物质的组成性质和分类及化学用语Word文件下载.docx

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石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：

CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：

明矾、冰醋酸、硫酸钡

④纯净物：

干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：

足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

A．①②③④　　　　　　　　B．②④⑤⑥

C．①③④⑤D．①②④⑥

本题考查混合物和纯净物；

电解质与非电解质。

①石炭酸是苯酚，不是混合物，福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，水银是金属汞，故①错误；

②CaCl2、烧碱、苯乙烯都是化合物，HD是单质，故②错误；

③明矾、硫酸钡熔融状态导电为电解质，冰醋酸水溶液中导电属于电解质，故③正确；

④干冰是二氧化碳固体，冰水混合物的成分是水，水为纯净物，浓硫酸是硫酸溶液，水晶的主要成分为二氧化硅属于混合物，故④错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是碳元素组成的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故⑤正确；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不一定相似，组成相差CH2，不能称为同系物，故⑥错误。

D

3．（2017年安徽省安庆市高三上期末）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质说法正确的是（　　）

①是浊液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①⑤⑥B．②③④

C．②③⑤D．①③④⑥

胶体粒子直径为1～100nm，“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，应具有胶体的性质，能产生丁达尔效应；

能透过滤纸，故B正确。

B

4．（2017年河北省衡水中学高三下六调）下列说法不正确的是（　　）

A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜

B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）

C．过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示

D．在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，可选用的操作、装置如图（b）所示

A.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒半径大小不同，A错误；

B.乙醇与水互溶，乙酸溶解氢氧化铜，乙酸乙酯不溶于水，葡萄糖含有醛基，因此仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热），B正确；

C.酶的催化效率受温度影响，因此过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系可以用如图（a）所示，C正确；

D.在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，然后分液，因此可选用的操作、装置如图（b）所示，D正确。

A

5．（2017年河北省张家口市高三4月统测）化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）

A．生理盐水和Al（OH）3胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应

B．纤维素和聚氯乙烯均为可降解的高分子化合物

C．水晶项链和玻璃杯均属于硅酸盐产品

D．耐蚀合金的防腐原理与电化学无关

A.生理盐水是溶液、Al（OH）3胶体是胶体，本质区别是粒子直径的大小，故A错误；

B.纤维素是天然高分子化合物，可降解，聚氯乙烯是合成高分子化合物，难降解，故B错误；

C.水晶项链的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故C错误；

D.耐蚀合金的防腐原理本身具有抗腐蚀性，与电化学无关，故D正确。

6．（2017年广东省七校联合体高三下三模）东汉《周易参同契》中记载：

“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气。

则胡粉的主要成分为（　　）

A．PbCO3B．2PbCO3·

Pb（OH）2

C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

本题考查物质的组成、结构和性质的关系。

根据信息：

“胡粉投火中，色坏还为铅”，得到化合物中含有铅元素，受热可以分解为氧化物，难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，所以成分是2PbCO3·

Pb（OH）2，故选B。

7．（2017年江西省宜春市高安二中高三上第一次月考）下列说法都正确的是（　　）

①中国有长江、珠江、黄河三角洲，三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材，钢材是合金，合金是混合物

③醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，因此醋酸铵为弱电解质

④氯酸钠是强氧化剂，与有机物混合可形成爆炸混合物，二者应分类、分区存放，氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用坦克中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④B.①②④⑥

C．①②⑤⑥D.③④⑤⑥

本题考查物质的组成、结构和性质的关系；

胶体的重要性质；

极性键和非极性键；

强电解质和弱电解质的概念；

有机高分子化合物的结构和性质。

①江河水中的细小泥沙是胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故①正确；

②钢材为Fe的合金，含C、Si等，钢材是混合物，故②正确；

③醋酸、一水合氨在水中部分电离，均属于弱电解质，醋酸铵在水溶液里完全电离，为强电解质，故③错误；

④氯酸钠是强氧化剂，碰到可燃物或还原性物质，会发生爆炸，所以不能同可燃物混放，故④正确；

⑤二氧化氯中含有极性键，但氯气分子中只含有非极性键，故⑤错误；

⑥橡胶的相对分子质量在10000以上，则用于密封的橡胶材料是高分子化合物，故⑥正确；

综上分析正确的有①②④⑥，故选B。

8．（2017年宁夏中卫一模）下列说法或表述正确的是（　　）

①“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐

③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应

⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：

Fe－2e－===Fe2＋

A．①②④⑤B.②③④

C．②④⑤D．③④⑤

本题考查“三废”处理与环境保护。

①PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米＝1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中，形成的不是胶体，故①错误；

②纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐，故②正确；

③溶液导电性与溶液中阴阳离子浓度有关，则相同温度下氢氧化钠溶液的导电能力不一定比氨水强，故③错误；

④胶体用一束光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶，故④正确；

⑤钢铁的吸氧腐蚀中，负极Fe失去电子生成亚铁离子，其负极的反应式为：

Fe－2e－===Fe2＋，故⑤正确。

9．（2017年湖北省怀化市高三上期中质量检测）下列有关物质分类的说法中正确的是（　　）

A．金属氧化物均为碱性氧化物

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C．溶于水能电离出H＋的化合物都是酸

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

本题考查物质的分类等知识。

A.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故错误；

B.如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故正确；

C.能电离出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子都是H＋的化合物，故错误；

D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。

10．（2017年河北省邯郸市高三上第二次月考）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（　　）

A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体

B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化

D．Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

本题考查化学常识、化学基本概念。

A.CO2不是污染性气体，错误；

B.熟石灰为氢氧化钙的俗称，属于纯净物，错误；

C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化，正确；

D.Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。

11．（2017年河北省唐山市开滦二中）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm之间的磁流体。

下列说法中正确的是（　　）

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中水是分散质

D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系。

根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。

A.分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，故A错误；

B．该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；

C.所得分散系中水是容纳分散质的物质，故属于分散剂，故C错误；

D.分散系属于胶体，可以通过滤纸，故在滤纸上得不到分散质，故D错误。

12．（2017年浙江省绍兴一中高三上10月月考）下列说法不正确的是（　　）

A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电

C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电

D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；

原电池和电解池的工作原理；

A.冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；

消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A正确；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B错误；

C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行，条件是通电，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电，是一种无需条件的过程，故C正确；

D.量筒是量取一定体积液体的仪器，溶解的操作不能在量筒中进行，故D正确。

二、非选择题（共40分）

13．（14分）（2017年四川省眉山中学高三上期中）今有10种物质：

①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2　⑦Fe（OH）3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒

（1）至（4）小题按信息用序号填空。

（1）能导电的物质________；

（2）电解质，但熔融状态下并不导电________；

（3）强电解质________；

（4）非电解质________；

（5）区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的实验方法__________________________________；

（6）实验室中①通常保存在____________________中；

（7）写出②和⑨反应的离子方程式________________。

（1）能导电的物质有①Na，②稀硝酸、⑦Fe（OH）3胶体；

（2）属于电解质，但熔融状态下并不导电的化合物为：

③纯醋酸；

（3）强电解质是⑧NaCl晶体，⑨BaCO3；

（4）非电解质是④NH3，⑥CO2；

（5）区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的实验方法是用一束可见光线通过Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路，氯化铁溶液无此现象；

（6）钠是活泼金属易和空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验室中保存在煤油中；

（7）②和⑨反应是稀硝酸和BaCO3反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

（1）①②⑦

（2）③

（3）⑧⑨

（4）④⑥

（5）用一束可见光线通过Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路

（6）煤油

（7）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

14．（13分）（2017年四川省五校联考高三上期中考试）

（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为________，该反应的化学方程式为________________。

（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是________；

试剂②是________（均填化学式）；

“操作Ⅰ”为________（填操作名称）。

加入试剂②后发生反应的离子方程式为________________。

（3）已知：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有________、________、________（填操作名称）。

本题考查胶体的重要性质；

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，所得的分散系称为Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl；

（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe（OH）3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂②是HCl，操作Ⅰ为过滤、洗涤；

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有：

加入有机溶剂利用碘单质在有机溶剂中溶解度大且不溶于水，振荡、静置、分层后分液，分液后得到的含碘单质的有机溶剂通过蒸馏得到碘单质。

（1）Fe（OH）3胶体　FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

（2）NaOH　HCl　过滤、洗涤　Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（3）萃取　分液　蒸馏

15．（13分）（2017年河南省九校联考高三上期末考试）Ⅰ.有些食品包装袋中会有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

（1）生石灰所属的物质类型是________（用序号填空）。

①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂

（2）生石灰可作干燥剂的理由是________（用化学方程式表示）。

（3）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂。

用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是________（用序号填空）。

①腐蚀性低　②使用时间长

Ⅱ.下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童________元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是________（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________。

微量元素对人体健康的重要作用。

Ⅰ.

（1）CaO是由两种元素组成的纯净物，其中一种是金属元素，另一种是氧元素，属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，还能和水化合，属于碱性干燥剂；

（2）氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO＋H2O===Ca（OH）2；

用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是：

硅胶性质稳定，无腐蚀性，能较长时间使用；

Ⅱ.

（1）铁（或Fe）元素含量偏低；

（2）报告单中μmol/L是浓度的单位；

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起还原作用；

（4）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化的作用。

Ⅰ.

（1）①②④

（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2

（3）①②

Ⅱ.

（1）铁（或Fe）

（2）浓度

（3）还原性

（4）防止Fe2＋被氧化