中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时2金属的化学性质精讲试题.docx
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中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时2金属的化学性质精讲试题
课时2 金属的化学性质
青海五年中考命题规律）
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2017
选择
10
金属活动性顺序
2
2016
选择、填空
11；12C；13D；19
金属活动性顺序；金属的化学性质
2＋0.5＋0.5＋2
2015
选择
13
金属活动性顺序
2
2014
探究
21
探究银、钯、铂的活动性顺序
7
2013
选择
7
金属活动性顺序
1
金属的化学性质及金属的活动性是青海中考的必考内容，分
值为1～7分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有穿插在其他知识中综合命题的。
预计2018年中考中，考查的重点是金属活动性顺序的应用，在选择题、实验探究题中考查的可能性很大。
青海五年中考真题演练）
金属的活动性及其运用
1．（2017青海中考10题2分）金属R
与
AgNO3溶液发生反应：
R＋2AgNO3===R（NO3）2＋2Ag，下列说法正确的是（ D ）
A．R可能是铝
B．在金属活动性顺序里，R一定排在氢前面
C．Ag的活动性比R强
D．反应前后R的化合价发生了改变
2．（2016青海中考11题2分）有X、Y、Z三种金属，分别置于稀硫酸中，只有Y金属表面有气泡生成，将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X生成。
据此判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ D ）
A．Y、Z、XB．Z、X、YC．X、Y、ZD．X、Z、Y
3．（2015青海中考13题2分）现有X、Y、Z三种金属，只有Z在稀硫酸中无变化。
如果把X放入Y的硫酸盐溶液中，X表面有Y析出。
根据以上现象判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ B ）
A．X、Z、YB．X、Y、ZC．Z、X、YD．Y、Z、X
4．（2013青海中考7题1分）有X、Y、Z三种金属，Z在高温下就能与氧气发生反应，X、Y在高温下几乎不与氧气发生反应；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ B ）
A．X、Z、YB．Z、X、YC．Z、Y、XD．X、Y、Z
5．（2016西宁中考9题2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ A ）
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲
C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙
金属活动性的探究
6．（2014西宁中考18题4分）有X、Y、Z三种金属，进行如下实验：
①把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；
②把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为__X>Y>Z__。
（用X、Y、Z表示）
（2）在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属Y可能是__C__。
A．镁 B．铁 C．铜 D．金
7．（2014青海中考21题7分）在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生们的好奇。
某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu—Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
。
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品真假：
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是__氢气__（填名称），说明此样品为__假__（选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性：
依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入到硝酸银溶液中
无明显现象
钯的活动性比银__弱__
把铂浸入到氯化钯溶液中
__无明显现象__
钯的活动性比铂强
初步得出结论：
钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为__Ag>Pd>Pt__。
【废液处理】
（1）转化成沉淀。
小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。
写出产生该现象的化学方程式：
__PdCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Pd（NO3）2或ZnCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Zn（NO3）2__（写出一个即可）。
（2）通过合理的方法进一步回收金属钯。
置换反应
8．（2016青海中考7题1分）下列化学反应属于置换反应的是（ C ）
A．H2＋Cl2
2HCl
B．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
C．C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
D．CaCO3
CaO＋CO2↑
9．（2013青海中考10题1分）如图是某反应的模拟微观示意图，“
”“
”和“
”分别表示不同的原子，反应后方框内生成的微粒及该示意图表示的基本反应类型是（ D ）
A.
化合反应B.
复分解反应
C.
分解反应D.
