高二化学学年度第一学期第二章练习题Word下载.docx
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7．对于可逆反应A（气）+B（气）C（气）△＜0，下列图像正确的是（B）
8．冰醋酸沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物，其反应为
2CH3COOH（g）（CH3COOH）2（g）△＜0，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用（A）
A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压
9．在密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3△＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（D）
①平衡不发生移动②平衡向正反应方向移动
③平衡向逆反应方向移动④NH3的百分含量增加⑤正、逆反应速率都增大
A．①②③B．②③④C．①②⑤D．②④⑤
10．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（AC）
A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减少
C．物质B的质量分数增加D．a>
b
11．在可逆反应X（气）+Y（气）E（气）中，其中表示加入催化剂后发生变化的曲线是（C）
12.在V升密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：
2SO2＋O2
2SO3。
平衡时SO3为amol；
在相同温度下按下列配比在V升密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是:
（B）
A.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，达到平衡时SO3必小于amol
B.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，达到平衡时SO3必大于amol
C.放入0.4molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol
D.放入0.2molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol
13.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：
2A（？
）
2B（g）＋C（s）达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则:
（AB）
A.若正反应是吸热反应，则A为非气体
B.若正反应是放热反应，则A为气体
C.在平衡体系中加入少量的C，该反应向逆反应方向移动
D.压强对该平衡移动无影响
14.对于反应A（s）＋2B（g）
3C（g）△＞0，平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是:
A.x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3
B.x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1
C.x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1
D.x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y3
15.一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是:
（C）
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB
B.体系内的总压不随时间变化
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D.单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2
16.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是:
（B）
A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率
C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强
17.一定温度下将amolPCl5充入一密闭容器中达到如下平衡:
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；
再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是:
（AD）
A.2P1＞P2B.2P1＝P2C.2P1＜P2D.P1＜P2
18.右图中的曲线是在其他条件一定时反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）△＜0中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，
其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是:
（A）
A.A或EB.C
C.BD.D
19、常温下的定容容器中，建立如下平衡：
3NO2+H2O
NO+2HNO3，在其它条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后，原体系将会发生的变化的是（AC）
A.平衡向正反应方向移动B.NO的物质的量可能不变
C.NO的物质的量一定会减少D.NO2增加的物质的量是通入氧气的物质的量的2倍。
20、反应2A（气）
2B（气）+C（气）△＞0，在未用催化剂的条件下，已达平衡，现要使正反应速率降低、c（B）减小，应采用的措施是（BD）
A.升温B.增大反应器的体积C.增大c（A）D.降温
选择题
21.下列关于冰融化为水的过程判断正确的是（）
A.△H＞0，△S＜0B.△H＞0，△S＞0
C.△H＜0，△S＞0D.△H＜0，△S＜0
22.请分析在标准状况下的下列反应，并回答问题：
墒值增加的是（）
A.C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）B.2NO2（g）=N2O4（g）
C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）D.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）
