云南省中考化学考前精选专题《金属材料金属的锈蚀与防护》含答案.docx

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云南省中考化学考前精选专题《金属材料金属的锈蚀与防护》含答案

云南省中考化学总复习精选真题

（含答案）

专题金属和金属材料

第1课时　金属材料　金属的锈蚀与防护

姓名：

________　班级：

________　限时：

______分钟

一、选择题

1．（江西中考）常温下为液态的金属是（　　）

A．汞B．金C．银D．铝

2．（仙桃中考）在如图台灯所示标识的各部件中，不属于金属材料的是（　　）

A．①B．②C．③D．④

3．（成都中考）科学家发现一种新金属。

根据图表信息推测其用途错误的是（　　）

熔点

2500℃

密度

3g/cm3

强度

与钢相似

导电性

良好

导热性

良好

抗腐蚀性

优异

A.用于焊接金属B．制造航天飞机

C．制外科手术刀D．用于通讯设备

4．（玉林中考）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　）

A．合理开采矿物

B．寻找金属替代品

C．回收利用金属

D．禁止使用铁制品

5．（易错题）下列关于金属物理性质的描述正确的是（　　）

A．常温下所有金属都是固体

B．铁丝可在氧气中燃烧产生固体

C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性

D．金属都具有银白色金属光泽

6．（重庆B）小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（　　）

A．a处B．b处C．c处D．d处

7．（雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（　　）

A．铜有良好的导电性，常用于制作导线

B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

8．（眉山）某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是（　　）

A．该实验装置应增加尾气处理装置

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe

二、填空与简答

9．（盘龙区一模）金属材料包括__________和合金，钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造____________。

在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼铁，赤铁矿的主要成分为氧化铁。

其中铁元素的化合价为________价。

铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜中的铜，________（填“能”或“不能”）置换出硫酸锌中的锌；为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在一些金属材料的表面涂抹一层____________________等，主要是为了隔绝空气中的水分和________（填物质的化学式），防止铁被腐蚀。

10．（呼和浩特节选）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_______

_______________。

在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_________

____________________________________________。

（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。

制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有______________________的优越性能（要求只答一条）。

11．（宜昌）铁是目前世界上使用最多的金属。

（1）认识铁：

从宏观看，铁由__________组成；从微观看，铁由__________构成。

（2）生活中：

如图是常用的铁锅。

把铁制成铁锅利用了铁的延展性和________性。

为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是____________________。

（3）实验室：

细铁丝在氧气中燃烧的现象是____________________，放热。

该反应的化学方程式是____________________。

（4）工业上：

用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是___________，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：

________________。

12．（蒙自市一模节选）金属及金属材料与生产、生活密切相关，回答下列问题：

（1）下列金属制品中，分别利用了金属的导热性、__________和延展性。

图中铝箔抗腐蚀性好的原因是_________________________________________。

（2）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是______（填字母）。

（3）下列物质中可用于金属表面除锈的是______（填字母）。

A．食盐水B．稀盐酸C．酒精D．硫酸铜溶液

13．（改编题）如图是某化学兴趣小组模拟炼铁的实验装置。

（1）a中玻璃管内观察到的现象是_____________________________________。

（2）b中发生反应的化学方程式_______________________________________。

（3）c中酒精灯的作用是_____________________________________________。

三、实验与探究

14．（杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤1：

利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：

一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。

观察对象

现象

①干燥的普通铁丝

没有明显变化

②潮湿的普通铁丝

较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝

没有明显变化

（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是____________________

______________________________________________________________。

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_______________________________________________________________。

（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是__________。

四、分析与计算

15．（改编题）某钢铁厂用铁矿石炼铁。

（1）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、硫铁矿（FeS2），不选择硫铁矿炼铁的原因是______________________________________________。

