B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应
D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
15．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。
下列叙述中，正确的是（）
A．NaH在水中显碱性
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同
C．微粒半径H-＜Li+
D．NaH与H2O反应时，水作还原剂。
16．下表是某些化学键的键能，则生成2molH2O时，放出的能量为（）
化学键
H-H
O=O
H-O
键能（KJ/mol）
436
496
463
A242KJB442KJC484KJD448KJ
第Ⅱ卷
二.非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．下表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）画出元素⑧的原子结构示意图__________________
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是_____（写元素符号）。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________（写化学式），呈两性的氢氧化物是____________（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：
______________________
（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是________（写元素符号），写出可以验证该结论的一个化学反应方式_________________________________________。
18．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：
_______与盐酸反应最快。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（2）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。
（3）若要证明非金属性：
S>C>Si，则A中加____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，观察到C中溶液的现象为________________________________________________。
19．填写下列空白：
（1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
（2）氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为______________________________。
（3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为____________。
（4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1gX的氢化物中含质子的物质的量是______mol。
（5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：
__________。
20．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。
由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13。
则
（1）C在周期表中的位置为_________________；
（2）写出：
D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_______________
（3）A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________________________。
（用元素符号表示）
（4）G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为___。
（5）写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
21．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
方案一：
如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃。
方案二：
如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：
如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
根据上述实验回答相关问题：
（1）方案一中，温度先升高的原因是______________，升至最大值后又逐渐下降的原因是____________________________________________。
（2）方案二中，小木片脱落的原因是_________________________________________。
（3）由方案三的现象得出结论：
①③④组物质发生的反应都是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）方案三实验②的U形管中的现象为_________________________，说明反应物的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。
【参考答案与解析】
一.选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）
1．
【答案】A
【解析】
试题分析：
元素原子核外的电子呈周期性排布决定了元素的性质呈周期性变化，答案选A。
考点：
考查元素周期律和元素原子核外电子的排布
2．
【答案】B
【解析】①6和16分别是C和S，可以形成共价化合物CS2，①正确；②12和17分别是Mg和Cl，二者形成离子化合物氯化镁，②错误；③20和9分别是Ca和F，二者形成离子化合物氟化钙，③错误；④7和8分别是N和O，二者形成共价化合物NO2，④正确，答案选B。
3．
【答案】D
【解析】A．13C的质量数是13，质子数等于核外电子数，因此核内有6个电子，A正确；B．13C与12C的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，且互为同位素，B正确；C．13C与12C互为同位素，C正确；D．13C与12C的核外电子排布相同，化学性质相同，D错误，答案选D。
【点睛】掌握核素的表示方法以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，注意影响元素化学性质的因素是最外层电子数，因此互为同位素的核素的化学性质相同，而物理性质本题。
4．
【答案】C
【解析】A．氯元素的非金属性强于硫元素，则故酸性：
H2SO4＜HClO4，A错误；B．F是最活泼的非金属，没有正价，B错误；C．硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓，C正确；D．Cl-、S2-、Ca2+、K+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径：
S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，D错误，答案选C。
5．
【答案】C
【解析】A．元素周期表有7个周期，16个族，A错误；B．第IA族元素除氢原子以外，也称为碱金属元素，B错误；C．元素种类最多的族为第IIIB族，因为包含镧系和錒系，C正确；D．第七周期若排满，最多可排32种元素，D错误，答案选C。
6．
【答案】B
【解析】A．NH4Cl、H2O、CO2含有的化学键分别是离子键和共价键、极性键、极性键，A错误；B．NaCl、MgCl2、Na2O均含有离子键，B正确；C．H2O、Na2O、CO2含有的化学键分别是极性键、离子键、极性键，C错误；D．CaCl2、NaOH、H2SO4含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键，D错误，答案选B。
【点睛】掌握离子键和共价键的含义以及形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，但需要注意的是Al和Cl之间形成的是共价键，另外可以通过在熔融状态下能否导电判断化学键是离子键还是共价键。
7．
【答案】A
【解析】由图得：
①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：
C（S，金刚石）=C（S，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1，则A、根据以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、根据以上分析可知1mol金刚石和1mol氧气的总能量高于1molCO2的能量，D错误，答案选A。
【点睛】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，注意物质的稳定性与能量的关系。
选项D是易错点，反应放热只能证明反应物总能量高于生成物总能量，但两者物质之间的能量不能比较。
8．
【答案】C
【解析】A．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以在元素周期表中原子半径最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半径，A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Fr＞Na，NaOH是强碱，则FrOH也是强碱，B正确；C．碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，C错误；D．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，原子序数Fr＞Na，则其单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；答案选C。
9．
【答案】D
【解析】A．H2S是共价化合物，电子式：
，A错误；B．硫原子的结构示意图：
，B错误；C．氮气的电子式：
，C错误；D．水分子的结构式：
，D正确，答案选D。
10．
【答案】B
11
