初中化学各类计算题型.docx

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初中化学各类计算题型

绝密★启用前

2014-2015学年度?

?

?

学校11月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．已知反应A+2B==C+2D,8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）。

A.8B.18C.22D.16

2．含有氯元素的酸有多种，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价是（　　）

A．﹣1B．+3C．+5D．+7

3．通常的食醋中约含3%－5%的乙酸（化学式C2H4O2）。

有关乙酸的说法，正确的是

A．乙酸是一种氧化物

B．乙酸中碳、氢元素的质量比为6：

1

C．乙酸中碳元素的质量分数为10%

D．乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素

4．（10福建南安12.）２０１０年我国西南地区发生严重的旱灾，期间某部队用装有碘化银（化学式为AgI）实施人工降雨，碘化银中碘元素的化合价为

A．－１　　　B．＋１　　　　C．＋２　　　D．＋５

5．青篙素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。

关于青篙素的说法正确的是（）

A．不属于有机物

B.28.2g青篙素中含碳元素的质量为18g

C．一个青篙素分子含有11个氢分子

D.C、H、O三种元素的质量比为15:

22:

5

6．Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为

A、2.24gB、2.40gC、2.56gD4.00g

7．下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是

A．乙醇是一种有机物

B．乙醇由三种元素组成

C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1

D．乙醇中，碳元素的质量分数

8．室温下，将5.6g氧化钙投入到94.4g水中，充分搅拌，静置一段时问后．恢复列原来的温度（不计水份蒸发），参考右图，下列关于所得溶液的叙述中正确的是

A．溶质的质最是7.4g

B．溶液的质量是100g

C．溶液为不饱和溶液

D．溶质的质量分数小于5.6％

9．测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵[化学式为（NH4）2MoO4]，已知NH4原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是

A．+7B．+6C．+4D．+1

10．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是

A．+2B．+3C．+4D．+5

11．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是

A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．CO（NH2）2

12．把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应。

过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。

则产生氢气的质量为

A．1/32gB.1/35gC.1/64gD.1/70g

13．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　　）。

A．80gB．100gC．200g　　D．280g

14．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。

下列图象能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（）

15．由C、H两种元素组成的化合物叫烃。

常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。

常温常压下，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是

A．C8H8B．C2H6C．C2H2D．CH4

16．由化学方程式CxHyOz＋5O2==4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是（  ）

A．1、2、3　B．2、4、1C．4、8、2　D．4、4、1

17．用足量的CO还原4．0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7．5g，则这种铁的氧化物可能是

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO与Fe2O3的混合物

18．为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14．6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则石灰石中碳酸钙的质量分数为

A．74．4%B．80%C．83．8%D．92．6%

19．“●●”、“●○”“●○●”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。

则关于该反应，下列有关说法错误的是

A．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为1:

2:

2

B．反应的本质是各原子进行了重新组合

C．该反应的生成物可能是氧化物

D．该反应的可能是置换反应

20．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（）

A．异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成

B．异黄酮分子的相对分子质量是222g

C．异黄酮中碳元素的质量分数最大

D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：

10：

2

21．要使Fe3O4和Fe2O3中所含铁元素质量相等，则Fe3O4与Fe2O3质量比为（）

A．2∶3B.4∶5C.29∶30D.3∶2

22．煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙。

测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:

1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是

A．3:

5B．1:

2C．2:

5D．3:

10

23．在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。

将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是

A．5gB．10gC．15gD．20g

24．在反应x+2y=R+2M中，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中y和M的质量之比（）

A、23∶9　　　　B、16∶9　　　C、32∶9　　D、46∶9

25．向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为　

A．10%B．5%C．2.5%D．20%

26．如图是某化学反应的微观模型，“

”、“

”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应物和生成物中只有一种单质

C．反应中共有两种元素参与

D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：

3

27．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCl3

28．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是

A．16B．32C．64D．96

29．近年来三鹿集团等部分不法厂家在乳制品中添加三聚氰胺（化学式为C3N6H6），导致大量婴幼儿泌尿系统结石。

下列有关三聚氰胺的说法，不正确的是

A．三聚氰胺是化合物

B．三聚氰胺中含三种元素

C．三聚氰胺中碳、氢元素的质量比为1：

2

D．一个三聚氰胺分子是由3个碳原子、6个氮原子和6个氢原子构成的

30．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。

下列有关高铁酸钠的说法正确的是

A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：

1：

4

C．铁元素化合价为+6D．由两种金属和一种非金属组成

31．2011年4月，台湾岛内卫生部门例行抽样食品检查时，在一款“净元益生菌”粉末中发现，其中含有塑化剂DEHP，浓度高达600ppm（百万分之一）。

DEHP的学名是邻苯二甲酸酯，化学式为C24H38O4。

下列有关DEHP的说法不正确的是

A．DEHP属于有机物

B．DEHP由碳、氢、氧三种元素组成

C．DEHP中有24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子

D．DEHP中氢元素的质量分数最小

32．4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是

A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成

C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

33．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。

为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为

A．28%B．31.8%C．46.7%D．70%

34．NaNO2中氮元素的化合价是

A．+5B．+3C．+1D．-3

35．五氧化二碘（I2O5）中，碘元素（I）的化合价为

A．－5B．+5C．+3D．+2

36．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现，截至4月12日，报告病例分布于上海、江苏、安徽、浙江4省市的23个地市级区域（38例，死亡10例）。