置换反应
中考考点清单）
金属的化学性质（2013、2015、2016、2017考查）
1．与氧气反应
（1）概念：
大多数金属都能与__氧气__发生反应，但反应的剧烈程度__不同__。
（“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应）
（2）常见的金属单质与氧气反应
金属单
质
化学方程式
现象及解释
结论
Al
4Al＋3O2===2Al2O3
铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密的__氧化铝__膜
金属活动性Al>Fe>Cu
4Al＋3O2
2Al2O3
铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应
Fe
__3Fe＋2O2
Fe3O4__
剧烈__反应__、__火星四射__、__生成黑色__固体，放出__热量__
Cu
__2Cu＋O2
2CuO__
在空气中，不能燃烧，加热时，__生成黑色__固体
Mg
_2Mg＋O2
2MgO__
发出__耀眼的白光__，生成一种__白__色固体
2.与盐酸、硫酸反应
（1）条件：
金属活动性必须排在氢之前。
（2）通式：
金属＋酸―→盐＋氢气
（3）常见的金属单质与酸反应（盐酸和硫酸）
金属单质
化学方程式
现象及解释
结论
Mg
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__
剧烈反应，产生大量__气泡__
Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu
Zn
Zn
＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
反应比较__剧烈__，产生大量气泡
Fe
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
反应缓慢，__产生气泡__，溶液由无色变为__浅绿色__
Cu
Cu＋HCl≠
Cu＋H2SO4≠
无明显现象，不反应
3.与某些可溶性盐溶液的反应
（1）条件：
位于前面的金属把后面的金属从它的盐溶液（必须可溶）中置换出来。
（K、Na、Ca除外）
（2）通式：
金属＋盐―→新金属＋新盐
（3）常见金属单质与盐溶液的反应
金属单质与盐
化学方程式
现象及解释
结论（金属活动性）
Fe与CuSO4
__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__
铁表面有__红色__的物质生成，溶液由__蓝色__变为浅绿色
Fe＞Cu
Cu与AgNO3
__Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag__
铜的表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为__蓝色__
Cu＞Ag
Al与__Cu
SO4__
__2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu__
铝表面有__红色__的物质生成，溶液由蓝色变为__无色__
Al＞Cu
Cu与Al2（SO4）3
Cu＋Al2（SO4）3≠
无明显现象，不反应
【特别提醒】银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银
介于两者之间。
①铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（铁的化合价为＋2价）；②金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶性盐不能发生反应，如：
Cu＋AgCl不反应。
置换反应（2013、2014、2016考查）
1．概念：
由一种__单质__与一种化合物反应，生成另一种__单质__和另一种化合物的反应，叫
置换反应。
（表达式：
A＋BC===B＋AC）
2．特点：
①反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。
②反应前后化合价一定发生变化。
金属
活动性顺序（2013～2017每年考查）
1．常见金属的活动性顺序
2．金属活动性顺序
（1）①前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠__前__，活动性越__强__。
②位于氢前面的金属能置换__盐酸__、__稀硫酸__中的氢。
③位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
【特别提醒】K、Ca、Na的金属活动性极其强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。
（2）应用
①判断置换反应能否发生。
②当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时对滤液、滤渣的成分进行分析。
a．反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。
b．生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。
③根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。
④设计实验、验证金属的活动性顺序。
⑤根据
金属活动性顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。
中考重难点突破）
判断金属活动性的强弱
【例1】（2017广州中考）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是（ ）
A．由实验甲可知金属活动性：
Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：
Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【解析】金属活动性顺序中，排前置后。
A.由实验甲可知金属活动性：
Al>Cu，正确；B.由实验乙可知金属活动性：
Cu>Ag，正确；C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al>Cu>Ag，正确；D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。
故选D。
【答案】D
1.（2017临沂中考）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ B ）
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、XD．Z、Y、X
2.（2017内江中考）金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。
利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有__气泡__产生即可鉴别其真伪。
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是__②__（填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液；
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液；
③Ag、Fe、AlCl3溶液。
金属与盐溶液反应后的滤液、滤渣问题
【例2】在硫酸
铜溶液中加入
一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。
向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。
下列对该固体的叙述正确的是（ ）
①一定有锌；②一定有铁；③一定有铜；④可能有锌；⑤可能有铁；⑥可能有铜。
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤D．①②⑥
【解析】铁和锌与硫酸铜溶液反应，本题表面上是金属的化学性质，其实与金属的活动性应用有关（金属的活动性属于化学性质）。
依据信息：
Fe和Zn与CuSO4反应：
①活动性Zn>Fe，Zn先与硫酸铜反应置换出Cu（固体中一定有Cu）；②过滤的固体物质有能与稀H2SO4反应的金属（固体中一定有Fe，可能有锌）；固体中一定有Fe，可能有锌，一定有Cu，由①和②可知。
故本题答案选B（属难度大的题型）。
【答案】B
【特别提醒】
（1）反应遵循优先反应原则（“金属活动性顺序中距离越远，越先反应”）
如：
将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2溶液中，共有以下5种情况：
①当铁粉量很少时，只与部分AgNO3先反应，这时过滤，滤渣中只有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。
②当铁恰好与全部的AgNO3反应完时，滤渣中有Ag，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。
