近四年高考试题汇编.docx
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近四年高考试题汇编
近四年高考试题汇编――无机元素及其化合物推断
．（14分）（08年宁夏理综·26）
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红 ；氧化铜 。
2.（8分）（08年江苏化学·16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
。
4．（07年高考江苏卷·20）（10分）图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。
已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。
J是一种实验室常用的干燥剂。
它们的相互转化关系如图所示（图中反应条件未列出）。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为_____________；J的电子式为__________________。
（2）反应①的化学方程式为______________________________________________。
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为__________________________________________。
5．（08年全国理综I·27）V、W、X、Y、Z是由周期表1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。
上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z；（填化学式）
（2）由上述五种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。
（3）V的电子式是。
6．（07年高考理综四川卷·27）（15分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
（2）在反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）在反应
、
、
、
中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________（填写序号）。
（4）反应
的离子方程式是：
_________________________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
_________________________________。
7．（09年宁夏理综·27）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
8（09年海南化学·16）（9分）
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）。
9．（09年福建理综·24）（13分）
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为。
（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途。
10．（09年海南化学·13）（9分）
有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
1【答案】（14分）
（1）①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
2【答案】（8分）
（1）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
（2）4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
（3）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
4、
（1）NH4Cl；
。
（2）Ca3N2＋6H2O=3Ca（OH）2＋2NH3↑。
（3）2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O。
5【答案】
（1）CaC2CaOCO2Ca（OH）2C2H2
（2）Ca（OH）2＋2CO2=Ca（HCO3）2（3）
6、
（1）四（或4）；Ⅷ。
（2）1:
2。
（3）
。
（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
7答案：
（1）AlCNa2O2
（2）2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）CO2CO（4）Na2CO3（5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32—
8答案：
（9分）
（1）有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分）
（2）HNO33Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
3Ag＋4HNO3（稀）=3AgNO3＋NO↑＋2H2O
[或Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
Ag＋2HNO3（浓）=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]（3分）
（3）
（4分）（其他合理答案也可给分）
9答案：
（1）Al2O3＋6H＋
2Al3＋＋3H2O
（2）SiO2＋2OH－
SiO32－＋H2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：
）
（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：
10答案：
（9分）
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（2分）
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑或2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也给分）（2分）
专题化学反应速率和化学平衡
1已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5mol.L-1min-1B.1mol.L-1min-1
C.2mol.L-1min-1D.3mol.L-1min-1
答案：
C
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧
答案：
B
3 （2010·重庆理综，10）COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）ΔH>0。
当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥
C．②③⑤D．③⑤⑥
答案：
C
4（2005全国理综12）．右图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H>0
答案：
C
5.（2009·四川高考）在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB发生如下反应：
2A（g）＋B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容积和温度不变，按1.2molA、0.6molB和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ）
A．只能为2B．只能为3
C．可能为2，也可能为3D．无法确定
答案：
C
6.（08年海南）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于
A．33%B．40%C．50%D．66%
答案：
D
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
21．（12分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）B、C、D的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为；，
（2）用电子式表示B与E构成的化合物的形成过程：
。
（3）写出F与D的氢化物反应的离子方程式。
（4）2.3gA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为L。
（5）已知D的一种单质具有强的氧化性，能使碘化钾淀粉试纸变蓝，其方程式为O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH，当生成1.27g碘时转移的电子数为。
22、（14分）在密闭容器中进行如下反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）:
（1）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）关系如下图所示。
