化学山东省临沂市兰山区学年高二上学期期中考试试题.docx
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化学山东省临沂市兰山区学年高二上学期期中考试试题
山东省临沂市兰山区2017-2018学年高二上学期期中考试试题
第Ⅰ卷（选择题）
选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列不属于自发进行的变化的是（）
A．红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
C．铁在潮湿的空气中生锈D．NaHCO3受热转化为Na2CO3
2．下列说法中正确的是（）
A．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量
B．101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的ΔH相同
D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
3．工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）
A．加入催化剂，逆反应速率不变
B．增大反应体系的压强，正反应速率一定增大
C．压强不变，充入氦气，反应速率不变
D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减少
4．对于可逆反应：
A（g）+2B（g）
2C（g）ΔH＜0，下列图像正确的是（）
5．下列说法中正确的是（）
A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：
两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度
C．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高
D．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
6．常温下，某反应达平衡，平衡常数
，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，下列说法正确的是（）
A．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
B．该反应的焓变为正值
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．合成氨工业中使反应温度达到500℃有利于氨的合成
D．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
8．已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＝-197kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A．容器内压强p：
p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：
m甲＝m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比为k：
k甲＝K丙＞K乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝Q丙＞2Q乙
9．高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）。
在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2发生该反应，V（H2O）/V（H2）比值随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．升高温度，该反应的平衡常数减小
B．某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3:
2，则H2的平衡转化率为60%
C．维持温度和容积不变，加入一定量金属W，平衡逆向移动
D．维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，H2转化率减小
10．下列事实和解释正确的是（）
A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度
B．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多
D．锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度
11．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是（）
A．该反应的平衡常数表达式为
B．由T1向T2变化时，v正＞v逆
C．此反应的正反应为放热反应
D．0～4min时，A的平均反应速率为0.1mol/（L·min）
12．下列有关热化学方程式的评价合理的是（）
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+（aq）+OH-（aq）===
H2O（l）ΔH＝-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）===
BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝-114.6kJ·mol-1
正确
B
已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
C（s）+O2（g）===CO2（g）
ΔH＝-393.51kJ·mol-1
不正确；同素异形体要注名称：
C（石墨，s）
C
160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ
SO3（g）+H2O（l）===H2SO4（aq）
ΔH＝-130.3kJ·mol-1
不正确；因为反应热为ΔH＝-260.6kJ·mol-1
D
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH（l）+NaOH（aq）===
CH3COONa（aq）+H2O（l）
ΔH＝-57.3kJ·mol-1
不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“1”
13．下列关于焓变（ΔH）的叙述或判断中错误的是（）
A．2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
B．据图1知：
ΔH1＝ΔH2+ΔH3
C．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2充分反应放出19.3kJ热量，则反应
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的ΔH＝-38.6kJ·mol-1
D．据图2知：
E的大小对该反应的ΔH无影响
14．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）
ΔH＞0，2min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.1mol；已知，在该反应中，正反应速率为v正＝k正x2（HI），逆反应速率为v逆＝k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，x为各物质的物质的量分数，下列说法正确的是（）
A．0～2min内，HI的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1
B．在恒容条件下，向该体系中充入HI气体，平衡不移动，反应速率不变
C．k逆＝K/k正（K为反应的平衡常数）
D．该温度下，反应的平衡常数是
15．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：
NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g）
ΔH＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时充入NO
16．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
SiF4（g）+2H2O（g）
SiO2（s）+4HF（g）ΔH＝+148.9kJ/mol，当反应达到平衡时，说法错误的是（）
A．HF体积分数不再变化B．v（SiF4）生成＝4v（HF）生成
C．容器内气体的总质量不再变化D．容器内气体压强不再变化
17．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/（mol·L-1）
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是（）
A．500s内NO2的生成速率为2.96×103mol·L-1·s-1
B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
D．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＜5.00mol/L
第Ⅱ卷（非选择题）
18．
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）ΔH＝-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）＝2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH＝-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）＝3FeO（s）+CO2（g）ΔH＝+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________
_________________
（2）在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）+2O2（g）＝2H2O（l）+CO2（g）ΔH＝-890kJ/mol
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。
求混合气体中CH4和CO的体积比_________。
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：
C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-akJ·mol-1
途径Ⅱ：
C3H8（g）===C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+bkJ·mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）===6CO2（g）+6H2O（l）ΔH＝-ckJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．C3H8（g）===C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量。
b与a、c、d的数学关系式是__________________．
19．
（1）某同学为探究KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）溶液的反应过程，进行如下实验。
请完成以下问题：
①写出KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式：
___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下
滴入KMnO4溶液的次序
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴
60s
褪色后，再滴入第2滴
15s
褪色后，再滴入第3滴
3s
褪色后，再滴入第4滴
1s
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。
（2）
和
在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中
随c（H+）的变化如图所示
①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________。
②由图可知，溶液酸性减小，
的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_________。
③升高温度，溶液中
的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
20．硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知：
SO2Cl2（g）+SCl2（g）
2SOCl2（g）K1ΔH＝-5.6kJ·mol-1（Ⅰ）
SO2Cl2（g）
SO2（g）+Cl2（g）K2ΔH＝+471.7kJ·mol-1（Ⅱ）
（1）SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）
2SOCl2（g）的平衡常数K＝_________（用K1、K2表示），ΔH＝_________kJ·mol-1。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应（Ⅱ）达到平衡。
测得10min内v（SO2）＝7.5×10-3mol·L-1·min-1。
则平衡时SO2Cl2的转化率α1＝_________。
若其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率α2_________α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有_______________________（列举一种）。
21．金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）
①当温度升高时，
减小，则ΔH＝_________0（填“＞”或“＜”）。
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________（填代号）。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_________（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0—3s内的平均反应速率v（CO）＝_________mol·L-1·s-1。
22．（10）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知CO与N2的结构相似，反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝-99kJ·mol-1中的相关化学键键能如下：
化学键
H—H
C—O
C
O
H—O
C—H
E/（kJ·mol-1）
436
343
x
465
413
则x＝__________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如右图所示。
①a、b两点的反应速率：
v（a）_________v（b）（填“＞”、“＜”、“＝”）
②T1_________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），原因是___________________________
_______________________________________________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_________（填代号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
【参考答案】
选择题
1．D2．C3．D4．B5．D6．B7．C8．B9．B10．B11．D12．B13．C14．D15．B16．B17．C
非选择题
18．
（1）CO（g）+FeO（s）＝Fe（s）+CO2（g）ΔH＝-218.03kJ/mol
（2）2:
3
（3）等于小于
19．
（1）①
②100mL容量瓶、胶头滴管
③反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好
（2）①
②减小1.0×1014③小于
20．
（1）
-477.3
（2）75%＞增大容器体积、减小压强或升高温度
21．
（1）①＜bd不变0.8
22．
（1）1076
（2）①＜②＜CO（g）+2H2（g）===CH3OH（g）是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T1＜T2
③bc
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