河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点突破有解析考点15 元素周期律docWord文档下载推荐.docx
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【答案】B
【解析】 X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。
若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，故A项正确，B项不正确；
若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故C、D项正确。
4、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知：
①热稳定性：
HmD＞HmC；
②
、
具有相同的电子层结构；
③A与B都在第三周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
HmD的电子式___________________。
的还原性强弱顺序为：
_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为___________________________________。
将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：
_________________________________________________________________。
常温下，HmC溶液和足量A的最高价氧化物对应的水化物溶液混合，写出该反应的离子方程式。
在该溶液中溶质中含有的化学键类型是
在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
【答案】
（1）
（2）S2－＞Cl－（2分），Cl2+S2－=2Cl－+S↓
（3）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（4）H2S+OH－=HS－+H2O离子键和共价键
（5）Na、S
5、下列元素中，金属性最强的是（）
A．锂B．钠C．镁D．钾
【答案】D
6、四种主族元素的性质或结构信息如下：
元素编号
相关信息
地壳中含量最大的金属元素；
元素最高价为+3价。
原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。
M
能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。
（1）M的原子结构示意图是；
上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）（元素用元素符号表示，下同！
）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：
。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）。
a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按右图所示进行试验。
装置通电后，连接电源（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是。
（1）
（2分）；
Mg（OH）2（2分）
（2）SO2（2分）
（3）S2-+Br2=S+2Br-（或其它合理答案）（3分）
（4）bce（2分）
（5）正极（2分）溶液逐渐变成浅绿色。
（2分）
7、具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4>
H2YO4>
H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：
HX<
H2Y<
ZH3B．非金属活泼性：
Y<
X<
Z
C．原子半径：
X>
Y>
ZD．原子最外层上的电子数关系：
Y=（X+Z）/2
【答案】D
8、元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。
假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（ ）
①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3
A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤
【答案】A
【解析】试题分析：
如果周期表排满，则第七周期的0族元素的质子数是118，所以原子序数为116的元素位于第ⅥA族。
同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，据此可知选项①③④是错误的，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：
考查元素周期表的结构、元素周期律的应用
点评：
该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。
侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
9、短周期中的ABCDE五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是（）
A．B与A只能组成BA3化合物
B．CDE形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C．ABC形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
试题分析：
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2-与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；
A和D同主族，A为非金属元素，则A为H元素；
C和E分别同主族，E为S元素；
A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素。
A、N与H元素可以形成NH3、N2H4等，错误；
B、O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可与稀硫酸发生氧化还原反应，正确；
C、H、N、O形成的化合物NH4NO3能发生水解反应，错误；
D、亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，错误。
10、下列各组性质比较的表示中，正确的是（ ）
A.还原性：
HF>
HCl>
HBr>
HI
B.稳定性：
HF<
HCl<
HBr<
C.与水反应由易到难：
Cl2>
Br2>
I2>
F2
D.密度：
F2<
Cl2<
Br2<
I2
【解析】还原性应是HI>
HF，A错；
稳定性应是HF>
HI，B错；
与H2O反应由易到难顺序为：
F2>
I2，C错。
11、2011年3月，日本因发生特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。
放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。
下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是（ ）
A.12753I、13153I、13455Cs、13755Cs是四种核素，两组同位素
B.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82
C.Cs+半径大于I-半径
D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物
【解析】根据Cs、I的质子数可推知碘元素位于第5周期ⅦA族，铯元素位于第6周期ⅠA族，则Cs+与I-具有相同的核外电子排布结构，Cs的质子数多于I的质子数，故Cs+半径小于I-半径。
12、A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
（1）写出四种元素元素符号：
A、B、C、D、。
（2）F的电子式：
。
（3）写出E、F混合后加水的化学方程式：
（4）写出G
J的化学方程式：
（5）写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：
（1）AlSClK
（2）
（3）2AlCl3＋3K2S＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑＋6KCl（4）Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（5）Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl-
13、在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是原子核外电子排布的知识。
14、下述实验设计能够达到目的的是
编号
实验目的
实验设计
A
证明盐酸酸性比醋酸强
用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
B
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
C
证明钠的金属活动性比铜强
向CuCl2溶液中投入金属钠
D
证明溶液中含有I－
往溶液中加入淀粉
15、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则
A、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故A错误；
B、Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，故B错误；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，故C错误；
D、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，故D正确。
故选D。
位置结构性质的相互关系应用
本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，本题注意元素的性质的递变规律及其应用。
16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。
现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
____________________________。
（2）实验用品：
仪器：
试管、胶头滴管。
药品：
氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
