NaOH固体

C．浓盐酸D．Ca（OH）2饱和溶液

【07山东烟台模拟】1mol下列固体物质①Na2O②NaOH③Na2O2④Na2SO3长期放置在空气中，固体质量增加的关系（不考虑潮解因素）正确的是（B）

A．①=②>

③>

④B．①>

④>

②

C．②>

①=③>

④D．④>

②>

①

①②③最终产物都是Na2CO3，④是Na2SO4

【02上海】混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（BD）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D．在NaBr溶液中通入过量氯气

【08广东，2】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（C）

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

【09年北京理综·

12】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

（四）有关碱金属元素的考查

【05天津】下列物质保存方法正确的是（）（C）

A．锂保存在煤油中

B．NaOH固体保存在细口磨口的试剂瓶中

C．Na2O2隔绝空气密封保存

D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存

【04两广，10】下列有碱金性铷（Rb）的叙述中，正确的是（AB）

A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D、氢氧化铷是弱碱

碱金属元素同族性质推断

焰色反应是某些金属元素的性质，A对；

Rb的原子半径比Na的小，金属键更弱，熔沸点更低。

【01上海，11】碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（A）

①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤

碱金属同族性质比较

考察碱金属的性质，离子晶体因为有离子键，所以熔沸点较高；

碱金属的卤素化合物都是强电解质，熔融状态导电。

Ⅱ.主观题

★★★【07上海，31】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。

13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。

6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。

如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

（1）28.2g

（2）96.25％（3）71g

（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋（y－0.5x）/02

39x＋16y11.2（y－0.5x）

6.31.12

解得x︰y＝2︰3即n（K）︰n（O）＝2︰3

（1）K是1mol，KNO3是0.1mol，所以KNO3不足，⑵100/32×

0.28=0.9625⑶体积差量法⑷KxOy＋x/2O2=x/2K2CO3＋（y－x/2）/2O2利用质量守恒解得：

x：

y=2：

3A可能是K2O2、KO2；

KO2、K2O。

若为K2O2、KO2，设两者物质的量为x，y。

n（K）/n（O）=2x＋y/2x＋2y=2:

3解得x/y=1：

2同理KO2、K2O的物质的量之比为4：

1

★★【07江苏，24】（8分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·

L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

★★【06四川，27】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。

B、E均为组成空气的成分。

F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1：

2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）A是，C是。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

（3）E与F反应的化学方程式是。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是。

主要以碱金属知识体系为主的推断题

（1）A：

碳（或C）C：

钠（或Na）

（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+2Na+

空气组成主要有N2、O2、稀有气体、CO2等，稀有气体几乎没有化学性质；

可以判断E是CO2；

题眼是F的焰色反应，说明F有Na，B为空气成分，所以是O2，C是Na；

F是Na2O2，H是Na2CO3，A是C，由题可知D为非金属元素，原子序数比Na大，则D元素是S，G是Na2S，I是NaOH。

【06北京理综，26】（17分）

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）W的电子式是_______________________________________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________，装置II中物质的化学式是_____________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是_____________（从上图选择必要装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。

（17分）

（1）

（2）

（3）①

或

②

I、IV、V

（4）

【05北京理综，27】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：

①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y的化学式是。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：

C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；

C（II）的电极反应式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

（1）Na2O

（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（3）负极2Cl－－2e－=Cl2↑

（4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

【05天津理综，28】根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：

将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。

用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃NH4HCO3会有分解

（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；

为控制此温度范围，采取的加热方法为。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。

静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。

用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：

准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。

写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：

NaHCO3（％）＝

（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热

（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaClNH4ClNH4HCO3

（3）NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3HCl

（4）

★【05广东大综合，35】（8分）海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第______族。

（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。

由此可判断蒸馏法是________（填：

物理变化或化学变化）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。

反应式为：

食盐十H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是____________________；

利用电解所得气体制36.5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐_________t。

（可能需要的相对原子质量：

Na23Cl35.5H1O16）

（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。

该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式：

_____________________、________________________。

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。

“吊白块”结构简式为：

HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________________。

（填字母）

A．皂化反应B．聚合反应C．与金属钠反应D．氧化反应

．

（1）IA或第一主族（1分）评分说明：

答第一族或1不给分。

（2）物理变化

（3）NaCl、585

（4）NaOH＋SO2＝NaHSO3NaHSO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋SO2↑

（5）CD

【05上海，26A】我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称_____________________，副产品的一种用途为。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。

（3）写出上述流程中X物质的分子式。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_____

（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

（b）使NaHCO3更多地析出

（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

侯德榜制碱法

（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液等（其他合理答案均给分）

（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl（3）CO2（4）I过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）ac

【04全国春季，29】（12分）

向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，原因是

溶液显红色，碳酸钠水解（或答CO

+H2O

HCO

+OH