中考真题云南省中考化学真题Word下载.docx
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下列微观解释正确的是()
A.分子质量增大B.分子体积扩大
C.分子间间隔变大D.分子个数增多
12.元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素,该元素相关信息如图所示。
下列说法正确的是()
A.该元素的元素符号为Uu
B.该元素是金属元素
C.该元素原子的质子数为176
D.该元素的原子序数为118
13.下列有关实验现象的描述中,正确的是()
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口观察到白烟
B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
C.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁
14.下列粒子结构示意图,表示阴离子的是()
15.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
A.乙、丁属于氧化物
B.该反应的化学方程式为
C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D.反应前后,原子种类、原子数目不变
16.人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为
。
A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为1222
D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
17.在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是()
A.b可能是催化剂B.的值等于15
C.该反应是分解反应D.参加反应的c与d的质量比为1513
18.下列有关实验方案设计正确的是()
19.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是()
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时,向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡,有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃,甲析出晶体的质量大
A.①②B.③④C.①③④D.②③④
20.下列说法和判断合理的是()
①用作消毒剂的75%的医用酒精,是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②某温度下,一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体,但还能继续溶解一定质量的氯化钾
③一定质量的某气体充分燃烧,生成2.2g二氧化碳和1.8g水,则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④等质量的A、B两种物质,分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,过程如图所示。
若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,当反应结束后只有一种固体有剩余,则被消耗完的固体为碳酸钙
A.1条B.2条C.3条D.4条
二、填空与简答(本大题共5个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共33分)
21.化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空:
①镁元素;
②三个氧原子;
③五个二氧化硫分子;
④两个氢氧根离子。
(2)符号“
”中的“3”表示,“2+”表示。
22.化学不仅与我们的生产、生活密切相关,更是人类进步的关键。
(1)请从以下选项中选择适当物质的序号填空:
a生石灰b金刚石c食盐d稀有气体
①可用裁玻璃的是;
②可用做干燥剂的是;
③可用作调味品的是;
④可用于填充霓虹灯的是。
(2)化学元素与人体健康密切相关。
下列说法正确的是(填字母)。
A.人体中含量最高的常量元素是钙元素
B.过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
C.人体所需的元素从食物中摄取不足时,可以通过食品添加剂补充
D.微量元素钛、铝是人体的必需元素
(3)三大化石燃料是指煤、石油和,它们都是不可再生能。
(4)扑灭森林火灾的有效方法之一,是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,其灭火原理是。
23.水是一种重要的资,爱护水资,人人有责。
(1)如图所示,电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是,通过实验可以得出水是由组成的。
(2)请列举一条日常生活中的节水措施。
(3)下列做法会造成水体污染的是(填序号)。
①工业废水处理达标后排放②随意丢弃废旧电池
③提倡使用无磷洗衣粉④合理使用化肥和农药
(4)下列净化水的过程中,说法不正确的是(填序号)。
A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B.明矾可以使硬水转化为软水
C.自水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D.净水方法中,净化程度最高的是蒸馏
(5)日常生活中,常用区分硬水和软水,实现硬水软化的简单方法是。
24.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)近年,我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某市街道垃圾桶如图所示,请回答下列问题:
①图中标识的物质,属于金属材料的是(写出一种即可)。
②使用铝合金做内筒的优点是(写出一点即可)。
某品牌饮料的空易拉罐应收入(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
③铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程;
除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸,反应的化学方程式为。
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生,乙无明显现象;
若将甲放入丙的硫酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出。
