模块质量检测.doc
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模块质量检测
（时间：
90分钟 分值：
100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．（2012·江苏高考）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：
C2H4O2B．F－的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：
ClD．NH3的电子式：
2．（2012·山东高考）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
3．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
选项
物质
所含化学键类型
所属化合物类型
A
MgCl2
离子键、共价键
离子化合物
B
CO2
共价键
共价化合物
C
HCl
离子键
离子化合物
D
NaOH
离子键、共价键
共价化合物
4．下列原子结构示意图表示的元素与表示的元素属于同主族的是（ ）
A． B．
C．D．
5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法不正确的（ ）
A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
B．淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2反应
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
D．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
6．下列说法中肯定错误的是（ ）
A．某原子K层只有1个电子
B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层和L层电子数均为K层电子数的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
7．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molNN键需吸收的能量是（ ）
A．431kJ B．945.6kJC．649kJ D．869kJ
8．反应4A（固）＋3B（气）===2C（气）＋D（气），经2min后，B的浓度减少0.6mol·L－1。
下列说法中，正确的是（ ）
A．用A表示的化学反应速率是0.4mol·（L·min）－1
B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·（L·min）－1
D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小
9.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
丙<丁<戊
甲
乙
丙
丁
戊
B．金属性：
甲>丙
C．氢氧化物碱性：
丙>丁>戊
D．最外层电子数：
甲>乙
10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
11．可逆反应N2（气）＋3H2（气）2NH3（气），下列能够说明反应已经达到平衡的是（ ）
A．NH3不再分解B．正、逆反应都还在继续进行
C．每生成2molNH3的同时，消耗3molH2
D．每生成2molNH3的同时，生成1molN2
12．如图，a的金属活动性在氢以前，b为碳棒。
关于该装置的说法中，正确的是（ ）
A．a极上发生氧化反应，b极上发生还原反应
B．碳棒上有气体逸出，溶液的pH减小
C．导线上有电流，电流方向从a―→b
D．反应后b极质量减小
13.一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（ ）
A．2 B．4
C．5 D．6
14．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠试液
15．有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解。
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙
C．乙、甲、丙、丁 D．甲、乙、丁、丙
16．（2012·浙江高考，有改动）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
Z>Y>X
B．Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只做氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
回答下列问题：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
（1）写出下列元素的名称：
C__________，E__________。
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式__________。
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为__________。
（4）C单质与水反应的离子方程式：
__________________________________________
________________________________________________________________________。
18．（8分）（2012·山东高考，节选）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）＋2N2O4（l）2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反应Ⅰ中氧化剂是________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4（g）2NO2（g） （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应Ⅱ为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，发生反应Ⅱ，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L－1·s－1。
19．（8分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。
对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。
现按下列方式进行综合利用，请回答有关问题：
（1）A的名称是________。
（2）写出反应B→F的化学方程式：
__________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出反应B→D的化学方程式：
__________________________________________
________________________________________________________________________。
20．（10分）已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出B、D元素的名称：
B．________________，D____________。
（2）画出C元素的离子结构示意图_____________________________________________。
（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）A、B、C三种元素形成的化合物为____________（化学式），所含的化学键类型为________________________________________________________________________。
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为____________________（用离子符号表示）。
21．（10分）某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明实验过程中有水蒸气生成，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制备Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为______，作用是_________________，现象是________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________
________________________________________________________________________。
③装置F的作用是____________________________________________________。
22．（8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（1）现有如下两个反应：
①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是________（填反应序号），理由
是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）请根据Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
写出该原电池电极反应式：
正极：
__________________________________________________________________；
负极：
__________________________________________________________________。
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