山东省金乡二中初中自然科学竞赛辅导资料.docx
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山东省金乡二中初中自然科学竞赛辅导资料
金乡二中自然科学竞赛辅导资料
（近几年省赛化学部分）
注意：
H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、Fe—56、Zn—65、I--127
一、选择题（每题2分，31小题共计62分）
1．一瓶气体经检测只含有一种元素，则该瓶气体
A．一定是一种单质B．可能是一种化合物
C．可能是化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
2．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为90％和10％的两种硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数为
A．大于50％B．等于50％C．小于50％D．无法确定
3．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水D．NaOH
4．下列各组物质的两种溶液中，把前一种溶液逐滴滴入后一种溶液，与把后一种溶液逐滴滴入前一种溶液所产生的现象相同的是
A．BaCl2和H2SO4B．Ca（OH）2和H3PO4C．Na2CO3和HClD．Ca（OH）2和H2CO3
5．已知镁能与空气中氮气反应，化学方程式为：
3Mg+N2
Mg3N2，若有1.00克镁在空气中充分燃烧，生成物的质量一定不可能的是
A．1.20～1.35克B．1.42～1.62克C．1.55～1.65克D．1.42～1.55克
6．国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列叙述错误的是
A．乙醇汽油是一种新型的化合物B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．用石油可以制得汽油D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇
7．已知某盐在不同温度下的溶解度（如下表）。
若把溶质的质量分数为32％的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（克）
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
8．已知X、Y两元素的相对原子质量之比为2:
1，由该两元素形成的化合物中，X、Y元素的质量比为2:
3，其中X元素的化合价为+a价，则在此化合物中Y元素的化合价为
A．－
B．—
C．—
D一
9．向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是
10．下列液体的pH大于7的是
A．正常人体血液B．生理盐水C．食醋D．胃液
11．最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子。
则该原子核内质子数、中子数、核外电子数分别是
A．114、175、114B．114、114、289C．175、114、114D．114、289、175
12．天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。
下面是有关天然气的几种叙述：
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的是
A．①②③B．只有①C．①和②D．只有③
13．如图所示的装置有洗涤、收集和储存气体等多种用途（视实验需要，瓶中可装入不同物质）。
下列四个实验中均要使用上述装置，则气体或水入口为y的是
A．排空气法收集二氧化碳
B．瓶中装有适量的NaOH溶液，除去氢气中少量的二氧化碳气体
C．瓶中装有氧气，将水从导气管通入以取用瓶内储存的气体
D．瓶中装满水，用排水集气法收集氧气
14．2004年国际粮农组织将中国独有的山茶油列为重点推广的健康型食用油。
山茶油的主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取15.2克柠檬醛，使其在空气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和14.4克水，则柠檬醛中
A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氧元素，可能含氢元素
C．一定含碳、氢、氧元素D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
15．小亮在制作植物标本时，需要称量10克氢氧化钠固体来配制一定质量分数的溶液，小亮在称量时发现天平指针向左偏转，则应采取的措施
A．增加砝码B．移动游码
C．取出一些氢氧化钠固体D．再加一些氢氧化钠固体
16．某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克，现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水，保持溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数为
A．
×100%B．31.6%
C．
×100%D．
×100%
17．家用电器中常使用大量的印刷电路板，在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
发生反应的化学方程式如下：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
现向盛有FeCl3溶液的烧杯中，同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜、没有铁B．烧杯中铜、铁都有
C．烧杯中有铁、没有铜D．烧杯中铜、铁都没有
18．甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。
如果在a处取得的水样经化验只含有NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观是红褐色浑浊，经化验，溶液中溶质只含有NaCl，则b处取得的水样所含物质是
第18题图
A．Fe（OH）3、NaClB．Fe（NO3）3、BaCl2
C．FeCl3、BaCl2D．FeCl3、HCl
19．在一定的条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速度越快。
现有100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的
A．氢氧化钠溶液B．碳酸钾溶液C．氯化钾溶液D．氯化钡溶液
