届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研一化学试Word格式文档下载.docx
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A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：
MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：
F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：
MgBr2（s）＋Cl2（g）=MgCl2（s）＋Br2（g），ΔH＝－117kJ·
mol－1
5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S
D．用装置丁可以完成“喷泉”实验
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A．标准状况下，2.24L苯中含C－H数目为0.6NA
B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：
H2O2＋2I－=I2＋2OH－
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3+＋4NH3·
H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C．氨水溶解氯化银固体：
AgCl＋2NH3·
H2O=[Ag（NH3）2]+＋Cl－＋2H2O
D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：
CO32－＋2C6H5OH2C6H5O—＋CO2↑＋H2O
9．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
组别
物质
甲
乙
丙
A
H2SO4
NH4HCO3
Ba（OH）2
B
H2S
NaOH
SO2
C
NH3
NO2
HNO3
D
FeBr3
Cl2
Cu
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。
Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。
A．原子半径的大小顺序:
r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．8NH3（g）＋6NO（g）=7N2（g）＋12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是
A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧
火焰显黄色
该食盐中不含有KIO3
将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中
生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
14．25oC时，用2amol·
L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·
L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。
A．pH＝3时，溶液中：
c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
D．pH＝4时，溶液中：
c（HF）＋c（Na+）＋c（H+）－c（OH－）＜2amol·
L－1
15．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
测定各物质的物质的量的部分数据如下表。
物质的量/mol
反应时间/s
PCl5
PCl3
50
0.16
250
0.2
350
0.8
A．前50s反应的平均速率v（PCl3）＝0.0016mol·
L－1·
s－1
B．其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl3）＝0.09mol·
L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（逆）＞v（正）
非选择题（80分）
16．（12分）电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·
6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。
已知黄钠铁矾［NaFe3（SO4）2（OH）6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。
Na2CO3
空气
CaCO3
电镀
污泥
黄钠铁矾
CaSO4
调pH
除铁
焙烧
过滤
水浸
酸溶
·
CO2
Na2SO4
酸化、分离
NiSO4·
6H2O
Na2Cr2O7溶液
（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为▲。
（2）写出酸化时CrO42—转化为Cr2O72—的离子方程式：
▲。
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。
溶液pH对除铁效率影响如下图所示。
则除铁时应控制溶液的pH为▲（填序号）。
A．0.5~1.5B．1.5~2.5C．2.5~3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为▲。
③若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）3胶体，显著降低除铁效率，原因是▲。
（4）从滤液中获取NiSO4·
6H2O晶体的操作为▲、冷却结晶、过滤、▲、
干燥。
17．（15分）龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：
（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为▲、▲。
（2）EF的反应类型是▲。
（3）写出DE反应的化学方程式：
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：
Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:
2:
1:
1。
（5）已知：
。
水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等。
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
▲
18．（12分）过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是▲。
（2）Al－Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如题18图－1所示。
该电池的负极反应式为▲。
（3）用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。
写出该反应的离子方程式：
（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。
可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。
其步骤如下：
取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题18图－2所示。
①CD段发生反应的化学方程式是▲。
②计算样品中Ag2O2的质量分数（写出计算过程）。
NaOH溶液
19．（15分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。
某实验小组利用其提取Al（OH）3。
纯碱
盐酸
Al（OH）3
水解
碱溶
转化
氧化
酸浸
煤矸石
滤渣Ⅱ
滤渣Ⅰ
母液Ⅱ
母液Ⅰ气体
（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为▲。
为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是▲。
（2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是▲。
检验Fe3+已水解完全的方法是▲。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和▲。
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是▲。
②“转化”时主要反应的离子方程式为▲。
（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得产品Al（OH）3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是▲。
20．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
（1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：