③当铁与全部的AgNO3和部分Cu（NO3）2反应时，滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。
④当铁与全部的AgNO3和Cu（NO3）2都反应完时，滤渣中有Ag、Cu，滤液中只有Fe（NO3）2。
⑤当铁过量时，滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液
中只有Fe（NO3）2。
综上：
a.滤渣中一定有最不活泼的金属（如：
Ag），滤液中一定有最活跃的金属的溶液[如：
Fe（NO3）2]。
b.若有活泼的金属Fe，就一定有Cu、Ag，若有次活泼的金属Cu，就一定有不活泼的Ag。
另外，若
有最不活泼的金属的溶液如AgNO3，就一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，若有次不活泼的金属的溶液Cu（NO3）2，就一定有Fe（NO3）2，这都体现了“优先反应”原则。
（2）反应遵循质量守恒定律原则（还以上题为例）。
共有Fe、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质，若Fe反应了，就一定有Fe（NO3）2，若Cu（NO3）2反应了，那么滤渣就一定有Cu，若AgNO3反应了，滤渣一定有Ag。
若有Fe剩余，就没有Cu（NO
3）2、AgNO3，若有Cu剩余，一定无AgNO3。
3.将一定量的锌
粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是（ C ）
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜；
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银；
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌；
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤
液中的溶质一定只含有硝酸锌。
A．①②B．②③C．③④D．①④
4.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ D ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
5.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。
下列说法错误的是（ D ）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
6.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ D ）
A．反应结束后镁一定有剩余
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．O－t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．O－t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
【特别提醒】金属与酸反应的坐标图问题分析分两种情况：
（1）酸
不足，产生的H2一样多。
（2）酸足量时
以四种常见金属Mg、Al、Fe、Zn为例，它们与酸反应的快慢顺序（即活动性顺序）为Mg＞Al＞Zn＞Fe。
如图为这四种金属与酸反应的常见坐标图：
金属与酸反应的坐标图主要注意三个方面：
（1）观察坐标图的横坐标和纵坐标所表示的量的意义。
（2）观察坐标图的斜率，即金属与酸反应的速率。
斜率越大，速率越快。
简称为“陡不陡，比速率”。
（3）观察坐标图的水平线，即金属与酸反应产生的氢气的量的多少。
水平线越高，产生的氢气的量越多。
简称为“高不高，比多少”。
金属与酸反应的坐标图问题
【例3】（2017泰安中考）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价）。
则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：
甲>乙>丙
B．相对原子质量：
乙>丙>甲
C．金属活动性：
乙>甲>丙
D．消耗硫酸的质量：
甲>乙>丙
【解析】A.根据坐标图可知，生成氢气的质量：
甲>乙>丙，正确；B.等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量：
丙>乙>甲，错误；C.开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性：
乙>甲>丙，正确；D.生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：
甲>乙>丙，正确。
故选B。
【答案】B
7.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是
（ B ）
A．金属活动性A>B
B．生成氢气的质量A>B
C．反应的硫酸质量AD．反应的金属质量A8.（2017黄石中考）向133.4g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。
求：
（1）此过程产生气体的最大质量是__0.4__g__。
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（写出计算过程）
解：
设原稀盐酸中溶质的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
x 0.4g
＝
x＝14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%≈10.9%
答：
原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。
中考实验突破）
金属活动性顺序的探究（2014考查）
1．实验原理：
用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。
2．探究方法：
探究金属活动性顺
序有两种方法。
方法一：
金属单质与酸反应判断金属活动性顺序
金属与酸
化学方程式
现象
结论
顺序
M＋HCl
M＋2HCl===MCl2＋H2↑
有气泡产生
M在H之前
M>N
N＋HCl
N＋HCl≠
无明显现象
不反应，N在H之后
方法二：
金属单质与盐反应判断金属活动性顺序
金属与盐
化学方程式
现象
结论
顺序
M＋NCl2
M＋NCl2===MCl2＋N
M的表面析出N
M排在N之前
M>N>Q（两金夹一盐）
Q＋
NCl2
Q＋NCl2≠
无明显现象（不反应）
Q排在N之后
Y＋XSO4
Y＋XSO4===Y
SO4＋X
Y的表面析出X
Y排在X之前
Z>Y>X（两盐夹一金）
Y＋ZCl2
Y＋ZCl2≠
无明显现象（不反应）
Z排在Y之前
【特别提醒】①盐必须是能溶于水的盐；②金属单质在反应之前必须除去氧化层。
3．比较几种金属的活动性顺序
（1）可以用上述方法二先判断其中两种金属活动性顺序，再用方法一判断另一种金属的活动性顺序。
也可以将两种方法综合利用。
（2）可以用两盐两金综合判断。
【例】（2017聊城中考）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：
R>Fe>Cu；
猜想二：
________；
猜想三：
Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
__________________
猜想一正确
续表
主要操作
主要现象
实验结论
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝
表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率______
__（选填“快”或“慢”）
猜想一正确
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_____________
_____
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。
（3）金属与________是否反应。
【解析】比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱。
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：
R>Fe>Cu；猜想二：
Fe>R>Cu；猜想三：
Fe>Cu>R。
【收集证据】
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
R丝表面有红色物质析出
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe＋2O2
Fe3O4。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与盐溶液是否反应。
【答案】猜想二：
Fe>R>Cu；
【收集证据】甲：
R丝表面有红色物质析出；乙：
快；丙：
不能燃烧；3Fe＋2O2
Fe3O4；
【归纳总结】（3）盐溶液
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