由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
(3)将一定质量的铁粉加入到
、
三种物质的溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
下列有关说法正确的是(填字母)。
A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜
B.若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有
C.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含有银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定有
,可能有
25.推理和判断是学习化学的重要方法。
(1)A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图1所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
①若A、B、C均含有同一种元素,B、C组成元素相同,C的固体俗称“干冰”,则B的化学式。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A的化学式可能是(写出一个即可)。
③若A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式:
。
(2)只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图2所示,下列判断合理的是(填序号)。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分)
26.如图是实验室常用的部分实验装置,请按要求回答问题。
(1)写出标有编号的的仪器名称①,②。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,所选择的发生和收集装置是,(填写字母序号),写出反应化学反应方程式,检验氧气收集满的方法是。
(3)将装置D、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质,若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,则F装置中可观察到的现象,试管中石蕊溶液,烧杯中澄清石灰水。
(4)下列实验的相关说法不正确的(填数字序号)
①甲实验中,红磷要过量
②乙实验中,水中的白磷没有燃烧,是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中,搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅
④丁实验开始时,先加热,后通入一氧化碳
27.某无色溶液是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。
某兴趣小组的同学为探究无色溶液的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成:
【查阅资料】获得如下信息:
1、氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2、
溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液中的溶质成分:
猜想一:
含有
猜想二:
猜想三:
含有
猜想四:
是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液是。
【实验反思与拓展】类别资料信息,
与NaOH反应生成质量比为539的两种化合物,请写出反应的化学方程式。
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
28.某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应制备氢气。
同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量是42.7g。
试计算:
(1)生成氢气的质量是g;
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【提示:
】
参考答案
1.A2.B3.D
4.A
【解析】蔬菜中富含维生素;
羊肉中富含蛋白质;
米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类;
牛油中富含油脂。
5.D
【解析】NH4NO3含有氮元素,属于氮肥;
中含有钾元素,属于钾肥;
中含有磷元素,属于磷肥;
NO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。
6.B
【解析】面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液;
蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;
花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液;
泥土不溶于水,与水混合形成悬浊液。
7.A
【解析】用火烧毁处理废旧塑料,会产生有毒、有害的物质,污染空气,不符合这一理念。
8.B
【解析】.血浆7.35~7.45,pH大于7显碱性;
胃液0.9~1.5,pH小于7显酸性;
胆汁7.1~7.3,pH大于7显碱性;
胰液7.5~8.0,pH大于7显碱性。
9.C
【解析】试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;
用pH试纸测溶液的pH值,应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,不能将试纸直接放入溶液中;
进行过滤操作时,要做到“一贴、二低、三接触”;
把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管。
【答案】A
【解析】氮化铝(AlN)中铝元素的化合价为+3,化合物中各元素的化合价的代数和为零,所以氮元素的化合价为-3价。
11.C
【解析】变瘪的乒乓球放入热水中能恢复原状,是由于温度升高,分子的间隔变大,体积膨胀。
12.D
【解析】根据元素周期表中该元素的相关信息:
该元素的元素符号为Uuo;
该元素的偏旁为“气”字头,属于非金属元素;
根据元素周期表中该元素的相关信息:
该元素的原子序数为118,原子序数=核电荷数=核内质子数=118;
该元素的原子序数为118。
13.B
【解析】浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,故打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口观察到白雾,不是白烟;
硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色的火焰;
细铁丝在空气中不能燃烧;
镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体,生成氧化镁是结论。
14.C
【解析】A中质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子;
B中质子数=核外电子数=8,为原子;
C中质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子;
D中质子数=17,核外电子数=17,质子数=核外电子数,为原子。
15.D
【解析】由反应的微观示意图可以看出,反应物是NH3和NO两种分子,生成物是N2和H2O两种分子,化学方程式为
;
氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物,乙是NH3,不是氧化物;
化学方程式为
甲物质是由一氧化氮分子构成的;
反应前后,原子种类、原子数目不变。
16.A
【解析】由葡萄糖酸锌的化学式可知,它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的;
葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为
,所以氧元素的质量分数最大;
葡萄糖酸锌中,碳、氢元素的质量比为:
(12×
12);
(1×
22)=72:
11;
葡萄糖酸锌的相对分子质量为:
12×
12+1×
22+16×
14+65=455,单位是“1”常省略不写,不是“g”。
17.D
【解析】由质量守恒可知,=(40g+5g+16g+15g)-(5g+30g+26g)=15g,物质a的变化减少40g-15g=25g,为反应物,物质b质量不变,可能为催化剂,物质c的变化增加了30g-16g=14g,为生成物,物质d的变化增加了26g-15g=11g,为生成物;
物质b可能是催化剂;
的值等于15;
反应物是a,生成物是c、d,由一种物质反应生成了两种物质,属于分解反应;
参加反应的c与d的质量比为1411。
18.B
【解析】配制6%的氯化钠溶液50g,需称取
氯化钠固体溶于47mL水中,不是氯化钾;
氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象,可通过滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀盐酸至溶液变为无色;
除去氯化钙溶液中少量的盐酸,盐酸与铁生成氯化亚铁和氢气,除去了杂质,又生成了新杂质;
除去二氧化碳中的一氧化碳,不能用点燃的方法,因为二氧化碳不支持燃烧。
19.D
【解析】①由溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高先增大后减小;
②由曲线可知,40℃时甲的溶解度最大,所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法;
③由曲线可知,20℃时,乙的溶解度为36g,125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含溶质25g,溶剂为100g,最多能再溶11g,所以加入15g乙固体并振荡,有固体不溶解;
④由两种物质溶解度随温度变化情况可知,将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃,甲析出晶体的质量大。
20.B
【解析】①用作消毒剂的75%的医用酒精,是指每100g的医用酒精中含75g的乙醇;
②由饱和溶液的概念可知,某温度下,一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体,但还能继续溶解一定质量的氯化钾;
③由质量守恒,反应前后元素的种类不变,一定质量的某气体充分燃烧,生成2.2g二氧化碳和1.8g水,则该气体含碳元素、氢元素,不一定是一氧化碳和氢气的混合物;
④由化学方程式
,
,等质量的A、B两种物质,分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,当反应结束后只有一种固体有剩余,则被消耗完的固体为碳酸钙。
21.
(1)①Mg②3O③
④
(2)三个钙离子每个钙离子带两个单位的正电荷
【解析】
(1)①元素用元素符号表示,镁元素表示为Mg;
②原子用元素符号表示,表示几个原子,就在元素符号前加数字,三个氧原子表示为3O;
③分子的表示方法:
正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,五个二氧化硫分子表示为
④离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,两个氢氧根离子表示为
(2)化学符号前的数字表示符号的个数,元素符号右上角的数字表示一个离子所带的正负电荷数,所以符号“
”中的“3”表示三个钙离子,“2+”表示每个钙离子带两个单位的正电荷。
22.
(1)①b②a③c④d
(2)BC(3)天然气(4)清除(或隔离)可燃物
(1)①金刚石硬度大,可用裁玻璃;
②生石灰与水反应,可用做干燥剂;
③可用作调味品的是食盐;
④稀有气体通电会产生不同颜色的光,可用于填充霓虹灯;
(2)人体中含量最高的常量元素是氧元素;
过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大;
人体所需的元素从食物中摄取不足时,可以通过食品添加剂补充;
微量元素钛、铝对人体有害,不是人体的必需元素。
(3)三大化石燃料包括煤、石油、天然气;
(4)扑灭森林火灾的有效方法之一,是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,其灭火原理是清除(或隔离)可燃物。
23.
(1)氢气氢、氧两种元素
(2)洗菜水浇花(3)②(4)B(5)肥皂水煮沸
(1)由电解水实验,a管与负极连接,生成的是氢气,电解水生成氢气和氧气,可得结论水是由氢、氧两种元素组成的;
(2)日常生活中的节水措施有洗菜水浇花;
(3)①工业废水处理达标后排放,可防止污染;
②随意丢弃废旧电池会造成水体污染;
③使用无磷洗衣粉可防止污染;
④合理使用化肥和农药可防止污染;
(4)活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质;
硬水软化是将水中溶解的钙、镁化合物除去,明矾溶于水,吸附细小固体颗粒,不能将硬水转化为软水;
自水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌;
净水方法中,净化程度最高的是蒸馏。
(5)日常生活中,常用肥皂水区分硬水和软水,滴入肥皂水后,出现浮渣多,泡沫少的为硬水,反之为软水,实现硬水软化的简单方法是煮沸。
24.