（4）实验结论：
________________________________。
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。
试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：
___________________________________________。
（1）探究同一主族元素性质的递变规律
（3）①橙（或橙红）
②紫（或紫红）
（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱（1分）
（5）①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；
Br2＋2I－===2Br－＋I2
②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；
HF比HCl更稳定
17、（14分）实验室配制500mL0.2mol·
L－1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4·
7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
试填写下列空白。
（1）应该称取的绿矾的质量为________，在称取绿矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是______。
（2）上述操作的正确顺序是____________。
（3）本实验用到的仪器有：
玻璃棒、__________________，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是________，在移液时玻璃棒的作用是___________________。
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；
没有进行操作④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会________。
（5）用ρ＝1.84g·
mL－1质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·
L－1的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：
①计算：
应取浓硫酸的体积V＝________mL；
②量取：
由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取________mL或者________mL浓硫酸；
③溶解：
注意先加________，再边搅拌边加________。
【答案】
（1）27.8g 右手拿药匙，用左手轻拍右手手腕，小心振动药匙，使晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡
（2）①②④③⑤
（3）托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 加快溶解 引流 （4）偏高 偏低 偏低
（5）①10.87 ②10.8 10.9 ③水 浓硫酸
【解析】
（1）考查有关物质的量的计算m（FeSO4·
7H2O）＝0.5L×
0.2mol·
L－1×
278g·
mol－1＝27.8g；
考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。
（2）考查配制溶液的一般步骤：
计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。
（3）对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。
对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。
（4）c＝nB/V，c与nB正相关，与V成反相关的关系；
俯视刻度线时，使V偏小，c偏大；
不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，nB偏小，c偏小；
在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终使c偏小。
（5）用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：
计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓硫酸在步骤上的差别。
18、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象。
甲同学设计该实验的目的是__________________________________________，
反应最剧烈的烧杯是_______（填字母），结论是_________________________。
（2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_______周期的_______三种元素。
最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。
应该看到的现象是：
①________________________________________________________________，
②________________________________________________________________，
③________________________________________________________________。
（Ⅱ）丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。
他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，
已知A是强酸，常温下可与铜反应；
B是块状固体；
打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
（1）写出所选用物质的化学式：
A：
_______，B：
_________，C：
__________。
（2）写出烧杯中所发生反应的离子方程式：
_____________________________。
（Ⅰ）
（1）验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）c钾的活泼性最强
（2）三钠、镁、铝
①钠剧烈反应，可能着火或爆炸
②镁反应较剧烈，产生大量气泡
③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生
（Ⅱ）
（1）HNO3CaCO3Na2SiO3（或K2SiO3）
（2）CO2+SiO32-+H2O====H2SiO3↓+CO32-
或2CO2+SiO32-+2H2O====H2SiO3↓+2HCO3-
【解析】
（Ⅰ）
（1）锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律。
反应最剧烈的应是钾。
（2）验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。
因为与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型。
三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸。
铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。
（Ⅱ）丙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。
非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。
19、一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；
________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为______________________________。
（4）若要证明非金属性：
Cl>
I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：
C>
Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
（1）钾 铝 铝
（2）S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（3）锥形瓶 防止倒吸
（4）变蓝 NaOH[或Ca（OH）2]
（5）有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
（4）本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。
过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。
（5）利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。
20、把一定量某碱金属与5.4g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体11.2L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体33.6g，此碱金属相对原子质量为多少?
【答案】23
21、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。
试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
【答案】第三周期ⅡA族
【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
2X＋O2===2XO
2Ar2（Ar＋16）
0．6g1.0g
＝
，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
22、A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；
A是元素周期表中原子半径最小的元素；
B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；
C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
（2）元素的非金属性C______E（填“＞”、“＜”或“＝”），下
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