20．某化验员用pH试纸测定两种溶液的pH，若A溶液的pH为1，B溶液的pH为7，则A、B两溶液使pH试纸呈现的相应颜色为
A．红、黄B．黄、红C．黄、蓝D．红、蓝
21．四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。
现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是
A．Mg（OH）2B．NaOHC．Na2SO4D．K2O
22．在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为
A．13.3克B．26.7克C．33.3克D．40克
23．在一定条件下，12克碳和16克氧气在密闭容器内充分反应，最后容器内有
A．22克二氧化碳B．28克二氧化碳
C．22克二氧化碳和6克碳D．28克一氧化碳
24．下列操作过程中必须使用托盘天平的是
A．用加热法测定硫酸铜晶体里的结晶水数目
B．将体积分数为99％的乙醇稀释成体积分数为75％的医用酒精
C．用98％的浓硫酸配制500克质量分数为10％的稀硫酸
D．滴入适量的氯化钡溶液将3毫升某溶液里的硫酸根离子沉淀完全
25．经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中含有4.6克Na+、6克Mg2+、14.2克Cl-，则SO42-质量为
A．9.6克B．28.8克C．14.4克D．48克
26．下列鉴别物质的操作错误的是
1鉴别二氧化锰和炭粉时，可分别加入氯酸钾后共热，看氧气产生的快慢
2鉴别氧化铜和四氧化三铁时，可分别加入盐酸后微热，看溶液的颜色
3鉴别五氧化二磷和二氧化硅时，可分别加入蒸馏水并搅拌，看固体是否溶解
4鉴别稀盐酸和稀硫酸时，可分别加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成
A．①③B．③④C．①④D．①②
27．X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为
A．XYB．XY3C．X2Y3D．X3Y
28．某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，而不是硫酸根离子引起的。
他设计了下列实验步骤，你认为其中没有意义的是
A．在酒精灯的火焰上加热铜丝，铜丝由红色变为黑色，且质量增加
B．观察硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中的硫酸根离子无色
C．在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，静置后无明显变化，表明锌与硫酸根离子无反应
D．在硫酸铜溶液中加适量锌振荡．静置后颜色褪去，表明溶液颜色是铜离子造成的
29．在绿色植物的光合作用中，每放出一个氧气分子要吸收8个波长为6.88×10－7米的光量子。
每个光量子的能量是真空中的光速乘以普朗克常数（6.63×10－34焦·秒）再除以波长。
同时，每放出32克氧气，植物储存469千焦的能量。
则绿色植物的光合作用能量转换率为（每32克氧气有6.02×1023个氧分子）
A、2％B、37％C、34％D、29％
30．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。
试据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是
金属
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1083
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2567
2750
A．Fe―Cu合金B．Mg―Fe合金C．Na―Al合金D．Fe―Al合金
31．．在实验室配制溶液时，常有以下步骤：
①称量、量取②过滤③蒸发结晶、干燥④计算⑤溶解。
用10克含杂质10％的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50克5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
A．④①⑤②③B．⑤②①④③⑤
C．⑤②③④①D．⑤②③④①⑤
二、填空题（本题共10小题，27个空格，每空2分，共54分。
中的答案填在答题卷相应空格内）
32．金属镁质轻、强度高，现在广泛应用于航空、航天、汽车制造等行业，金属镁工业被称为二十一世纪的朝阳产业。
据科学实验测定每升海水约含1.27克镁。
现在世界镁产量的60%都从海水中含镁的盐类物质里提取，下列生产镁的过程框图中A、B、C均代表一种主要生成物。
（1）用化学式表示B的组成：
。
（2）生产过程中属于复分解反应的有（用序号表示）。
第33题图
33．炼铜厂从含Cu2S的铜矿石中炼铜有多种方法，其中之一是：
先对矿石通空气进行高温处理，生成两种氧化物；将处理过的矿石加上一定质量未经处理的矿石，混合均匀后，隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体SO2。
（１）请你写出上述炼铜过程的两个化学方程式：
。
（２）SO2是大气主要污染物之一，某中学研究性学习小组到炼铜厂附近测定周围环境中SO2的含量，他们设计了如图所示的装置进行实验，并根据环保标准来判断污染等级。
我国环境空气质量标准中对每次空气质量
测定中的SO2最高质量分数限值
SO2最高质量分数限值（单位：
mg/m3）
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70
①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞，你将会看到（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。
②二氧化硫与碘水的反应为：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，向试管中加入2.0mL溶质质量分数为0.0127%的碘水（此时溶液的密度与水的密度相近），用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液A。
测定指定地点的空气中SO2含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由色变为无色时反应恰好完全进行。
③研究性学习小组分为甲小组和乙小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）。
当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。
请将下表填写完整。
（保留二位小数）
不同组别的测量值
分组
甲小组
乙小组
抽气次数
240
280
空气中SO2质量分数（单位:
mg/m3）
