内蒙古巴彦淖尔市一中届高三月考化学试题Word下载.docx
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D.常温常压下,4gHe中,含有的原子数为2NA
4.有8gNa2O2、Na2O、NaCO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为（）
A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算
5．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。
则原溶液中NO
的物质的量浓度是（ ）
A.
mol·
L－1B.
L－1
C.
L－1D.
6．下列说法正确的是（）
①标准状况下，6．02×
1023个分子所占的体积约是22．4L
②0．5molH2所占体积为11．2L
③标准状况下，1molH2O的体积为22．4L
④常温常压下，28gCO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
7．NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应（a<
b），在标准状况下可收集到氢气的量为（）
A．56aL B．（
a＋b）mol
C．（a＋
b）molD．56bL
8．将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液
中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH
溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）
A．0．1mol／LB．0．2mol／LC．0．4mol／LD．0．8mol／L
9.下列叙述正确的是（）
A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体
C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质
10.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
K+、Na+、CO
、NO3-、AlO2-
②c（H+）=10-1mol·
L-1的溶液中：
Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
Na+、NH、S2-、Br-
④水电离出的c（H）=10-13mol·
Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO
、NO
⑥在含大量Fe3+的溶液中：
NH
、Na+、Cl-、SCN-
A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥
11.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（）
A．AlO2-、CO32-、Na＋、K＋B．Al3＋、Cl-、AlO2-、Na＋
C．Na＋、Al3+、HCO3-、NO3-D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3-
12.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（）
所含离子
NO3－
SO42－
H+
Na+
Mn+
浓度（mol·
L－1）
3
1
2
a
A．Fe2+、2B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Mg2+、1
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－＝AlO
＋H2↑
B．钠与水的反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应：
Cu＋NO
＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．将氯气通入氯化亚铁溶液：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
14．24mL0.05mol·
L－1的Na2SO3溶液恰好与40mL0.02mol·
L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是（ ）
A．+6B．＋3C．＋2 D．0
15.下表中评价合理的是（）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
FeO与足量的稀硝酸反应：
FeO+2H+=Fe2++H2O
正确
B
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C
碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=
CO32-+CaCO3↓+2H2O
错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-
D
用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式
16．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：
取一定量合金，加入100mL0.3mol·
L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；
再加入0.2mol·
L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。
则所取样品中铝的物质的量为（ ）
A．0.005mol B．0.01mol C．0.025mol D．0.03mol
17.某无色溶液中可能含有①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象
如下。
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中加氯水，再加入
振荡，静置
层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入
溶液和稀
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：
NH3·
H2O＋SO2===NH
＋HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3＋＋3NH3·
H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
20.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）
A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L
二．单项选择题（5×
3分=15分）
21．某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ）
22．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）
A．反应过程中得到6.72L的气体（标况）
B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（NaCl）＝0.15mol/L
23．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。
现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．合金与硝酸反应时硝酸过量
B．合金中铝的物质的量为0.008mol
C．合金中金属的物质的量共为0.032mol
D．无法求出C点的值
24．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
25.下列A～D4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
Ⅰ
Ⅱ
少量SO2通入Ba（OH）2溶液中
过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中
少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
过量稀硝酸与少量铁屑混合
少量稀硝酸与过量铁屑混合
巴市中学2012—2013学年第一学期9月月考
高三理科化学试题
第Ⅱ卷（非选择题，共45分）
三．填空题（45分）
26.（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________（填元素符号）。
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________________________________________________；
D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：
。
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。
请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
27．（15分）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
⑤检查气密性。
上述操作的顺序是 （填序号）；
记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________。
（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 。
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
28．（18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K＋、Cl－、NH
、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
。
将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；
再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g。
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；
根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号
物质的量浓度（mol·
（3）试确定K＋是否存在？
________，判断的理由是______________________
____________________________。
高三理科化学试题答案
一．1-5BDACD;
6-10BABDA;
11-15ADDBD;
16-20BADBC;
二．21-25ACDBB
三．
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