河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx
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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：
原子结构与元素周期表（解析版）
1．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。
在SO42-中S原子的杂化方式是（）
A、SPB、SP2C、SP3D、无法判断
【答案】C
【解析】SO42-的VSEPR模型为正四面体，没有孤电子对，S原子的杂化方式是SP3。
2．铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是
A.常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
【答案】C
【解析】A错，BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeO；B错，C正确，.Be（OH）2有类似于氢氧化铝的性质两性；D错，水溶液能导电不一定说明说明BeCl2是离子化合物；
3．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
CH2O
CH2O2
CH4O
C2H6
C2H4O
C2H4O2
C2H6O
①是己酸②是己醇③是戊酸甲酯④可能在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应
A．②⑤B．①③④C．③④D．②③⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：
表中各项的排布规律是：
每四项含有相同的C原子数，物质是按照烷烃、醛、羧酸（或酯）、醇的规律变化的。
若有机物X是按此规律排布的第23项，则X中含有6个C原子，是含有6个C原子的羧酸或酯。
①是己酸，有可能正确，②是己醇错误；③是戊酸甲酯有可能正确，④若是酯，则在稀硫酸中易水解而发生变质，正确；⑤若是酯就不能与Na反应，若是酸，就能与钠反应，故错误。
因此说法中肯定错误的是②⑤，答案选A。
考点：
考查物质的变化规律及性质的判断的知识。
4．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为
A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2xD．n＋2
【答案】A
【解析】其阳离子An+核外共有X个电子，则A原子核内的电子数为
，即质子数为
，所以A的质量数为2（x＋n）
5．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu的原子个数百分数为
A．75%B．25%C．50%D．45%
【答案】A
【解析】
试题分析：
元素近似相对原子质量=同位素的质量数1×该同位素的原子个数百分数比+同位素的质量数2×该同位素的原子个数百分数比，63.5=63×x%+65×（1－x%），解得：
x=75%，选项A正确。
考点：
考查元素近似相对原子质量。
6．下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、3p能级有一个空轨道的元素是14号元素，其基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，因此属于同种元素原子，A错误。
B、M层全充满而N层为4s2的原子核外电子排布式是：
1s22s22p63s23p63d104s2，是30号元素Zn元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的元素是Fe元素，二者是不同元素的原子，B正确。
C、最外层电子数是核外电子总数的1/5原子和价电子排布为4s24p5的原子属于同一元素，是同一元素的不同原子，C错误；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子核外电子排布是2s22p5，因此二者是同一元素的原子，D错误，答案选B。
考点：
考查原子核外电子排布式在确定微粒关系的应用的知识。
7．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，氧元素没有最高价，F元素没有正价，B错误；C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，C正确；D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力不一定越强，例如钠的金属性强于铝，而钠的最高价是＋1价，铝是＋3价，D错误，答案选C。
考点：
考查元素周期律的应用
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【答案】C
【解析】
试题分析：
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，因为X、Y、Z同周期，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以只能是稀有气体He，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为He，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误，故选C。
考点：
考查原子结构与元素周期律的关系。
9．下列物质属于同素异形体的是
A.氕和氘
B.CH3CH3和CH3CH2CH3
C.
和
D.O2和O3
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.氕和氘是同位素，错误。
B.CH3CH3和CH3CH2CH3是同系物，错误。
C.
和
是同一物质，错误。
D.O2和O3是同一元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，正确。
考点：
考查同素异形体的判断的知识。
【答案】B
【解析】本题主要利用元素在周期表中的位置与性质的关系来推断。
因为X、Y是同周期的非金属元素，且已知X原子半径比Y原子半径大，所以在元素周期表中，X在Y的左边，即非金属性X＜Y。
11．下列关于元素周期律的叙述正确的是
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数不一定总是从1到8重复出现，例如第一周期，A错误；B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，B正确；C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价不一定从+1到+7，负价也不一定从-7到-1重复出现，因为金属没有负价，氧元素和F元素一般没有正价，C错误；D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和不一定是8，因为金属没有负价，氧元素和F元素一般没有正价，D错误，答案选B。
考点：
考查元素周期律的判断
12．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法错误的是
A．离子半径：
Y2-＞Z+
B．气态氢化物稳定性：
HW＞H2R
C．XW4分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物只含有离子键
【答案】D
【解析】
试题分析：
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，则A．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：
Y2-＞Z+，A正确；B．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，B正确；C．XW4分子中每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，C正确；D．Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，D错误，答案选D。
考点：
考查位置结构性质的相互关系应用
13．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是
A．原子序数：
A＞B＞D＞CB．金属性B＞D，非金属性A＞C
C．原子半径：
D＞B＞C＞AD．简单离子半径：
C＞B＞D＞A
【答案】C
【解析】
试题分析：
A的气态氢化物比C稳定，所以A位于C的上周期，则A是第二周期，C是第三周期元素；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则C是非金属，B是金属元素，C的阴离子的电子层数与原子的电子层数相同，而B的阳离子的电子层数比其原子的电子层数少一层，所以B、C同周期，则B是第三周期元素；B的阳离子的氧化性大于D的阳离子的氧化性，说明B原子的还原性比D原子的还原性弱，所以D在B元素的左侧。
A、根据以上分析可得出四种元素在元素周期表中的相对位置，所以原子序数：
C>B>D>A，错误；B、金属性D>B，非金属性A>C，错误；C、原子半径D>B>C>A，正确；D、A、B、D的离子电子层结构相同，C离子的电子层数较多，所以C离子半径最大，其次是A离子，最小的是B离子，错误，答案选C。
考点：
考查元素在周期表中相对位置的判断，元素性质的判断
14．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞WB．原子序数：
Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：
Z＞W＞Y＞XD．金属性：
X＞Y，还原性：
W2-＞Z-
【答案】A
【解析】
试题分析：
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。
所以原子半径：
X＞Y＞W＞Z，错误。
B．原子序数：
Y＞X＞Z＞W，正确。
C．元素的原子最外层电子数较少，失去电子，形成阳离子，元素的原子最外层电子数较多，容易获得电子，形成阴离子，所以原子最外层电子数：