由军事医学科学院研发的抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液已获得加速审批通过。

这种新药的上市，将为H7N9禽流感患者提供新的治疗手段，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列关于帕拉米韦说法不正确的是

A．帕拉米韦属于有机物

B．帕拉米韦的相对分子质量是328 

C．帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为15∶7∶1∶1

D．帕拉米韦中碳元素的质量分数约为54.9%

37．有一种硝酸铵【NH4NO3】样品，经分析含氮元素质量分数38％，（括号内是物质中氮元素的质量分数）那么样品中含的杂质可能是（）

A.NH4HCO3（17％）B.CO（NH）2（46.7％）

C.NH4NO3（35％）D.NH4Cl（26％）

38．用1000t含铁56%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁），理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是

A．583.3tB．560tC．408.3tD．392t

39．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为

A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%

40．氧化钙长期放置会变质。

某l00g含钙元素60％的氧化钙样品（杂质不与水反应），放置一段时间后．经实验测定氧化钙已完全变成CaCO3，则放置过程中固体总质量增加了（）

A．22gB．50gC．66gD．75g

41．右图是某同体物质的溶解度曲线。

则t2℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为（）

A.20％B.l6.7％

C.30％D.23.1％

42．实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（　　）

A．49gB．88gC．98gD．100g

43．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（　　）

A、参加反应的CO和O2的体积比为2：

1

B、生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二

C、反应后气体的体积为原来的四分之三

D、反应后的气体中C、O原子的个数比为1：

2

44．“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

A．14.5%B．42.7%C．85.5%D．87.6%

45．27克氯化铜样品（其中混有少量其它盐类），与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀58克，则可能混有的盐是（）

A．FeCl2B．BaCl2C．ZnCl2D．KCl

46．有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是

A．样品中可能含有NaClB．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%

C．样品中一定含有MgCO3D．样品中肯定不含有Na2CO3

47．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。

下列未知数据计算正确的是（）

Ａ．①为7Ｂ．②为5Ｃ．③为3．75Ｄ．④为16．25

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

48．Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为mL。

（水的密度为1g/mL）

Ⅱ．某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149．8克。

试计算：

（1）该实验中生成氧气的物质的量摩尔。

（2）参加反应的双氧水的物质的量。

（根据化学方程式列式计算）

49．（10，深圳44）、某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请回答

⑴溶液中剩余固体成分是___________

⑵试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了_______

⑶样品中锌的质量是_______________g

⑷、样品中锌的质量分数是________%

50．请根据要求填空：

（1）汽车尾气装置发生的反应是：

2NO+2CO→N2+2CO2，该反应的基本类型是；

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应E．不属于上述中的一种

（2）DNA水解产物中的胸腺嘧啶（C3H6N2O2），该物质中氮元素与氧元素的质量比为；

（3）可燃冰的主要成分是甲烷（CH4），写出其燃烧的化学反应方程式。

51．山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为C6H7O2K。

（1）山梨酸钾由种元素组成；

（2）山梨酸钾中碳元素和钾元素的质量比为。

52．防腐剂山梨酸钾的化学式为C6H7KO2，试回答：

（1）山梨酸钾由种元素组成。

（2）山梨酸钾的相对分子质量为。

（3）山梨酸钾中钾元素的质量分数为。

53．溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：

（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．

①所得溶液是20℃时氯化钠的　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）

②20℃时，氯化钠的溶解度为　　g．

（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液　　mL（计算结果精确到0.1），需要水　　　mL（水的密度为1g/cm3）．

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要　　　　量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用　　　　（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．

③把配制好的上述溶液装入　　　中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．

54．硫酸是化学实验室中常用的一种试剂，试回答下列问题：

（1）硫酸的相对分子质量为_________。

（2）配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98％浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?

