新人教版化学选修3高中《共价键》优秀教案重点资料doc文档格式.docx

新人教版化学选修3高中《共价键》优秀教案重点资料doc文档格式.docx

《新人教版化学选修3高中《共价键》优秀教案重点资料doc文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版化学选修3高中《共价键》优秀教案重点资料doc文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

（2） 

通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。

【学习重点】：

掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。

【学习难点】：

１、 

较复杂的物质电子式和结构式分析。

２、 

从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。

【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、

【知识链接】

NaCl、HCl的形成过程

【学习过程】：

一、共价键：

（一）定义：

原子通过而形成的化学键称为共价键；

（二）共价键的形成及本质：

1、共价键的本质是；

2、形成规律：

通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。

3、表示方法：

电子式：

是指在符号周围用小点（或×

）来描述分子中原子_____以及原子中________________________的情况的式子。

（三）共价键分类

1、按共用电子对的数目分类：

、、

2、按共用电子对是否偏移分类：

、

3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。

（1）δ键：

（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。

例：

H2、HCL、CL2的形成

归纳δ键：

a、特征：

b、种类：

（2）π键：

人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。

π键特征

（3）δ键和π键比较

①重叠方式δ键：

π键：

②δ键比π键的强度

③成键电子：

δ键π键

④δ键形成π键形成（双键中含有和，叁键中含有）

⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。

【预习检测】、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，

填空A、NH3B、H2OC、HClD、CH4E、C2H6F、N2

（1）所有的电子都参与形成共价键的是

（2）只有一个价电子参与形成共价键的是

（3）最外层有未参与成键电子对的是

（4）既有σ键又有π键的是

【课堂探究】

1、判断下列物质中的化学键类型：

H2N2HClH2ONH3AlCl

从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件：

2、以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。

从能量的角度分析共价键的形成条件

3、写出H2N2HClH2ONH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式，分析形成共价键的原子在结构上的特点：

4、判断H－Cl、Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？

你从中能得出什么规律吗

5、从电负性的角度分析共价键的极性

6、下列分子中存在π键的是

A．H2B．Cl2C．N2D．HCl

【作业布置】

（A级）1．下列关于化学键的说法不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

C．化学键存在于分子内部

D．化学键存在于分子之间

（A级）2．对δ键的认识不正确的是

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

（A级）3．下列物质中，属于共价化合物的是

A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH

4．下列化合物中，属于离子化合物的是

A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O2

（B级）5．写出下列物质的电子式。

H2、N2、HCl、H2O

（B级）６．用电子式表示下列化合物的形成过程

　HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2

课后反思：

刘娟班级姓名

第1节共价键模型（2课时）

1、知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。

2、知道共价键的主要类型—σ键和π键。

3、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

【重点难点】

1、掌握共价键的概念及本质。

2、掌握共价键的分类、特征。

3、了解共价键的极性。

4、理解键参数，掌握键参数对共价键的影响。

利用键参数说明简单分子的某些性质。

【学习过程】

一、共价键的特征

1、饱和性：

因为每个原子所提供的的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能，这称为共价键的饱和性。

显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的关系。

2、方向性：

在形成共价键时，愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。

共价键的方向性决定了分子的

二、键参数

１、键能：

课本36页

①概念：

②单位：

③键能，形成化学键放出的能量，化学键越，越不易断裂。

２、键长

②键长越，共价键越，形成的物质越

几种共价键的键长（课本37页）

3、键角：

例如：

CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°

，为直线形分子。

　H2O　键角１０５°

Ｖ形，CH4　键角１０９°

２８′为正四面体。

规律总结：

在三个键参数中，键能，分子越；

键长越，化学键越。

键角用于

【当堂达标训练】

（A级）1、下列说法中，错误的是（）

Ａ．键长越长，化学键越牢固

Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

（A级）2、能够用键能解释的是（）

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

（B级）3、与NO3-互为等电子体的是（）

Ａ．SO3　Ｂ．BF3　　Ｃ．CH4　Ｄ．NO2

（C级）4、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是（）

A．PCl5　B．CCl4　C．NF3　D．N2

（C级）5、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：

N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；

△H=

N2（g）+O2（g）===2NO（g）；

（D级）6．下列各说法中正确的是（）

A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×

463KJ

（A级）7．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（）

A．6和8B．16和8C．14和8D．19和17

（A级）8．下列过程中，共价键被破坏的是：

（）

A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

（B级）9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）

A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性

（A级）10．下列化合物中没有共价键的是（）

A．PBr3B．IBrC．HBrD．NaBr

（A级）12．下列说法中，正确的是（）

A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。

B．N2分子中有一个σ键、两个π键

C．N2分子中有两个个σ键、一个π键

D．N2分子中存在一个σ键、一个π键

（A级）13．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）

A．H2B．CO2C．H2OD．C2H4

（B级）14．下列化合物中价键极性最小是（）

A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl5

（C级）15．根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）

A．白磷在260℃时可转化成红磷B．石墨在高温高压下转化成金刚石

C．单质碘发生升华现象D．硫晶体（S8）加热到一定温度可转变成硫蒸气（S2）

（A级）16．下列分子中键能最大的是（）

A．HFB．HClC．HBrD．HI

（A级）17．下列说法中正确的是（）

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

（B级）18．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（）

A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4

C．H2O、HF、CH4、NH3D．HF、H2O、CH4、NH3

（B级）19．下列物质中，含有极性键和非极性键的是（）

A．CO2B．H2OC．Br2D．H2O2

（A级）20．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

（A级）1．下列分子中键角最大的是（）

A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

（B级）2.、写出下列物质的电子式：

（1）Cl2

（2）N2（3）H2O

（4）NH3（5）CH4（6）CCl4

（A级）3．水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；

水分子的键角接近900是因为共价键具有性。

（A级）4．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有极性键

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60的相对分子质量是700

（A级）5．乙烯分子中C=C之间有个σ键，个π键。

乙烯易发生加成反应是因为分子中C=C之间的一个键易断裂。

（A级）6．在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；

在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。

（C级）7．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：

Y和Z。

若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比

②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。

（2）Y分子中共含___________个共价键。

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：

_____________________。