高考化学.docx

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高考化学

2015-2016学年度鸿都教育学校4月月考卷

考试范围：

高考考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题6分共42分）

1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D．明矾常用于水体杀菌消毒

2．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是（）

A．溶解合金时收集到NO气体体积为2．24L（在标准状况）

B．加入合金的质量可能为9．6g

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol

3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。

下列说法正确的是（）

A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离

B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z

C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

4．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验I：

试管中先出现白色胶状物质，后溶解

B．实验II：

振荡后静置，下层溶液颜色保持不变

C．实验III：

抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟

D．实验IV：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化

5．各取1mol下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是

①漆酚：

②白藜芦醇：

A．2mol、6molB．5mol、6molC．4mol、5molD．3mol、6mol

6．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是

A．同浓度的四种溶液：

①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：

②＞④＞③＞①

B．一定浓度的NaHS溶液中：

c（Na+）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（HS-）＋2c（H2S）

C．若0.1mol/LNH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1－10-5）mol/L

D．现有四种溶液：

①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4Cl溶液③pH=10的氨水④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：

②＝④＞③＞①

7．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl－向正极移动

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、（简答题）

1．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：

部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mol．L-1计算）。

离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Mn2＋

8.3

9.8

Cu2＋

4.4

6.4

回答下列问题：

（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。

写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式。

（2）调节pH的目的是，pH的调节范围为_____________。

（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为。

（4）操作A为。

（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：

2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-l

2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-l

则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为_____________。

（6）若用含85%Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2。

假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1．0kg这样的辉铜矿最多能制备kg无水Cu（NO3）2。

2．

（1）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=____________。

（2）某温度下.将足量的Cl2通入amolKOH溶液.产物中含有KC1.KClO.KC1O3，参加反应的氯气的物质的量等于____________mol。

若反应后

=13：

3，则溶液中

=____________。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图甲所示。

阳极室中发生的反应依次为：

____________。

电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将____________。

（4）在密闭容器中充入一定量的CO2和NH3，发生如下反应：

，CO2的转化率随时间的变化关系入图乙所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）____________B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

3．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

（1）仪器C的名称是：

｡安装F中导管时，应选用图2中的：

（填“a”或“b”）

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：

；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是｡

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：

．

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：

，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：

｡

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：

｡

评卷人

得分

三、选做题，学生根据自己的喜好选择一道题做，没选的按选第一道题处理。

共15分

1．A．《化学与生活》

（1）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。

①排放下列气体不利于蓝天出现的是（填字母）

a．NO2b．N2c．CO2

②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是

a．Cr2O72－b．Pb2＋c．Ca2＋

③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为

（2）材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。

①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应为。

②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中聚乙烯的结构简式为。

③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是；制备玻璃的反应（任写一个）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为。

（3）①右图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。

溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是，该实验说明维生素C具有性（选填：

“酸”、“氧化”或“还原”）。

③阿司匹林（

）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其酸性条件水解的化学方程式为。

2．[化学一选修3：

物质结构与性质]化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。

Cu在元素周期表中的位置为____，基态Cu3+的核外电子排布式为________。

（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。

研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。

下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。

A.V2O5B.CrO2C.PbOD.ZnO

（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。

青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为；碳原子的杂化方式为____。

（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃

冰”结构如图2所示。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为____。

②H20的VSEPR模型为____．，

比较键角的大小：

H20__CH4（填“>”“<”或“=”），原因为

该电

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有个碳原子。

已知石墨的层间距为apm，C-C键长为bpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为____g．cm-3（列出计算式）。

3．[化学一选修5：

有机化学基础]

聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

-

请回答：

（1）C的化学名称为____；M中含氧官能团的名称为____。

（2）F-G的反应类型为____；检验产物G中新生成官能团的实验方法为_____________________________________________

（3）C-D的化学反应方程式为____。

（4）E的结构简式为____；H的顺式结构简式为____。

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有____种（不考虑立体异构）；

①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应。

其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A、绿色化学是指利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B、聚乙烯等塑料难降解，会造成白色污染，用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害，B正确；C、推广使用煤液化技术，燃烧产物仍然有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，C错误；D、明矾能净水但不能杀菌消毒，D错误。

答案选B。

考点：

化学与生活

2．A

【解析】

试题分析：

将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：

3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：

Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，最终溶液为NaNO3溶液，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5．1g，根据电荷守恒，转移电子物质的量等于氢氧根的物质的量，n（OH-）=

=0．3mol。

A、根据电子转移守恒，n（NO）=

=0．1mol，标准状况下体积为2．24L，故A正确；B、根据电子转移守恒，镁和铜的总的物质的量为

=0．15mol，假定全为镁，质量为0．15mol×24g/mol=3．6g，若全为铜，质量为0．15mol×64g/mol=9．6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3．6g＜m＜9．6g，故B错误；C、根据守恒可知n（NaOH）=n（OH-）=0．3mol，加入的氢氧化钠溶液的体积=