由此可知，该反应为__________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）以下图1、图2均表示该反应正向开始在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断，图1中t2时改变的条件是______________________________；图2中t2时改变的条件是______________________________。
（3）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋3H2（g）；ΔH＞0。
①在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g）,20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
②判断（3）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________。
A.v正（CH3OH）＝v正（CO2）
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
③如果保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中充入amolCH3OH（g）和bmolH2O（g）,0.5molCO2（g）,1.5molH2（g）发生反应，达到平衡时CH3OH在混合气体中的体积分数不变。
则a=________b=________
23．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。
A.SB.N2C.NaD.MgE.Al
若A是一种常见的无机化合物，写出反应①的化学方程式：
（只要求写一例）
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C的化学式为；检验B溶液中金属元素价态的操作方法是
。
（3）若A、B、C均为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，A与C反应的离子方程式为。
24．（14分）．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有：
NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO。
可供选择的液体药品有：
浓氨水，过氧化氢、浓盐酸、水。
可供选择的仪器有：
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。
设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用1次。
（1）氨氧化制NO的化学反应为。
（2）为了快速制取NH3和O2进行氨的催化氧化实验，制取NH3的装置最好选，其化学反应方程式为；
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、A→G。
（按装置先后顺序排列）
（4）装置C中浓硫酸的作用是。
（5）若经充分反应，从H中排出的气体对大气不会造成污染，则装置E的使用方法是。
装置H中溶液显红色，其原因是。
（用化学反应方程式表示）
21答案：
（1）H2O>NH3>CH4;离子晶体；
（2）
（3）Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
（4）1.12（5）6.02×1021
22答案：
（1）放热
（2）加入催化剂,降温
催化剂
（3）①0.01mol/（L·s） :
②C,D③0.52.5
23
（1）D、E；4NH3+5O2＝4NO+6H2O或4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2
（2）FeCl2；用试管取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe3＋存在。
（3）Al（OH）3,Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓
24．
（1）4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）A；NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2；（3）A、A→G→D→F→C→E→H（4）除去过量的NH3和生成的H2O（5）E倒置使用，⑦为进气口，⑧为出气口，⑧插入H装置中；4NO2+O2+H2O=4HNO3
21．（14分）A、B、C为中学化学中常见的单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
（1）写出化学式：
A________、D________、E________、X________。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为__________________________________________________；
D除了可与F反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是（填名称）________。
（4）反应⑦的化学方程式为______________________；该反应中消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。
（5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式______________________。
21【解析】 依据题意可知A应为金属，B为液溴。
A＋Br2―→D，D＋A―→G，说明A是一种有变价的金属，故为铁。
铁与C气体反应生成黑色固体可推出C为O2。
E＋X―→D＋G＋H，说明X为HBr。
【答案】
（1）Fe FeBr3、Fe3O4、HBr
（2）③⑥ （3）Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3 苯酚
（4）3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2 0.8 （5）Fe3＋＋3HCO
===Fe（OH）3↓＋3CO2↑
22、（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I－、NO3-、CO32－、SO42－中的几种。
取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（5）根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是；
②肯定不存在的离子是
③还不能确定是否存在的离子是。
23．（7分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：
其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）原电池反应①中正极的电极反应式为
22（6分）（每空2分）
（1）NH4+、I－、Ba2+；
（2）Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32－、SO42－；（3）K+、Na+、Cl-
23（7分）
（1）2Mg+CO2===2MgO+C;（2分）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（1分）（3）⑤C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（4）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（2分）
二、非选择题
1.（河南省豫南九校2010年高考仿真模拟）烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。
例如：
上述反应可用来推断烯烃的结构。
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。
化合物B不能发生银镜反应，催化加氢生成D。
D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，并且E在一定条件下能生成一种高分k*s^5#u子化合物H。
反应图示如下：
回答下列问题：
（1）8.6gB在氧气中充分燃烧可以产生22gCO2和9gH2O,则B的分u子式是
（2）A和D的名称（系统命名）分别为、
（3）H的结构简式是
（4）C→F的反应类型是E→H的反应类型是
（5）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
2.（湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考）有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1molB可以和4molH2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。
有关物质之间的转化关系如下：
（1）反应①属于反应，反应②属于反应
（2）写出A2和X两种物质的结构简式：
A2
（3）书写化学方程式：
③
④
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：
【答案】
（1）消去加成
（2）
（3）
（4）
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