河北任丘阶段考化学2.docx
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河北任丘阶段考化学2
任丘一中日新培训中心2011-2012学年第一学期阶段考
（一）
化学试题
考试时间：
90分钟满分：
100出题人：
夏素洁审题人：
陈玉琴
相对原子质量:
H—1He—4C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32
K—39Fe—56Cu—64Br—80Ag—108Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
每小题2分，只有一个选项符合题意
1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
2.IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可与水发生如下反应：
IBr+H2O=HIO+HBr，下列说法正确的是
A．IBr与Ca（OH）2反应，产物有CaBr2、Ca（IO）2和H2O
B．IBr与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂
C．IBr与钾反应，IBr既是氧化剂又是还原剂
D．IBr为离子化合物
3．下列说法正确的是
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
4．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
5．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1:
2:
3B．6:
3:
2C．3:
1:
1D．1:
1:
1
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下，22.4LCl2参与化学反应，转移电子数一定为2NA
C．含0.4molHCl的盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2小于2.24升
D．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
7.下列叙述正确的是
A．16O、17O、18O属于同位素
B．金属与盐溶液反应都是置换反应
C．阴离子都只有还原性
D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
8．将相同物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量且足量的水中，所得溶液质量分数最小的是
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH
9.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
ApH=0的溶液：
Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液中：
K+、HCO3－、Cl－、S2－
C含有大量H+的无色溶液：
Na+、Fe3+、NO3－、MnO4－
D在Na2SO3溶液中：
Na+、H+、NO3－、SO42－
10.已知：
2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+。
现有含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液，若向其中逐渐加入铁粉，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。
则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1︰1︰1
B．1︰3︰1
C．3︰3︰8
D．1︰1︰4
11．在盛有KI溶液的试管中，滴入少量氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是
A.上层紫色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色
C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫色
12．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液
A．①B．③C．②③D．①③④
13．下列对应的离子方程式正确的是
A．往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：
2HI+2Fe3+====2Fe2++I2+2H+
B．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：
HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
2Cl–+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH–
C．用铂作电极电解MgCl2溶液：
D．硫氢化钠水解HS–+H2O
S2–+H3O+
14．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C
A．c1＝2c2B．c2＝2c1C．c2＞2c1D．c2＜2c1
15．若用X代表F，Cl，Br，I四种卤素元素，下列属于它们共性反应的是
A．X2+H2=2HXB．X2+H2O=HX+HXO
C．2Fe+3X3=2FeX3D．X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O
16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
17．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为Pl。
若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2。
则P1和P2之间的关系是
A．Pl=P2B．P2=2P2C．P1=4P2D．Pl=8P2
18.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+
19．下列有关实验原理或实验操作正确的是
图2
3
A．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0．1mol·L－1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量
氨气
D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
20．120mL含有0．20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2．0mol/LB．1．5mol/LC．0．18mol/LD．0．24mol/L
21．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是
①NaOH溶液②MgSO4溶液③BaCl2溶液④KNO3溶液⑤FeCl3溶液
A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④
22．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是
A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液
23．有KCl和KBr的混合物3.87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量AgNO3的溶液，得到6.63g沉淀，则混合物中含K元素的质量分数约为
A．50%B．30%C．60%D．40%
24．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
25．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法错误的是
A、NO2是该过程的中间产物
B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C、汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D、催化转化总反应为：
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
26．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是
①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液
A、①②③④B、①②⑤⑥C、①②④⑤D、①②③⑥
27．下列叙述中，正确的是
A．失电子难的原子获得电子的能力一定强
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
D．有新单质生成的化学反应，一定都属于氧化还原反应
28．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子的若干种：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，沉淀质量变为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．100mL溶液中含0.01molCO32-B．K+一定存在
C．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
29.将0.2molMnO2和50ml12mol·L-1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
30．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
溶液
操作及现象
A
NaAlO2溶液
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，溶液仍浑浊
B
Na2SiO3溶液
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
C
Ca（ClO）2溶液
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D
Ca（OH）2溶液
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
31．（7分）尽管Cl2、Fe2（SO4）3、CaC2、CH3CH2Br、CH3COOCH2CH3与水反应的实质不同，但反应的形式一样，广义上都可称之为水解。
回答下列问题：
（1）Cl2与水反应生成的含氧化合物的电子式为，CaC2与水反应生成的有机物分子空间构型为。
（2）有下列物质：
Li3N、ClF、NaNH2、PCl3、Mg2Si，遇水都能发生广义上的水解。
①写出NaNH2、PCl3分别与水反应的化学方程式
；；
②水解产物均能和H+反应的物质有种，水解产物均是酸的有________种。
③Mg2Si水解产物中有一种气体，此气体燃烧产物为_________________。
32．（8分）
（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是______________________，酸性介质应该用盐酸还是硫酸_________，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________mol，写出配平后的上述离子方程式_____________________________。
（2）向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH4+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：
第一个离子反应方程式为______________最后一个离子反应方程式为________________．
3
在右图中画出随NaOH的加入，沉淀的物质的量的变化图象。
33．（10分）在中学化学实验室中，可通过如右图所示的方法制得一种常见的有毒气体Z。
X是黑色粉末，Y是白色固体（焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴），且都是常见的氧化剂。
（1）写出X与W的浓溶液共热生成Z的离子方程式：
__________________________________________。
（2）下图ABC是实验室常见的气体发生装置。
X与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为___________________________，此反应应选用的发生装置是________（填字母编号），X与W的浓溶液制取Z应选用的发生装置是________（填字母编号）。
（3）在实验室中制取气体Z时，通常可用排某种溶液的方法收集Z，则该溶液是________；也可用排空气集气法收集Z，若用上图（右）装置（不能改变瓶口朝向），则气体应该从________（填“m”或“n”）口进。
为防止Z逸散污染空气，应用__________溶液进行尾气吸收，反应的离子方程式为________________。
（4）有人设想利用原电池原理以Z和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。
假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z的电极为原电池的________极，其电极反应式为_________________。
34．（9分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.
已知：
①G是红棕色粉末，反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：
2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，写出在此过程中发生反应的离子方程式_______________________________________________,
计算需要铜粉的质量至少为______g
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________;
（5）E在I中点燃观察到的现象除剧烈燃烧外还有__________________________。
01020304050盐酸体积mL
35．（6分）将碳酸钠和氢氧化钠固体混合物2.52g完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入40mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL（标准状况）
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为。
阶段考一参考答案
1—5AACBC6—10AADAD11-15DDBCA
16-20CDCDB21-25CDDBB26-30CCBCB
31、⑴
直线型
（2）①NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3↑
PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl②22③SiO2H2O
32．
（1）溶液变成紫红色，硫酸0.25
2Mn2++5S2O82-+8H2O==2MnO4-+10SO42-+16H+
（2）H++OH-==H2O，
3
33．
（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）2KClO3=2KCl+3O2↑CA
（3）饱和食盐水mNaOH（或KOH）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（4）正Cl2+2e-=2Cl-
34.
0.64g
（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al（OH）3↓
（5）生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色固体
35.H++OH-=H2OCO32-+H+=HCO3-224ml84.1%
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