（2）若该厂购买600吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，最多可生产铁的质量是多少？

参考答案

1．A　2.C　3.A　4.D　5.C　6.B　7.B　8.D

9．纯金属　人造骨骼　＋3　不能　油漆（合理即可）　O2

10．

（1）与氧气和水同时接触　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　

（2）硬度大、抗腐蚀性强

11．

（1）铁元素　铁原子　

（2）导热　涂油（合理即可）　（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体　3Fe＋2O2

Fe3O4　（4）3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2　还原性

12．

（1）导电性　铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化　

（2）A　（3）B

13．

（1）红棕色粉末逐渐变黑　

（2）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　（3）点燃尾气，防止污染空气

14．

（1）将带火星的木条放在导管b处，若木条立即复燃，则氧气已经充满　

（2）通入氧气前后潮湿的普通铁丝的变化　（3）与水接触

15．

（1）硫铁矿燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫污染空气

（2）解：

设最多可生产铁的质量为x。

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

160　　　　　112

600t×80%　　x

＝

　x＝336t

答：

最多可生产铁的质量是336t。

第2课时　金属的化学性质

姓名：

________　班级：

________　限时：

______分钟

一、选择题

1．（荆州）下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．铁B．镁C．锌D．铜

2．（乐山）硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。

下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：

SiO2＋2C

Si＋2CO↑，该反应的基本类型是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

3．（昆明）除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（　　）

A．FeB．CuC．HClD．Ag

4．（温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　　）

A．用铁制容器盛盐酸

B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液

D．用铜制容器盛硝酸银溶液

5．（曲靖市罗平县二模）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y

6．（昆明）根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是（　　）

A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

B．Zn＋SnCl2===Sn＋ZnCl2

C．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

D．Cu＋ZnSO4===Zn＋CuSO4

7．（聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（　　）

A．稀盐酸

B．MgSO4溶液　Fe　Cu

C．Mg　FeSO4溶液　Cu

D．MgSO4溶液　Fe　Cu（NO3）2溶液

8．（德州）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：

Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列说法错误的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．锰的金属活动性比铁强

C．锰能置换出盐酸中的氢

D．反应前后元素化合价都不变

9．（新疆建设兵团）如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是（　　）

A．铁丝需要砂纸打磨

B．溶液由蓝色变为无色

C．金属活动性强弱：

Fe>Cu

D．化学反应方程式为：

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

10．（岳阳）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。

由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙

C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙

11．（枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋

B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋

C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁

D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌

12．（重庆A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。

下列图像正确的是（　　）

A．①②B．②③C．①④D．②④

二、填空与简答

13．（省卷节选）金属在生产生活中有广泛应用。

为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________（填序号）。

①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

14．（省卷节选）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。

质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：

A．滤液可能是无色

B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

C．滤渣中的物质可能有3种

D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

以上判断正确的是______（填序号）。

三、实验与探究

15．（吉林）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。

（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________＞（H）＞________；发生反应的基本反应类型是____________；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是______________________________________________。

（2）为了达到实验目的，除

（1）中实验外，还需要进行的实验是___________。

16．（绍兴）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

序号

盐酸溶液浓度

2分钟内产生氢气的体积

1

5%

10mL

2

15%

28mL

（1）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c。

（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。

获得表格数据。

由此推断实验是通过__________________________来体现反应快慢的。

（3）小敏分析数据得到如下结论：

锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。

其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：

____________

_____________________________________。

（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。

由此作出猜想：

锌与盐酸反应快慢还与________有关。

四、分析与计算

17．（省卷）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。

请计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留到0.1%）

1．（衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（　　）

A．锌B．碳C．铝D．银

2．（娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：

将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：

R＋2HCl===RCl2＋H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg

B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu

C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑

D．2A1＋3RSO4===Al2（SO4）3＋3R

3．（自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：

乙>甲>丙

B．生成氢气的质量：

甲>乙>丙

C．相对原子质量：

乙>丙>甲

D．消耗硫酸的质量：

甲>乙>丙

4．（蒙自市一模节选）

（1）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，

只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是________________________________

溶液，能发生反应的化学方程式是____________________________________

__________________________________________________________________。

（2）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中不断加入锌粉，则a、b、c、d四个点对应的溶液中溶质的成分不正确的是______。

A．a点对应溶液中溶质的成分为Cu（NO3）2和AgNO3

B．b点对应溶液中溶质的成分为Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2

C．c点对应溶液中溶质的成分为AgNO3和Zn（NO3）2

D．d点对应溶液中溶质的成分为Zn（NO3）2

参考答案

夯基过关

1．B　2.C　3.A　4.B　5.C　6.B　7.B　8.D　9.B　10.B

11．D　12.C

13．①③

14．B

15．

（1）Al　Cu　置换反应　除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应　

（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中

16．

（1）b　

（2）相同时间内产生气体的体积　（3）没有换用不同浓度盐酸多次实验（或实验次数太少）　（4）温度

17．

（1）解：

设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　　　　　161　　2

13g　　　　y　　x

＝

　x＝0.4g

＝

　y＝32.2g

（2）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为

×100%≈28.6%

答：

（1）生成氢气的质量为0.4g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约28.6%。

高分夺冠

1．C　2.A　3.C

4．

（1）硫酸铜或CuSO4（合理均可）　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4（和上一空对应）　

（2）C