高中化学方程式总结汇总.docx

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高中化学方程式总结汇总

高中化学方程式总结汇总

　　F2+Xe（过量）==XeF2

　　2F2（过量）+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–）

　　nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属）

　　2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　7F2（过量）+I2===2IF7

　　F2+Cl2（等体积）===2ClF（ClF属于类卤素：

ClF+H2O==HF+HClO）

　　3F2（过量）+Cl2===2ClF3（ClF3+3H2O==3HF+HClO3）

　　Cl2+H22HCl（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）

　　3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中：

Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl）

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

　　3Cl2（过量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓（水溶液中：

Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS

　　S+FeFeS（既能由单质制取，又能由离子制取）

　　S+2CuCu2S（只能由单质制取，不能由离子制取）

　　3S+2AlAl2S3（只能由单质制取，不能由离子制取）

　　N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2

　　N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N

　　N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN

　　P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2

　　H2+2Li2LiH

　　还原性

　　S+O2SO2

　　S+H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3（稀）3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O22NO

　　4P+5O2P4O10（常写成P2O5）

　　2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2PX5

　　P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2CF4

　　歧化反应

　　Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：

（Cl2+H2OH++Cl–+HClO）

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）

　　Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）

　　3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O（3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O）

　　3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O）

　　4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2（4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–）

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaOCaC2+CO↑

　　3C+SiO2SiC+2CO↑

　　金属单质（Na，Mg，Al，Fe，Cu）的还原性

　　2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

　　2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

　　2Al+3Cl22AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）

　　4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）

　　4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（铝热反应）

　　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe

　　2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化）

　　Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　Fe+I2FeI2

　　Fe+SFeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）

　　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

　　非金属氢化物（HF，HCl，H2O，H2S，NH3）金属氢化物（NaH）

　　还原性:

　　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl（浓）+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl（g）+O22Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2（F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2（Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）

　　2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3（稀）===3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

　　2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　　4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca（OH）2↓+2H2↑

　　酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑

　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl（弱酸制强酸的典型反应）

　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　　H2S+Pb（NO3）2===PbS↓+2HNO3（铅试纸检验空气中H2S）

　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑（银器在空气中变黑的原因）

　　2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2↑（NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑）

　　NH3的碱性：

　　NH3+HX===NH4X（X：

F、Cl、Br、I、S）

　　2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+H+=NH4+

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：

用于工业制备小苏打，苏打）

　　NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

　　不稳定性：

　　2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2

　　2HIH2+I2

　　非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）

　　低价态的还原性：

（SO2、CO、NO）

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

　　2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

　　SO3+2KIK2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2

　　CO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾）

　　SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

　　与水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–

　　P2O5+H2O（冷水）===2HPO3

　　P2O5+3H2O（热水）===2H3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）

　　P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工业尾气处理）

　　SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3（过量）+H2O===（NH4）2CO3（NH4）2CO3（NH2）2CO+2H2O

　　CO2+2NH3（NH2）2CO+H2O（工业制取尿素）

　　CO2+2NaOH（过量）==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2（过量）+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca（OH）2（过量）==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2（过量）+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2OH―+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO3）2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2（不足）+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al（OH）3↓+CO32–

　　CO2（足）+NaAlO2+2H2O===Al（OH）3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al（OH）3↓+HCO3–

　　SiO2+CaOCaSiO3（炼钢造渣）

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

　　SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（制取玻璃）

　　SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2（制取玻璃）

　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O（制取硝酸工业尾气吸收）

　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

　　金属氧化物

　　低价态的还原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

　　Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉）

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）

　　FeO+CFe+CO（高温炼钢调节C含量）

　　2FeO+Si2Fe+SiO2（高温炼钢调节Si含量）

　　与水的作用:

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　（此反应分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）

　　MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）

　　与酸性物质的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（Al2O3两性氧化物）

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe?

2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe?

3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　（氧化性:

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强）

　　2H2SO4（浓）+S3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4（浓）+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）

　　H2SO4（浓）+2HI===SO2↑+I2+2H2O（不能用浓硫酸与NaI制取HI）

　　H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3（浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

　　6HNO3（浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3（浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2↑+2H2O（先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐）

　　4HNO3（稀足）+Fe===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O

　　H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

　　H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2，Br2，I2）

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　酸性:

　　H2SO4（浓）+CaF2CaSO4+2HF↑（不挥发性酸制取挥发性酸）

　　H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸）

　　H2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸）

　　H2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3↑（不挥发性酸制取挥发性酸）

　　3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO4（强酸制弱酸酸）

　　2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）22CaSO4+Ca（H2PO4）2（工业制磷肥）

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）

　　4H3PO4+Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重钙）

　　H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr↑（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）

　　H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑

　　不稳定性：

　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（保存在棕色瓶中）

　　H2SO3H2O+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）

　　H2CO3H2O+CO2↑（在加热或酸性条件下分解）

　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）

　　碱

　　低价态的还原性：

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

　　与酸性物质的作用：

　　2NaOH+SO2（少量）==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2（足）==NaHSO3

　　OH-+SO2（足）=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　3OH–+Al3+=Al（OH）3↓

　　NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？

）

　　OH–+Al（OH）3=AlO2–+2H2O

　　Ca（OH）2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制NH3）

　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

　　Mg（OH）2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?

H2O（Al（OH）3+NH4Cl不溶解）

　　Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　Mg（OH）2MgO+H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O

　　2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OCu（OH）2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

　　盐

　　2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn（少量）===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓（较难反应）Fe（NO3）3+Ag不反应

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O（实验室制氮气）NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　看看网友们都有什么想法

　　网友1

　　高中常见化学方程式

　　一、碱金属

　　1、4Na+O2======2Na2O

　　2、2Na+O2=======Na2O2（点燃）☆

　　3、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑☆

　　4、Na2O+H2O===2NaOH△

　　5、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑☆

　　网友2

　　化学方程式汇总

　　一.物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹

　　2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　（4Fe+3O2△2Fe2O3）

　　3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO红色金属变为黑色固体

　　4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体

　　5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料（资源丰富，热值高，无污染）.

　　网友3

　　1