(1)①铁质外筒(或铝合金内筒)②抗腐蚀性强可回收③水和氧气
(2)甲>丙>乙(3)A
(1)①金属材料包括纯金属和合金,图中标识的物质,属于金属材料的是铁质外筒(或铝合金内筒),;
②使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强,空易拉罐属于可回收垃圾;
③铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程,铁锈的主要成分是氧化铁,用稀盐酸除铁锈的化学方程式为
乙的活动性最弱,若将甲放入丙的硫酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出,甲的活动性比丙强,所以甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙;
(3)将一定质量的铁粉放入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,铁不会与硝酸铝反应,会先与硝酸银反应,硝酸银完全反应后,再与硝酸铜反应;
若滤液为蓝色,说明硝酸铜还未反应或没有反应完,则滤渣中一定有银,可能有铜;
若滤渣中含有银、铜、铁,说明铁与硝酸铜、硝酸银已反应完全,生成亚铁盐,则滤液中一定含有
若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含有银、铜,铁与硝酸铝不反应,滤渣中不会有铝;
若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,说明铁已反应完,硝酸铜、硝酸银是否反应完,不能确定,则滤液中一定有
25.
(1)①CO②CuO③
(2)①②③④
(1)①C的固体俗称“干冰”,所以C是二氧化碳,B、C组成元素相同,所以B是一氧化碳,化学式为CO;
②A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,所以B、C溶液中含铜离子,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,A可以是氧化铜或氢氧化铜,化学式为CuO或
③由可溶性碱生成难溶性碱的反应,可以是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为
(2)硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸;
图中沉淀的质量随着稀盐酸的加入,部分溶解,所以M中所含的杂质与氢氧化钡也能生成沉淀,且沉淀溶于稀盐酸;
①硫酸与碳酸钠溶液反应,不能共存,所以M中一定不含有碳酸钠;
②图中ab间(不含a、b两点)沉淀不发生变化,氢氧化钡过量,滴入酚酞溶液变红色;
③由以上分析可知,能溶于酸的沉淀不会是碳酸盐沉淀,所以bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生;
④c点后稀盐酸过量,溶液中的溶质不少于两种。
26.
(1)试管锥形瓶
(2)AC(或AE);
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃说明已经收集满(3)变红变浑浊(4)④
(1)由常用仪器可知,①是试管,②是锥形瓶;
(2)用高锰酸钾制取氧气,需要加热,所以发生装置选择A,氧气的密度比空气大,用向上排空气法收集,可选择装置C或E,高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为
,检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃说明已经收集满;
(3)二氧化碳与水反应生成碳酸,所以试管中石蕊溶液变红,二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,所以烧杯中澄清石灰水变浑浊;
(4)①测定空气中氧气含量,红磷要过量;
②由燃烧的条件,可燃物与氧气接触,温度达到着火点,乙实验中,水中的白磷没有燃烧,是因为白磷没有跟氧气充分接触;
③蒸发操作中,搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅;
④一氧化碳还原氧化铁实验,要先通入一氧化碳,再加热,防止加热一氧化碳和空气的混合气体,爆炸。
27.【猜想与假设】NaOH【实验方案设计】①正确②无明显现象③酚酞【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液【实验反思与拓展】
【解析】【猜想与假设】由所给溶液的种类及已做的猜想,还可猜想无色溶液中溶质成分含氢氧化钠;
【实验方案设计】①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀,碳酸氢钠、氢氧化钠与氯化钙不反应,所以滴入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀,可证明溶液中有碳酸钠,猜想一正确;
②
溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀,取①的滤液,滴入适量氢氧化钙溶液,结论是猜想二不正确,证明溶液中没有碳酸氢钠,所以现象是无明显现象;
③取①的滤液于试管中,证明猜想三正确,即有氢氧化钠,现象是溶液变红色,所以滴入的是酚酞溶液;
【综合结论】由以上实验可得无色溶液是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液;
【实验反思与拓展】由化学反应前后元素种类不变,反应生成质量比为539的两种化合物,可知生成碳酸钠和水,化学方程式为
28.
(1)0.3g
(2)解:
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为
806
0.3g
=4g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答:
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。