=0．1L=100mL，故C错误；D、根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=

n（金属）=

×0．15mol=0．4mol，故D错误，故选A。

考点：

考查了有关混合物反应的计算的相关知识。

3．D

【解析】

试题分析：

X、Y、Z、W、Q为短周期元素，根据它们在元素周期表中的位置可以判断Q是Cl元素,W是S元素，X是O元素，Z是Si元素,Y是Al元素，A．Y、Z的常见氧化物是二氧化硅和氧化铝，它们都可以和氢氧化钠反应，A错误；B．元素的非金属性越强、氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S>Si，氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Z、W、Q，B错误；C．同一周期主族元素原子半径从左到右依次减小，元素Y、Z、W、Q的原子半径依次减小，C错误；D．浓硫酸可以使铝钝化，所以Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，D正确，答案选D。

考点：

考查元素周期表的位置结构、元素周期律

4．C

【解析】

试题分析：

A、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解，错误，不选A；B、碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠和水，下层溶液颜色变浅，错误，不选B；C、抽去玻璃片。

氯化氢和氨气反应生成氯化铵，产生白烟，正确，选C；D、蔗糖被脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误，不选D。

考点：

实验方案的设计和评价

【名师点睛】掌握铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，但不溶于氨水。

5．B

【解析】

试题分析：

①漆酚中支链上的不饱和键的个数为（15×2+2-28）/2=2，1mol漆酚与溴水充分反应，苯环上需要3mol的溴水，支链需要2mol溴水，一共需要5mol；②白藜芦醇中，溴与苯酚发生取代反应时主要取代羟基邻对位的氢原子，所以1mol白藜芦醇要与5mol溴发生取代，与1mol的溴发生加成反应，答案选B。

考点：

考查苯酚与溴的取代反应、不饱和键与溴的取代反应

6．B

【解析】

试题分析：

A．同浓度的四种溶液：

①NH4Cl溶液中Cl-对铵根离子的水解无影响，②（NH4）2SO4溶液中SO42-对铵根离子的水解无影响，③NH4HSO4溶液中，H+对铵根离子的水解有抑制作用，④NH4Al（SO4）2溶液中Al3+对铵根离子的水解有促进作用，c（NH4+）浓度的大小关系：

②＞③＞①＞④，A错误；B．一定浓度的NaHS溶液中，根据物料守恒有：

c（Na+）＝c（S2-）＋c（HS-）＋c（H2S）,根据质子守恒有：

c（S2-）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（H2S），得到c（S2-）＝c（H+）＋c（H2S）-c（OH-），代入物料守恒式整理得：

c（Na+）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（HS-）＋2c（H2S），B正确；C．若0.1mol/LNH4Cl溶液pH=5，离子浓度最大的是c（Cl-）=0.1mol/L,离子浓度最小的是c（OH-）=10-9mol/L,其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1－10-9）mol/L，C错误；D．四种溶液中：

①pH=4的H2SO4溶液中c（H+）水=10-10mol/L②pH=4的NH4Cl溶液中c（H+）水=10-4mol/L③pH=10的氨水c（H+）水=10-10mol/L④pH=10的CH3COONa溶液c（H+）水=10-4mol/L，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：

②＝④＞③=①，D错误，答案选B。

考点：

考查水溶液中的离子平衡、水解反应、水的电离的影响

7．C

【解析】

试题分析：

Mg、H2O2、海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极发生还原反应，被还原为氢氧根离子，溶液的pH增大，原电池中阴离子向负极移动，A．Mg发生氧化反应，做负极，A错误；B．过氧化氢做氧化剂，在正极即石墨电极上发生还原反应，B错误；C．过氧化氢作氧化剂，被还原为OH,电极反应为H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，C正确；D．溶液中Cl-移动方向同外电路移动方向一致，向负极方向移动，D错误，答案选C。

考点：

考查原电池

8．（1Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋2S↓＋4H2O；

（2）使铁离子完全转化为Fe（OH）3沉淀，3.2≤pH<4.4；（3）Mn2＋＋HCO3－＋NH3=MnCO3↓＋NH4＋；（4）蒸发浓缩、冷却结晶；（5）Cu2S（s）＋O2（g）=2Cu（s）＋SO2（g）△H=－217.4kJ·mol－1；（6）1.75。

