53利用化学方程式的简单计算.docx
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53利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算习题精选
（一）
1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．氧化反应
2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）
A．23︰9
B．19.6︰9
C．32︰9
D．46︰9
3．小林和小明同学在学习合作中讨论：
相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？
请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）
A．C
B．H2
C．Fe
D．P
4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。
（化学反应为：
CuSO4·xH2O
CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：
称量次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
物品
坩埚
坩埚+试剂
坩埚+试剂
坩埚+试剂
坩埚+试剂
质量/g
19.13
21.61
20.98
20.72
20.72
根据表中数据判断，下列结论不正确的是（）
A．坩埚质量为19.13g
B．硫酸铜晶体的质量为2.48g
C．无水硫酸铜的质量为1.59g
D．结晶水的质量为0.63g
5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。
6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。
当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。
7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。
原混合物中含氧化铜的质量分数是____。
8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
则石灰石中碳酸钙的质量为____。
（提示：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
）
9．已知A、B两种物质反应生成C：
A+B→C。
用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。
现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。
此混合物中A和B的质量分别是____。
10．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。
11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?
若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
参考答案
1．A[点拨：
从表中可知Y、Q的质量在反应后增加，故为生成物，而24+14<84，因此X应为生成物]
2．B[点拨：
生成M的质量为：
，故Y的质量为36g+44g－1.6g=78.4g]
3．B[点拨：
分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗O2的质量相比较]
4．D[点拨：
结晶水的质量应为21.61g－20.72g=0.89g]
5．27[点拨：
根据质量守恒定律，Y的相对分子质量为（32
3－102
2）÷4＝27]
6．80g[点拨：
根据质量守恒定律，B的质量为
]
7．80％
点拨：
设CuO的质量为x
8．20[点拨：
生成CO2的质量为126g+22.2g－139.4g=8.8g）
9．A=5g，B=4g或A=6.5g，B=2.5g
10．解：
设参加反应的氢气的质量为x
答：
参加反应的氢气的质量为0.2g。
11．解：
设生成二氧化碳的质量为x
生石灰的质量：
100t－35.2t=64.8t
答：
略
利用化学方程式的简单计算习题精选
（二）
1．用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的质量（）
A．等于0.1g
B．小于0.1g
C．大于0.1g
D．以上答案均可
2．2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。
若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）
A．RO
B．R2O3
C．R3O4
D．R2O5
3．（黄石市中考题）天平两端的烧杯中各盛有100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡。
再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（）
A．铁、锌各4g
B．铁、锌各5.6g
C．铁、锌各6.5g
D．铁、锌各7g
4．（江西省中考题）加热mg碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了ng，则生成CO2气体的质量不可能是（）
A．
B．
C．
D．
5．（吉林省中考题）将25gA、5gB、l0gC的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10gA，21gC，还有一种生成物D。
如果A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，则反应的化学方程式（以A、B、C、D代表化学式）为____。
6．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：
40成功登顶。
假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。
求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下氧气密度为1.43g／L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑），需要多少千克高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？
简述理由。
参考答案
1．C点拨：
设参加反应的H2的质量为x。
H2还原CuO反应前要用H2排尽试管内的空气，反应后还要H2作为还原性的保护气。
2．C
点拨：
设R的氧化物的化学式为RmOn。
3．CD[点拨：
满足此题意的答案：
要求加入金属后产生H2的质量一定要相等，即两烧杯中的H2SO4应全部反应完，无剩余。
]
4．C[点拨：
解答本题应弄清楚下面几点：
①Cu2（OH）2CO3受热一段时间，意味着Cu2（OH）2CO3有可能完全分解，也有可能没有完全分解。
②反应后固体质量减少了ng，ng为CO2和H2O质量之和，不是CO2的质量。
③Cu2（OH）2CO3分解后只生成一种固体即为CuO，其质量为（m－n）g。
]
5．2A+B＝C+2D[点拨：
①质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物；②比较各物质的相对分子质量、实际质量再找规律。
]
6．解：
（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为
（2）设需要高锰酸钾的质量为x
（3）不行，此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
利用化学方程式的简单计算习题精选（三）
1．
（1）对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）
A．都有二氧化碳生成
B．都有红色物质生成
C．都是置换反应
D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂
（2）使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（ ）
A．3∶7
B．7∶3
C．3∶14
D．14∶3
2．钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（ ）
A．l∶2∶3
B．3∶2∶l
C．4∶2∶1
D．6∶3∶2
3．今有下列物质各wg，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（）
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．K2CO3
D．CaCO3
4．将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是（ ）
A．Mg与Al
B．Mg与Fe
C．Fe与Zn
D．Al与Zn
5．把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是（ ）
A．24∶27
B．27∶24
C．33∶32
D．35∶36
6．将40％的硫酸溶液50g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液20g中，混合后加水70g稀释。
取出稀释后的溶液10g，恰好跟16％的氢氧化钠溶液10g完全中和。
则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是____。
7．煅烧含CaCO390％的石灰石50t，可得含氧化钙95％的生石灰多少吨？
8．CuO和Fe2O3的混合物44g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为32g，求CuO和Fe2O3各多少克？
9．用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。
10．在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？
参考答案：
1．（l）BD
（2）C2．D3．C4．BD5．C6．37.2%7．26.5吨8．CuO：
12g；Fe2O3：
32g9．66.67%10．26∶45
利用化学方程式的简单计算习题精选（四）
1．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：
CaO2）。
过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：
____。
（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：
称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L）。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
2．煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。
某城市平均每天消耗含硫1％的煤100t，问：
该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体?
（一年按365天计算）
3．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为____时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
（提示：
铜不与稀硫酸反应）
参考答案
1．
（1）
（2）224mL氧气的质量=
2．A设该市一天生成的SO2的质量为x。
故一年产生的SO2质量为365×2t=730t。
3．
（1）合金中Zn与H2SO4能反应而Cu不与H2SO4反应。
由第一次和第二次数据分析：
合金质量相等，而H2SO4质量不等，但生成H2相等，则第二次合金中Zn全部反应完。
设Zn的质量为x。
（2）由表中数据分析可知25g合金恰好能与100稀H2SO4反应，即合金与稀H2SO4的质量比为：
25g︰100g＝1︰4。
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