Z＞W＞Y＞X，正确。
D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越弱，则元素的金属性：
X＞Y，元素的阴离子的还原性：
W2-＞Z-，正确。
考点：
考查具有相同的电子层结构的离子性质比较的知识。
15．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。
【答案】
（1）；
（2）、（4）、（5）：
【解析】
试题分析：
在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有
（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有
（2）、（4）、（5）。
考点：
考查考查轨道表达式的一个正误判断
16．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。
富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1molC60分子中σ键的数目为____________个。
（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。
晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。
（5）下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：
S＞P＞Si
B．电负性顺序：
C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高
【答案】
（1）3d84s2（1分） d（1分）
（2）sp2（1分） 90NA（2分）
（3）12（2分） 4（2分）
（4）分子晶体（1分） CO（1分） 5（1分）
（5）BC（3分）
【解析】
（1）根据构造原理可知基态镍原子的外围电子排布式3d84s2，它位于周期表的d区。
（2）由富勒烯的结构可知，富勒烯中每个碳原子形成3个共价键，所以其碳原子轨道的杂化类型为sp2。
因为1个碳原子形成3个C－C单键，所以1molC60分子中σ键的数目为
。
（3）由Cu单质的晶胞可知，与铜原子相邻且最近的铜原子是12个，所以其配位数是12。
一个晶胞中Cu原子的数目为
。
（4）根据Fe（CO）5晶体的物理性质可知该晶体应属于分子晶体。
由其化学式可知配体和配位数分别是CO和5.
（5）气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
同周期元素自左向右第一电离能逐渐增大，但P的大于S的，A不正确。
SO2是V型结构，D不正确。
分子晶体中，分子间作用力越大，该分子晶体的熔．沸点越高，E不正确。
17．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________________________。
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________。
（3）写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
，。
（4）由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。
A．MnO2B．NaClC．Na2SO3D．KMnO4
【答案】（10分，每空2分）．
（1）Na>Al>O
（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3
（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=Al（OH）4]-
（4）A
【解析】
试题分析：
（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。
（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。
（3）⑥的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，不溶于水；⑤的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，是强碱；⑧的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，是强酸；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铝与高氯酸发生中和反应生成高氯酸铝和水；
（4）液态H2O2可以在MnO2等催化剂作用下发生分解反应。
考点：
考查了原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。
18．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成C、Si、S三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是____________；选用的物质分别是：
A____________，
B__________，C___________。
上述反应的离子方程式分别为_______________；_____________。
（2）乙同学的实验原理是_____________________________。
写出B处的离子方程式________________________________。
【答案】
（1）强酸制弱酸；稀硫酸，碳酸钠，硅酸钠溶液；
CO32–+2H+=CO2↑+H2O，SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
（2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；2I－+Cl2=2Cl－+I2
【解析】
试题分析：
（1）根据题干信息：
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应；故A为稀硫酸，B为碳酸钙，离子方程式为：
CO32–+2H+=CO2↑+H2O，C为硅酸钠溶液，二氧化碳和硅酸钠发生反应离子方程式为：
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的单质，即A处的离子方程式：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B处的离子方程式：
2I－+Cl2=2Cl－+I2。
【考点定位】元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较
【名师点睛】本题是一个实验设计题，综合考查元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较等，综合性实验题目能面考查学生的基本化学知识、基本实验技能、化学学科素养，解答本题掌握两条规律：
1、强酸制弱酸；2、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
19．（共8分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：
卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：
KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤
实验结论
①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：
氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是。
（2）CCl4在实验中所起的作用是。
（3）该同学的实验设计不足之是，
改进的办是。
【答案】
（1）试管胶头滴管
（2）萃取剂（3）没有比较Br2和I2的氧化性强化把第三步改为：
将溴水在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。
【解析】
试题分析：
（1）完成该实验需用到的实验仪器有反应容器试管，取试剂用胶头滴管；
（2）CCl4用来萃取Br2和I2，故做萃取剂；（3）没有比较Br2和I2的氧化性强化把第三步改为：
将溴水在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。
考点：
考查Cl、Br、I的非金属性的判断和化学实验基础相关知识
20．元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R91.2%。
（1）求R的相对原子量，R质子数
（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。
【答案】（共6分）
（1）31、15
（2）第三周期，第5主族，磷
【解析】
21．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式___________；B元素在周期表中的位置________________。
（2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有_______________________________；C与D能形成化合物的电子式______________________。
（3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_______________________。
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
【答案】
（1）O＝C＝O，第二周期第ⅥA族
（2）离子键、非极性共价键（或共价键），
（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）Cl，b、d
【解析】
试题分析：
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体
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