V2O5
∆
4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s）＋8SO2（g）△H＝―3412kJ·
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝―196.6kJ·
SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l）△H＝―130.3kJ·
以FeS2为原料，理论上生产2molH2SO4（l）所释放出的热量为▲kJ。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：
2CH3OH（g）
HCOOCH3（g）＋2H2（g）△H>
0
第二步：
HCOOCH3（g）
CH3OH（g）＋CO（g）△H>
①第一步反应的机理可以用题20图－1所示。
图中中间产物X的结构简式为▲。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有▲。
（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu－Mn合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。
主反应：
2CO（g）＋4H2（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
副反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题20图－2所示。
则催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为▲时最有利于二甲醚的合成。
（4）催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率。
一种Ni再生的方法是：
①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；
②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；
③180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质。
上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为▲。
（5）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级
Cu2O，同时放出N2。
该制法的化学方程式为▲。
②用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，
反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如题20图－3所示。
该电解池的阳极反应式为▲。
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域
内作答。
若多做，则按A小题评分。
A、[物质结构与性质]
Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是▲。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为▲。
（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题21A图－1所示。
此物质中碳原子的杂化方式是▲。
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作。
与配体互为
等电子体的一种分子的化学式为▲。
已知（CN）2
是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的
个数比为▲。
（5）F—不仅可与Fe3+形成[FeF6]3—，还可以与Mg2+、K+形成
一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结
构如题21A图－2所示。
该晶体的化学式为▲。
B、[实验化学]
Fridel―Crafts反应：
ArH＋RXArR＋HX；
△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。
某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。
反应流程如下图所示：
（1）分液用到的主要仪器是▲。
（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是▲。
通过▲操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（3）写出本实验中反应②的化学方程式：
该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是▲。
（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是▲。
化学参考答案及评分标准2018.3
1．C2．A3．B4．D5．A6．B7．B8．C9．C10．D
11．CD12．B13．D14．AD15．AC
焙烧
16．（12分）
（1）2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2（2分）
（2）2CrO42—＋2H+=Cr2O72—＋H2O（2分）
（3）①B（2分）
②3Fe3+＋3CaCO3＋Na+＋5SO42—＋3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑（2分）
③生成Fe（OH）3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分）
（4）蒸发浓缩、洗涤（各1分，共2分）
17．（15分）
（1）酚羟基（或羟基）羧基（各2分，共4分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（2分）
（4）或（以上一种即可，2分）
OH
ONa
高温、高压
COOH
H+
Br2
Fe
1）CO2，NaOH
2）H+
（5）
CH3CH2OH
H2SO4、△
COOCH2CH3
（每步1分，第3、4步若合并，且正确给2分，共5分）
18．（12分）
（1）具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能（2分）
（2）Al―3e—＋4OH—=AlO2—＋2H2O（2分）
（3）2Ag+＋ClO—＋2OH—=Ag2O2↓＋Cl—＋H2O（2分）
（4）①2Ag2O4Ag＋O2↑（2分）
②AB段发生的反应为：
2Ag2O22Ag2O＋O2↑（1分）
n（O2）=
（1分）
n（Ag2O2）=2n（O2）=2×
0.0500mol=0.1000mol（1分）
w（Ag2O2）=
（1分）
19．（15分）
（1）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O（2分）
提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）（2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素（2分）
取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全（2分）
（3）Fe（OH）3（1分）
（4）①CO2（或Na2CO3）（2分）
②AlO2—＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3—
（或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32—）（2分）
（5）加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3（2分）
20．（14分）
（1）1310.2（2分）
（2）①HCHO（2分）②升高温度或降低压强（2分）
（3）2.0（2分）
（4）1:
4（2分）
（5）①4Cu（OH）2＋N2H42Cu2O＋N2↑＋6H2O（2分）
②2Cu―2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O（2分）
21A．（12分）
（1）N＞O＞C（2分）
（2）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）
（3）sp3、sp2（各1分，共2分）
（4）CO或N2（2分）4:
3（2分）
（5）KMgF3（2分）
21B．（12分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）除去叔丁基氯粗产物中的HCl（2分）蒸馏（2分）
Fridel―Crafts反应是放热反应，反应过程中溶液温度容易升高，且生成大量的HCl气体，而叔丁基氯的沸点只有50.7℃，若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率。
（4）一部分对叔丁基苯酚被空气中的氧气所氧化。
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