第二学期人教版化学选修4导学案23第四课时 图像专题要点透析提升训练文档格式.docx

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（3）________温度，ΔH________0；

或________压强，m＋n________q＋p

（4）________温度，ΔH________0；

（3）（4）

（5）加入________或________压强，m＋n______p＋q

（5）

注意：

分清正反应速率、逆反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；

正确判断化学平衡的移动方向；

熟记浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响规律。

3．含量（转化率）——温度（压强）——时间图像

（1）T1________T2　ΔH________0

（1）

（2）p1________p2　m＋n________q＋p

（2）

（3）T1________T2　ΔH________0

（3）

（4）p1________p2　m＋n________q＋p

（4）

先拐先平数值大。

4．含量（转化率）——温度——压强图像（定一议二）

（1）A、B两点压强相同，温度不同，升高温度，w（C）________，平衡向________方向移动，故ΔH________0。

B、C两点温度相同，压强不同，增大压强，w（C）________，平衡向________方向移动，故m＋n________q＋p。

（2）A、B两点温度相同，压强不同，增大压强，α（A）________，平衡向______方向移动，故m＋n________q＋p。

B、C两点压强相同，温度不同，升高温度，α（A）__________，平衡向________方向移动，故ΔH________0。

5．速率——温度（压强）图像

（1）A点：

v正__________v逆，化学反应处于__________状态，升高温度v正________v逆，平衡向________方向移动，故ΔH________0。

（2）A点：

v正________v逆，化学反应处于________状态，增大压强v正________v逆，平衡向________方向移动，故m＋n________q＋p。

6．含量（转化率）——温度（压强）图像

曲线上的点均处于平衡状态

A点：

v正________v逆

B点：

C点：

D点：

7．对于化学反应：

mA（g）＋nB（g）

qC（g）＋pD（g），M点前，表示从反应物开始，则v正________v逆；

M点为刚达到________点。

M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%________，平衡左移，故正反应ΔH________0（见下图）。

答案

1．A（g）＋B（g）

3C（g）

2．

（1）反应物　

（2）生成物　（3）升高　＜　增大　＜　

（4）降低　＜　减小　＜　（5）催化剂　增大　＝

3．

（1）＜　＜　

（2）＞　＞　（3）＞　＜　（4）＞　＝

4．

（1）减小　逆反应　＜　增大　正反应　＞　

（2）增大　正反应　＞　减小　逆反应　＜

5．

（1）＝　平衡　＞　正反应　＞　

（2）＝　平衡　＜　逆反应　＜

6．＝　＜　＝　＞

7．>

　平衡　增大　<

典例应用1　如图是可逆反应A（g）＋2B（g）

2C（g）＋3D（g）（正反应ΔH＞0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（　　）

A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度

B．t2时，升高了温度

C．t2时，增大了压强

D．t1时，加入了催化剂

【解析】　根据题图可知，t1时平衡右移，t2时平衡右移。

A项，减小A或B的物质的量浓度，平衡左移，故A项不相符；

B项，正反应ΔH＞0，升高温度，平衡右移，速率增大，故B项相符；

C项，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，故C项不相符；

D项，催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，平衡不移动，故D项不相符。

【答案】　B

典例应用2　在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：

A（g）＋B（g）

xC（g），符合下列图像（Ⅰ）所示关系，由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（　　）

A．p3＞p4，Y轴表示A的质量

B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量

C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度

D．p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

【解析】　温度越高，速率越快，反应就先达到平衡，因此p2相同时，T1＞T2，升高温度C%减小，平衡逆向移动，说明该反应正反应为放热反应；

压强越大，速率越快，反应先达到平衡，因此T1相同时，p2＞p1，增大压强，C%增大，平衡正向移动，说明正反应是气体体积减小的反应，即x＝1；

所以该反应是气体体积减小，正反应放热的可逆反应。

由图（Ⅱ）可知，升高温度，平衡逆向移动，A的质量增加，B的百分含量增多，A、B错；

在容积一定的密闭容器中，混合气体密度保持不变，C错；

p3＞p4，增大压强，平衡正向移动，混合气体平均摩尔质量增大，升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小，D正确。

【答案】　D

典例应用3　其他条件一定时，发生反应2A（g）＋B（g）

2C（g），B的平衡转化率α（B）与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是（　　）

A．aB．b

C．cD．d

【解析】　c、d点都不是平衡状态，要达到平衡状态，对于d点，反应应向B的转化率降低的方向移动，即向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率；

同理，对于c点，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，选D。

典例应用4　（双选）对于可逆反应2AB3（g）

A2（g）＋3B2（g），正反应吸热，下列图像中正确的是（　　）

【解析】　A项错误，正反应吸热，随温度的升高，正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，以使平衡右移；

B项正确，500℃比100℃时的反应速率快（耗时少，横坐标小），同时温度升高，平衡右移，AB3分解程度增大，含量减小（500℃对应的纵坐标小）；

C项错误，所给的两条曲线为等压线，两条曲线随温度变化的趋势正确，但在相同的温度下（即取横坐标相同，可画出一条垂直于X轴的线），增大压强，平衡应左移（而题给的是右移）；

D项正确，所给的两条曲线是等温线，随压强增大，平衡左移，AB3含量增大，且温度升高，平衡右移，AB3的含量减少（也可画一条垂直于X轴的线）。

【答案】　BD

典例应用5　反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）（ΔH<

0）在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；

（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为________；

（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是________，其值是________；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是_____________________________________________；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：

T2________T3（填“>

”“<

”或“＝”），判断的理由是________________；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

【解析】　图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义，曲线的走势，然后结合原理分析作答。

（1）依据图示A、B、C三种物质的物质的量浓度的变化分别为1mol·

L－1、3mol·

L－1、2mol·

L－1，故a∶b∶c＝1∶3∶2。

（2）vⅠ（A）＝（2.0－1.00）mol·

L－1/20.0min＝0.05mol·

L－1·

min－1、vⅡ（A）＝（1.00－0.62）mol·

L－1/15.0min＝0.025mol·

min－1、vⅢ（A）＝（0.62－0.50）mol·

L－1/10min＝0.012mol·

min－1。

故vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）。

（3）由图可知αⅠ（B）＝0.5，αⅡ（B）＝1.14/3.00＝0.38，αⅢ（B）＝0.36/1.86＝0.19，则B的平衡转化率最小的是αⅢ（B），其值为0.19。

（4）第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。

（5）第二次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低，C的浓度增大，因为该反应正反应为放热反应，说明原平衡因降低温度而右移，故T2＞T3。

（6）第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，即减小压强，开始时A、B、C的浓度变为原来一半，由于该反应的正反应是气体体积缩小的反应，所以减压时平衡左移，就出现了A、B浓度曲线有上升趋势，C的浓度曲线则会下降。

【答案】　

（1）1∶3∶2

（2）vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）

（3）αⅢ（B）　0.19（19%）

（4）向正反应方向　从反应体系中移出产物C

（5）＞　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

（6）

（注：

只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）

解化学平衡图像题三步曲

1．看懂图像：

看图像要五看。

一看面，即看清横坐标和纵坐标；

二看线，即看线的走向、变化趋势；

三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；

四看要不要作辅助线，如等温线、等压线；

五看定量图像中有关量的多少。

2．联想规律：

联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

3．推理判断：

结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。