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，其中X和Y是第二周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C，所以Y是N，Z是P，W是S。
则A．CO、NO都不是酸性氧化物，A错误；B．硫元素非金属性强于磷，最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C．氮元素非金属性强于磷，Y比Z更容易与氢气化合，C错误；D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和磷酸，其相对分子质量相等，均是98，D正确，答案选D。
【点睛】明确元素周期表的排布特点、准确判断出元素是解答的关键。
选项A是易错点，注意酸性氧化物的含义，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO和NO与碱均不反应。
12．
【答案】B
13．
【答案】B
【解析】A．Se与硫元素同族，与氪同周期，则原子序数为36-2=34，A错误；B．元素的非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，非金属性S＞Se，所以Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强，B正确；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，Br和Se属于同一周期元素，且原子序数Br＞Se，所以Br的非金属性比Se强，C错误；D．Se元素最高正价为+6价，和S属于同一主族，根据S元素确定其最高价氧化物的为SeO3，D错误，答案选B。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答。
选项A是难点，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律：
只要记住了稀有气体元素的原子序数（He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：
88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；
（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。
14．
【答案】C
【解析】W化合价为-2价，处于ⅥA则，Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，X化合价为+2价，处于ⅡA族，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，X、Y原子半径相近，W、Z原子半径相近，且于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，Z、W应在第二周期，可推知X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。
A．金属性Mg＞Al，A错误；B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，B错误；C．Z的最高价氧化物对应的水化物硝酸能与其氢化物氨气反应生成硝酸铵，C正确；D．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，D错误，答案选C。
15．
【答案】A
【解析】A．NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性，A正确；B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与He原子的电子层排布相同，B错误；C．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径H-＞Li+，C错误；D．NaH与H2O反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，NaH是还原剂，D错误，答案选A。
16．
【答案】C
【解析】断键吸热，形成化学键放热，则生成2mol水放出的热量是2×2×463kJ-2×436kJ-496kJ＝484kJ，答案选C。
17．
【答案】
（1）．
（2）．FAr（3）．KOHAl（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（4）．ClCl2+2NaBr=Br2+2HCl
【解析】已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，则⑤是S，所以①是Li，②是F，③是Na，④是Al，⑥是Cl，⑦是Ar，⑧是K，⑨是Br。
（1）K元素的原子结构示意图为
。
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体Ar。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，两者之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）同主族随原子序数的增大非金属性减弱，则在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是Cl，氯气能把溴置换出来可以验证该结论，反应的化学反应方式为Cl2+2NaBr＝Br2+2HCl。
18．
【答案】
（1）．钾
（2）．分液漏斗防止倒吸（3）．稀硫酸Na2SiO3溶液溶液变浑浊
【解析】
（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢；
（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（3）若要证明非金属性：
S＞C＞Si，可以通过较强酸制备较弱酸来实现，即A中加入稀硫酸和碳酸氢钠反应生成CO2，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，C中反应为：
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊。
【点睛】本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验。
19．
【答案】
（1）．H2XO3
（2）．16a%+17b%+18c%（3）．1：
2（4）．
（5）．Li
【解析】
（1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，最低价是－4价，则其最高价是＋4价，因此最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3。
（2）氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为16a%+17b%+18c%。
（3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体分别是H2和D2，则其质量之比为2：
4＝1：
2。
（4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则X的质子数＝A－N，X的氢化物是H2X，所以1gX的氢化物中含质子的物质的量是
=
mol。
（5）0.2g氢气的物质的量为：
0.2g/2g/mol=0.1mol，则
2M+2H2O＝2MOH+H2↑
21
0.2mol0.1mol
则合金的平均摩尔质量为：
M=4.6g÷0.2mol=23g/mol，铷的相对原子量取85.5，则铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于23g/mol，故另一碱金属是Li。
【点睛】（5）是解答的难点，明确平均摩尔质量的含义及应用方法为解答的关键，注意掌握碱金属元素的种类及化学性质。
20．
【答案】
（1）．第二周期第VIA族
（2）．
（3）．Na、Al、N、H（4）．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（5）．H++HSO3-＝SO2↑+H2O
【解析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。
由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性，X是氨气，则A是H，B是N；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍，D是Na；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，E是Al；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，F的原子序数大于Al，F是S，因此G是Cl。
C和G的最外层电子数之和为13，则C的最外层电子数是13－7＝6，所以C是O。
（1）氧元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族；
（2）D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体是过氧化钠，电子式为
。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为Na＞Al＞N＞H。
（4）氯气具有氧化性，和SO2水溶液反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。
（5）由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应，应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为H++HSO3-＝SO2↑+H2O。
21．
【答案】
（1）．铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低
（2）．硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化（3）．放热（4）．U形管里红墨水液面左高右低小于
【解析】
（1）温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，说明铝片与硫酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯里溶液的温度升高；方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递
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