23.下列变化中△S＜0的是（）
A.固体NaCl溶于水B.水蒸发为水蒸气
C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）D.通电条件下2H2O=2H2↑+O2↑
24.考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。
下列说法中不正确的是（）
A.都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B.都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低
C.有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋于非平衡状态
D.有一定的数据差来判断自发变化能否发生
25.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn（溶液，红色）
H＋（溶液）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为
A红色变深B黄色变浅C黄色变深D褪为无色
26.下列说法正确的是（）
A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行
C．△H＜0的反应可能自发进行D．△H＞0的反应不可能自发进行
27.总压强为
时，氮氢混合气体（体积比为1：
3）通过合成塔，反应达平衡后，压强降为
，则平衡时混合气体中氨的体积分数为（）
A．35%B．30%C．25%D．20%
28.已知298K时，2SO2（气）＋O2（气）
2SO3（气）；
△H=-197KJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；
向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是（）
A．Q2＜Q1/2B．Q2＝Q1/2
C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2＝Q1＝197kJ
29.C+CO2
2CO△H＞0，反应速率为v1；
N2+3H2
2NH3△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当降低温度时，v1和v2的变化情况为（）
A.同时增大B.同时减小
C.v1增大，v2减小D.v2增大，v1减小
30.在一真空密闭的容器中盛有1molPCl5，在200℃时发生如下反应：
PCl3（g）+Cl2。
反应达平衡时，PCl5所占的体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%，则M和N的关系正确的是（）
A.M＞NB.M＜NC.M=ND.无法比较（g）
二、实验题
21、在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为；
（2）向已经加入溶液的
（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈色，因为
；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡移动（填“不、向正反应方向或向逆反应方向”），溶液的颜色将。
（填不变、变深或变浅）
[答案]
（1）黄中和H+，平衡向正反应方向移动
（2）橙红增大c（H+），平衡向逆反应方向移动（3）向正反应方向进行，变浅
22、在一密闭容器中，对可逆反应A（g）+B（g）
2C（g）△H＜0，进行了五次实验，实验数据记录见下表。
实验
次数
起始浓度c/mol·
L-1
反应条件
A
B
C
温度T/℃
压强P/Pa
催化剂
①
1
5
200
1.01×
106
有
②
105
③
④
20
无
⑤
根据上表提供的数据判断，当反应达到平衡时：
（1）第次实验结果中A的转化率最大；
（2）第次实验结果中A的平衡浓度最大；
（3）第次实验结果中正反应速率最大[答案]4、3、1
三、填空题
23、一定温度下的密闭容器内，充入2molN2、6molH2发生反应：
N2+3H2
2NH3达到平衡后，NH3的体积分数为a%，N2的转化率为m。
（1）等温等容时再充入1molN2、3molH2，达到平衡时若NH3的体积分数仍为b%，N2的总转化率为n，则a---------b,m--------n（填>
=<
）。
若改为等温等压，则a--------b,m----------n。
（2）若保持温度容积不变，改通amolN2、bmolH2、cmolNH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a%，则a、b、c应同时满足-----------------，----------------------。
若改为温度、压强不变呢？
-----------------------。
[答案
（1）<
、<
、=、=；
（2）a+c/2=3,b+3c/2=6；
a/b=1/3]
24.在10.0℃和2×
105Pa的条件下，aA（g）
dD（g）＋eE（g）建立平衡后，再逐步
增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
压强（Pa）
2×
5×
1×
D的浓度（摩/升）
0.085
0.20
0.44
据表中数据，可见压强从2×
105Pa增至5×
105Pa，平衡向方向移动，作出这种判断的理由是；
当压强由5×
105Pa增加到1×
106Pa时，平衡向方向移动，作出这种判断的理由是
。
[答案]逆压强增加到原来的2.5倍，而气体D的浓度只增加到原来的0.35倍，所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动正压强增加到原来的2倍，而气体D的浓度增加到原来的2.2倍，所以在气体压缩过程中，平衡向正方向移动
25.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·
c（H2）=c（CO）·
c（H2O）。
试判断此时的温度为℃
[答案]
（1）
（2）吸热（3）b、c（4）830
26.将等摩的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）△H＜0，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5摩/升，碘蒸气的浓度为0.25摩/升。
请填写以下的空白:
（1）v（HI）＝；
v（H2）＝；
氢气的起始浓度＝。
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c（HI）、c（I2）、c（H2）的关系是（填“相等”、“2︰1︰1”或“均为恒量”）