55．

（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是_________，硫元素的质量分数是_________．

（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：

4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

56．（4分）2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站放射性物质外泄，有关报道中有不少涉及化学知识，请你分析并回答下列问题：

（1）福岛核电站爆炸主要是由氢气引起的，氢气的产生是由于反应堆中金属锆（Zr）高温下与水蒸气反应生成氧化锆（ZrO2）和氢气，此反应的化学方程式为。

（2）福岛核电站事故发生后，我国沿海地区检测出放射性碘（131I）的含量很小，对生活没有影响。

已知这种放射性碘原子中含有53个质子、78个中子，则131I原子中的核外电子数为个。

57．2014年10月22日，第十五届省运会将在我市举行，运动会的前期准备工作正在如火如荼的进行中，许多方面都与化学知识有关．

（1）为了通风透气，主会馆屋顶采用了钢架结构．钢铁在　　中容易生锈，因此必须防锈，可以采用合理的措施是　．

（2）运动会期间需要大量的生理盐水（浓度为0.9%），生理盐水的溶质是　　，1000g生理盐水中含溶质的质量为　　g；运动员通常往生理盐水中添加适量的葡萄糖（C6H12O6），以及时补充能量，葡萄糖是由　　种元素组成的，其中碳元素和氢元素的质量比是　．

（3）游泳池用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是　价；二氧化氯气体见光易分解成两种单质，该反应的化学方程式为　．

（4）田径比赛开始时，发令枪的枪口冒白烟是由于红磷燃烧产生的，红磷燃烧的化学方程式为　　；比赛场地还配置了大量的干粉灭火器，干粉灭火器灭火原理是　．

58．肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na），则苹果酸钠盐由种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为。

59．K2Cr2O7（重铬酸钾）和KMnO4是重要的化学试剂。

（1）K2Cr2O7中铬元素的化合价是，硫酸铬（铬元素为+3价）的化学式为。

（2）KMnO4可用于制取氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O，请写出X物质的化学式。

60．以下是佳佳小朋友血液中某些元素检测结果的报告单（部分）

序号

检测项目

结果

参考值

1

锌

7.7

11～22μmol·L-1

2

铜

16.9

14～29μmol·L-1

3

铁

17.8

9.0～21.5μmol·L-1

4

钙

2.0

2.2～2.7μmol·L-1

5

镁

0.84

0.8～1.2μmol·L-1

6

铅

0.28

0～0.48μmol·L-1

根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题：

（1）佳佳缺乏的常量元素是____________（填元素符号）；佳佳缺乏此元素会____________________；检测项目中属于有害元素的是______（填元素符号）。

（2）根据检测结果，医生建议她每天补充10mg的锌，佳佳的爸爸给她买了下面的补锌剂：

【药品名称】葡萄糖酸锌片

【性状】片剂，味酸甜，微涩，有薄荷味。

【药物组成】每片含葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）35毫克。

试通过计算说明佳佳每天一共应该吃________片。

（3）佳佳的妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补剂，多吃几片没关系。

请你评价这一观点，并说明理由。

______________________________________________。

61．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。

（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。

（ρ水＝1.0g/mL）

（2）求：

所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）

62．钙是维持人体正常功能所必需的元素。

钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g。

取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。

烧杯内物质质量变为11.34g。

试计算：

（1）反应产生二氧化碳g，是mol；

（2）每片钙尔奇中含碳酸钙mol；

（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。

则每人每天摄入钙元素的质量为g。

（4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）

63．10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为

64．在微观、宏观之间建立联系是化学学习的特点。

（1）在水、铜、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是。

（2）据报道，某些药企业生产的胶囊中“镉”超标，长期服用会引起“镉中毒”。

镉元素的相关信息如右图所示。

请回答：

镉元素的核电荷数为；镉原子失去3个电子所形成的离子符号为；“镉中毒”中的镉是指（填“分子”、“单质”或“元素”）

24Cr

镉

52.00

（3）下图是某密闭容器中某反应的微观示意图，“

”和“

”分别表示不同的原子，反应后方框内应再填入下列选项中的1个微粒是（填序号）。

A、

B、

C、

（4）如图是某反应的微观示意图，请从微观粒子变化的角度分析该反应的实质。

（5）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。

（6）质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，计算生成硫酸钠的质量是多少。

65．如右图为“XX”钙片商品标签图。

请根据标答的有关信息完成下列各题。

（1）钙片中的“钙”应理解为（填序号）。

A．单质B．分子C．元素D．原子

（2）主要成分碳酸钙由种元素组成。

（3）碳酸钙中各元素的质量比为。

（4）每片钙片中至少含钙元素的质量为。

66．（2013黑龙江大庆）以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为。

（2）实验室制取氧气有多种方法。

a，用KMnO4制氧气应选用作为发生装置（填装置序号）。

检验该装置气密性的方法是。

b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是（填名称）。

如图2是实验室制备气体的一种装置图，该装置的特点是：

打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止。

用H2O2溶液制氧气时，（填“可以”或“不可以”）采用此装置。

c．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为。

将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为。

（用含a，b．c的式子表示）（提示：

KCl