【解析】

试题分析：

（1）根据工艺流程浸取时的反应：

Cu2S＋MnO2＋H2SO4→MnSO4＋CuSO4＋H2O+S，根据化合价的升降配平，Cu2S整体↑4，MnO2↓2，最小公倍数4，MnO2和MnSO4的系数为2，Cu2S的系数为1，根据原子个数守恒，配平其他，Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋2S↓＋4H2O；

（2）调节pH的目的让铁元素转化成Fe（OH）3，除去，根据实验目的和pH范围，Fe（OH）3全部转化成沉淀,不能生成Cu（OH）2，pH的范围应是3.2≤pH<4.4；（3）根据流程图Mn2＋＋HCO3－＋NH3→MnCO3↓＋NH4＋，化合价无变化，配平得：

Mn2＋＋HCO3－＋NH3=MnCO3↓＋NH4＋；（4）CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O从溶液中得到晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶；（5）两式相加：

3Cu2S（s）＋3O2（g）=6Cu（s）＋3SO2△H=（－768.2＋116.0）kJ·mol－1=－652.2kJ·mol－1，即Cu2S（s）＋O2（g）=2Cu（s）＋SO2（g）△H=－217.4kJ·mol－1；（6）m[Cu（NO3）2]=1000×85%×95%×（1－5%）×（1－97%）×2×180×10－3/160kg=1.75kg。

考点：

考查氧化还原反应方程式的配平、反应热的计算、化学计算等知识。

9．

（1）-80

（2）

；3：

2

（3）2Cl--2e-=Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；不变；

（4）小于

【解析】

试题分析：

（1）已知：

①C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol

②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol

通过③+①×2-②得到，

所以TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=141kJ/mol-393.5kJ/mol×2+566kJ/mol=-80KJ/mol，

即TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，

故答案为：

TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，故答案为：

-80KJ/mol

（2）根据氯原子和钾原子守恒，参加反应的氯气的物质的量等于

mol；设KC1.KClO.KC1O3的物质的量分别为13mol，3mol，xmol，根据得失电子守恒，则有13×1=3×1+x×5，解得x=2，，溶液中

=3：

2，故答案为：

；3：

2；

（3）由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：

2Cl--2e-═Cl2↑，

CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，阴极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑）

阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；

故答案为：

2Cl--2e-=Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；不变；

（4）根据图像，A点处于建立平衡的过程中，逆反应速率小于正反应速率，故答案为：

小于。

考点：

考查了盖斯定律的应用、氧化还原反应的规律和计算、电解原理、化学平衡的建立的相关知识。

10．

（1）①a②c③2CO+2NO

N2+2CO2

（2）①O2+4e-+2H2O=4OH-②

③石灰石Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑

或CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑SiO2+3C

SiC+2CO↑

（3）①鸡肉粉姜黄山梨酸、食盐（答对一个即可）②蓝色褪去还原

③

【解析】

试题分析：

（1）①NO2有毒，不能排放到空气中，空气的成分有N2、O2、CO2等，所以排放下列气体不利于蓝天出现的是NO2，答案选a。

②Cr2O72－具有强氧化性，Pb2＋是重金属离子，含有这两种离子的废水需处理，Ca2＋浓度增多只是增加了水的硬度，所以还有Ca2＋的废水不需处理，答案选c。

③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，该无害气体是氮气和CO2，发生反应的化学方程式为2CO+2NO

N2+2CO2。

（2）①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，氧气在正极得电子，则正极电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。

②聚乙烯是由乙烯发生加聚反应生成的，则聚乙烯的结构简式为

。

③生产水泥的原料是石灰石、粘土，生产玻璃的原料是石灰石，石英和纯碱，则生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制备玻璃的反应原料是高温下，石英和石灰石反应生成硅酸钙和CO2，石英和纯碱反应生成硅酸钠和CO2，则化学方程式为Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑；石英砂的成分是SiO2，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，则该反应的化学方程式为SiO2+3C

SiC+2CO↑。

（3）①蛋白质能水解，水解生成氨基酸，鸡肉粉中富含蛋白质，所以其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉，姜黄常用于做着色剂，而属于防腐剂的是山梨酸或食盐。

②碘水具有氧化性，维生素C具有还原性，两种能发生氧化还原反应导致碘单质反应掉，则溶液颜色蓝色褪去，该实验说明维生素C具有还原性。

③阿司匹林分子中含有酯基和羧基，酯基能水解，所以必须密闭干燥存储以防止发生水解，其酸性条件水解的化学方程式为

。

考点：

考查化学与生活。

11．

（1）第四周期第ⅠB族[Ar]3d8

（2）B（3）O＞C＞H（1分）sp2、sp3（共1分,有错或不全均不得分`.）（4）①氢键、范德华力②四面体形＜甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小。

。

（5）4，

或

或

【解析】

试题分析：

（1）据元素周期表得，铜在周期表中位于