（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）
答：
（1）0.1摩/升·
分0.05摩/升·
分0.5摩/升
（2）均为恒量（3）不变
27.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出:
xA＋yB
zC
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；
（2）若C是气体，并且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是热反应。
[答案]
（1）x＋y＞z
（2）逆反应（3）固体或液体（4）放
28、保持一定温度、压强，在一个容积可变的密闭容器中进行反应
4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g）。
已知加入4molA和5molB时，达到平衡后生成smolC。
在相同条件下，为保持反应平衡混合物中各组分的质量分数不变，填写下表中编号为
（1）—（3）各状态空格内的数据。
编号
起始状态/mol
平衡状态C的物质的量/mol
D
已知
4
s
（1）
6
（2）
2s
（3）
0.5
0.25s
（4）如果用a、b、c、d分别表示初始时加入的A、B、C、D的物质的量（mol），若要达到平衡时生成smolC，试通过计算总结出a、b、c、d的取值必须满足的一般条件（用方程式表示，其中
一个只含a、c，另一个只含b、d）。
（5）如果用a、b、c、d分别表示初始时加入的A、B、C、D的物质的量（mol），若要达到平衡时混合物中各组分的质量分数与原平衡时相同，试通过计算总结出a、b、c、d的取值必须满足的
一般条件。
（用一个方程式表示，a、b、c、d均有）
[答案]
（1）S
（2）8、10（3）0.625\0.5\0.75（4）a+c=4b+5/6d=5（5）（a+c）：
（b+5/6d）=4：
29．合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮气的转化率。
某工厂测得合成塔中N2和H2的混合气体密度为0.5536g·
L-1（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g·
L-1。
求该合成氨厂氮气的转化率。
[答案]（6分）设起始有amolN2,bmolH2,反应中转化了xmol
N2+3H22NH32NH3
起始amolbmol0
平衡（a-x）mol（b-3x）mol2x
N2的转化率为
的转化率为
第二章练习题（）
L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释
到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。
其中反应速率最大的是（）
A．20ml3mol·
C．10ml4mol·
根据下列在相同时间内测定的
结果判断生成氨的速率最快的是（）
A．v（H2）=0.1mol/（L·
min）
B．v（N2）=0.1mol/（L·
C．v（N2）=0.2mol/（L·
D．v（NH3）=0.3mol/（L·
①盐酸浓度，②温度，
③镁带的表面积，④溶液的氯离子浓度，有关系的是（）
A．①②B．③④
C．①②③D．①②③④
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可
向盐酸中加入适量的（）
A．NaOH（固体）B．H2O
C．NH4Cl（固体）D．Na2CO3（固体）
5．在一定温度条件下的某可逆反应中，下列有关其化学平衡常数的说法中正确的是（）
A．在反应A（g）+B（g）c（g）中随着c（C）的不断增大，K值也随之增大
B．在450℃时将V2O5加入到2SO2+O22SO3的混合体系中并没有改变K值的大小
C．测得合成氨的平衡体系中c（N2）=2mol·
D．K值不变的同一可逆反应，达到的平衡状态一致
6．在一定条件下，化学反应N2+3H22NH3达到平衡，下列说法正确的是（）
A．容器内平均相对分子质量不随时间变化
B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：
C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1：
2
D．气体体积为初始体积的1/2
7．对于可逆反应A（气）+B（气）C（气）△H＜0，下列图像正确的是（）
2CH3COOH（g）（CH3COOH）2（g）△H＜0，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用（）
A．高温低压B．低温低压
C．加催化剂D．低温高压
9．在密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3△H＜0，温度一定时，若将平衡体
系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）
①平衡不发生移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动
④NH3的百分含量增加⑤正、逆反应速率都增大
A．①②③B．②③④
C．①②⑤D．②④⑤
10．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积
压缩一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）
A．平衡向正反应方向移动
B．物质A的转化率减少
C．物质B的质量分数增加
D．a>
11.在V升密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：
在相同温度下按下列配比在V升密闭容器
中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是:
（）
12.对于反应A（s）＋2B（g）
3C（g）△H＞0，平衡混和物中C的百分含量C%
与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是:
（）
2B（g）＋C（s）
达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则:
A.若正反应是吸热反应，则A为非气体
C.在平衡体系中加入少量的C，该反应向逆反应方向移动
14.一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB
15.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动
16.某温度下
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