④通过测定并计算，根据标准等级请你判断出所测地点的空气中SO2的含量属于标准。
你认为哪个小组的测定结果更接近实际值，为什么？
。
34．亚硫酸钠（Na2SO3）很容易被氧化成硫酸钠，为检验某亚硫酸钠样品是否变质，某同学取出少量试样放进一支洁净试管中，加水溶解后滴入BaCl2溶液，这时他一定能看到的现象是 。
然后，他又向试管中加入足量的 ，能确证原样品已经变质的现象是 。
写出亚硫酸钠（Na2SO3）在空气中被氧化成硫酸钠的化学方程式 。
35．发射通讯卫星的火箭用联氨N2H4作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，请写出配平的化学方程式。
36．若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如右图所示，依图回答：
图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量为m克）和盐酸溶质的质量（n克）之间的关系是
或。
（用不等式表示）
37．某化工厂按如下步骤进行生产：
①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应；④消石灰跟碳酸钠反应。
请回答下列二个问题：
（1）、该厂生产过程中涉及的物质有：
①石灰石②纯碱③小苏打④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰。
则生产过程中起始原料是；
（2）、该厂生产过程中的优点可能有：
①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作起始原料使用：
③无高温作业；其中正确的是。
38．有四组物质：
（1）MgO、CaO、CO2、Fe2O3
（2）Zn、Al、Fe、Cu（3）H3PO4、H2O、HNO3、H2SO4（4）NO、CO、O2、CO2经观察比较上述各组中均有一种物质在性质或类别等方面与众不同，则这四种物质依次是；它们在—起可发生反应生成一种物质，其化学方程式为。
39．实验室里做氢气还原氧化铜制得固体铜的实验是最简单不过了，同学们都很熟悉，现有甲、乙两同学到实验室，欲完成该实验制取铜的结果。
然而，实验室仅提供了下列药品、仪器及用品：
稀硫酸、氧化铜、锌粒；铁架台（带铁夹）、漏斗、试管、药匙、胶头滴管、橡皮管各一个；火柴、滤纸、纸槽。
甲同学看后认为实验不能完成，而同学认为该实验可以完成。
据你推测：
（1）甲同学认为不能完成实验的理由是；
（2）乙同学认为能完成实验，采用
（用化学方程式表示）来完成该实验的。
40．如图，将几块经过烘烤并放冷的木炭（或活性炭），投到盛满某种（相对分子质量≥20）有色气体的集气瓶中，并轻轻摇动。
你能观察到的现象是，
这是因为。
三、分析计算题（每题12分，42小题12分、43小题8分，共计20分）
41．（本题12分）老师在讲台上做氧化钙与水反应的实验。
将水加到氧化钙中后，同学们都看到有白色烟雾状物质生成，生成的是什么物质？
下面请你就这一问题进行探究：
（1）你猜测生成的物质是什么？
至少写出两种：
或。
（2）“为什么烟雾还会在空气中上升呢？
”有同学又提出了问题。
你能解释白色烟雾在空气中上升的原因吗？
。
（3）你如何通过实验来证明你在
（1）中所做猜测的合理性呢？
简要写出实验步骤、用品现象及结论。
。
42．开发利用新能源已是十分迫切的事，氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列
（1）～（6）是某自然科学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。
（1）电解法：
2H2O
2H2+O2
（2）甲烷转化法：
CH4+H2O
CO+3H2
（3）水煤气法：
C+H2O
CO+H2
（4）碳氢化合物热裂法：
CH4
C+2H2
（5）设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：
2H2O=2H2+O2
（6）寻找高效催化剂使水分解产生氢气。
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的、且很有发展前途的方法是哪几种?
并逐条说明理由。
金乡二中自然科学竞赛辅导资料
（近几年省赛化学部分）参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
A
A
A
A
D
B
D
A
A
C
D
C
C
B
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
C
C
C
A
A
D
D
A
C
C
B
A
C
B
D
二、填空题
32．
（1）Ca（OH）2
（2）③④
33．
（1）Cu2S+2O2
2CuO+SO2
2CuO+Cu2S
4Cu+SO2↑
（2）①浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
②蓝
③0.530.46
④三级
甲小组，因为乙小组相对甲小组而言抽气速度更快，可能造成空气中的SO2与碘水未充分反应，产生较大的误差。
34．产生白色沉淀；稀盐酸；仍有部分沉淀不溶解；2Na2SO3+O2==2Na2SO4
燃烧
35．2N2H4+N2O43N2+4H2O
36．65n/73≤m或56n/73≤m
37．
（1）①②，
（2）②
38．CO2、Cu、H2O、O2，CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3
39．
（1）没有酒精灯，不能加热
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
40．有色气体的颜色逐渐消失，烧杯中倒扣的漏斗内的水面明显上升。
因为木炭或活性炭疏松多孔，有很大的表面积，具有较强的吸附作用，它能把有色气体或染料等微小粒子吸附在它的表面而使气体褪色。
又由于气体被吸附，瓶内压强减小，在大气压的作用下，促使倒扣的漏斗里水面上升。
三、分析计算题
41．
（1）可能是水蒸气液化成的小水滴，也可能是随热气飘出的氢氧化钙固体小颗粒，或两者都有（各2分，共4分）
（2）由于氧化钙与水反应放热，放出的热使其上方的空气被加热，体积膨胀，密度变小，气团上升。
（2分）
（3）反应时，在其上方罩一干净的玻璃片。
若玻璃片上有液滴出现，则可说明上升的是小水滴；（2分）若玻璃片上有粉末出现，将粉末湿润后用pH试纸检验，呈碱性，则说明上升的是固体小颗粒（2分）；若两种现象均有，则说明上升的烟雾中既有小水滴又有氢氧化钙小颗粒（2分）。
42．在6种方法中
（1）（5）（6）有广阔的发展前景。
（2分）
（1）将来电力充足时用电解水的方法来分解水获得氢气；（2分）
（5）太阳能是用之不尽的廉价能源；（2分）
（6）利用催化剂可大大加快水的分解，获得氢能源。
（2分）
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