D．当
＝80时，
（CH3COOH）2（g）与CH3COOH（g）物质的量之比为1︰1
14.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v（H2）＝1mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应∆H＞0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
15．一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，
若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，
则下列有关叙述中一定正确的是
A．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
B．b点和c点H2的转化率相等
C．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变
D．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于0.4mol/L
16.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭
容器中，高温下进行下列反应：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g）ΔH=QkJ/mol。
右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图下列说法正确的是：
A．0~1min，υ（CO）=1mol/（L·min）；1~3min时，υ（CO）=υ（CO2）
B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时
D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n（CO）、n（CO2）的变化
17．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：
COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g） ΔH＝+108kJ·mol-1。
该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示。
下列叙述中，正确的是（）
A．反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数
B．COCl2的平均反应速率
C．该反应在13min时与8min时比较，气体的平均相对分子质量减小
D．与10min时相比，10min后的CO气体物质的量减少
18．反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。
改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式中，a:
b:
c＝1:
3:
2
B．A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A），最大的是vⅠ（A）
C．第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度
D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C
19．在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）＝0.15mol/（L·min）
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
20．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是
A．温度：
T1＞T2＞T3
B．正反应速率：
υ（a）＞υ（c）
υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：
K（a）＞K（c）
K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：
M（a）＜M（c）
M（b）＞M（d）
21.在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H＜0。
当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。
下列说法正确的是
A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大
B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7mol
C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485mol气体
22．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
2A（g）+B（s）
2D（g）△H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
实验I
实验II
实验III
反应温度/℃
800
800
850
c（A）起始/mol·L-1
1
2
1
c（A）平衡/mol·L-1
0.5
1
0.85
放出的热量/kJ
a
b
c
A．实验III的化学平衡常数K<1
B．实验放出的热量关系为b>2a
C．实验III在30min达到平衡时的速率v（A）为0.005mol·L-1·min-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
23.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）
有关数据如下：
下列判断不正确的是
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度（mol/L）
2.0
1.0
0
平衡浓度（mol/L）
c1
c2
0.4
A.10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L·min）
B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C.升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol/L
24．已知：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝－25kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/（mol·L-1）
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是
A.平衡后升高温度，平衡常数＞400
B．平衡时，c（CH3OCH3）＝1.6mol/L
C.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ
D.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
25．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：
aB．三个容器内反应的平衡常数：
③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：
①>③
D．N2的转化率：
②>①>③
26．已知：
H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH=-14.9kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L。
下列判断正确的
起始浓度
c（H2）/mol/L
c（I2）/mol/L
c（HI）/mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
27．已知：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）∆H＝–41kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系
能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量：
32.8kJ
②
0
0
1
4
热量变化：
Q
下列说法中，不正确的是
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
28.CO可以与H2O（g）进一步发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH＜0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
起始物质的量
甲
乙
丙
n（H2O）/mol
0.10
0.20
0.20
n（CO）/mol
0.10
0.10
0.20
①该反应的平衡常数表达式为。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是；
容器中CO的转化率：
乙甲；丙甲。
（填“>”、“=”或“<”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。
填空题1．为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式。
（2）如将CO2与H2以1:
3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）。
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。
在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v（H2）＝；氢气的转化率＝；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有。
（3）如将CO2与H2以1:
4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝―890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（l）ΔH2＝－285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是。
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度（S）/g
溶度积（Ksp）
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
（说明：
Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定。
2．（14分）
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技术原理为：
该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
。
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。
该条件下H2的转化率为。
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是。
A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨
⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。
其实验装置如图所示。
阴极的电极反应式为。
⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a_0。
（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知
则
⑷NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH
水解的缘故。
则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
3．（14分）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。
请回答下列问题：
（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。
已知：
反应过程
（2）是反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是。
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。
化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）
CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿
（CHCl3）（不考虑副反应）。
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
实验
序号
温度℃
初始n（CCl4）
（mol）
初始n（H2）
（mol）
平衡时n（CHCl3）
（mol）
1
110
0.8
1.2
2
110
2
2
1
3
100
1
1
0.6
①此反应在110℃时平衡常数为。
②实验l中，CCl4的转化率为。
③判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”），理由是。
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是。
a．使用高效催化剂b．向容器中再投入1molCCl4和1molH2
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1molHCl
e．向容器中再投入1molH2
4．（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。
又知：
①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）====CO2（g）ΔH=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）ΔH=kJ/mol。
（2）CO可以与H2O（g
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