C.由水电离产生的c（H+）：
①>②
D.④溶液中：
c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=c（Na+）
第II卷（非选择题，共56分）
二、非选择题（除特殊说明，每空2分，共56分）
23.按要求完成下列各小题（共14）。
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。
（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_______________________________________________（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_______________________________________________。
（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10－amol·L－1，c（OH－）=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=________________；
②在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____________。
24.已知25℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.7×10－5
6.2×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
____________________。
（2）等物质的量浓度的A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________（填字母）。
（3）已知在25℃时,将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A．C（H＋）B．C（H＋）/C（CH3COOH）C．C（H＋）·C（OH－）
（5）体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：
v（HCl）______v（CH3COOH）（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：
m（H2）盐酸_______m（H2）醋酸。
25．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________
（中和热数值为57.3kJ/mol）。
（2）取50mL0.5mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
33.30
3
25.00
0.22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________（小数点后保留四位）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高___________（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
（5）滴定达到终点的标志是_________________________________________________（3分）。
26．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH_______0（填“>”、“<”或“＝”）。
②欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。
A．减少Fe的量B．加入合适的催化剂
C．增大容器的体积D．降低反应的温度
③在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各2mol，反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO）＝______________，Fe2O3的平衡转化率为________。
（2）饱和Mg（OH）2溶液中滴加FeCl3溶液,产生红褐色沉淀,反应的离子方程式是
（3分）。
（3）已知：
2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H＝−824kJ·mol－1
2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H＝−1675.7kJ·mol－1
则铝与Fe2O3发生反应生成Al2O3和Fe的热化学方程式为：
。
遵义四中2017~2018学年度半期考试试题答案
高二化学（理）
1、选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
D
C
C
C
A
C
C
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
A
D
C
A
C
C
C
D
B
D
Ⅱ卷（填空、简答题，共56分）
23.
（1）NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）酸，Al2O3;
（3）Fe2++2H2O?
Fe（OH）2+2H+，抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化
（4）①1.0x10-12，?
1;
24.
（1）CO32-+H2O?
HCO3-+OH-（写一个即可）
（2）C>B>D>A（3）c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）;
（4）B;
（5）=,<;
25.?
（1）H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ·mol－1
（2）B;
?
（1）用碱液润洗;
（2）23.80ml;
（3）0.1044mol·L-1;（4）BD;
（5）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原（3分）
26.
（1）①c3（CO2）/c3（CO），<;②D；
③0.16mol·L-1,26.7%;
（2）3Mg（OH）3+2Fe3+=2Fe（OH）3+2Mg2+（3分）
（3）2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-851.7kJ·mol－1；
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