广东省揭阳市惠来县第一中学学年高二下学期第二次阶段考试理综化学试题Word版含答案Word格式文档下载.docx
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实验现象
解释与结论
A
淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热
无银镜生成
淀粉水解产物无还原性
B
2mL2%CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mLX溶液，加热煮沸
未出现砖红色沉淀
X中不含有醛基
C
硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，再加KI溶液
先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
D
向三份蛋白质溶液中分别滴加，酒精、CuSO4溶液、H2O2
均有固体析出
蛋白质均发生变性
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
是元素Y的单质，是空气的主要成分
其余物质都是由这些元素组成的二元化合物，
的水溶液具有漂白性，其漂白具有可逆性，
0.01mol·
L-1
溶液的pH>
2，
是无色气体，
遇到
物质会变红。
上述物质的转化关系如图
所示。
下列说法错误的是（ ）
A．离子半径大小：
X>
Y
B．元素的非金属性：
Y>
Z
C．仅由这四种元素无法形成离子化合物
D．氢化物沸点高低：
12．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用（C6H10O5）n表示，下列有关说法中正确的是（ ）
A．b极反应式：
2NO
＋10e－＋12H+===N2↑＋6H2O
B．b交换膜是阴离子交换膜
C．工作时电流由a极经导线流向b极
D．a极区排出的低浓度有机废水中呈酸性
13．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH
溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．B点：
c（HA-）>
c（H+）>
c（A2一）>
c（H2A）
B．C点：
c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．D点：
c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+c（H2A）
D．水电离出来的c（OH-）：
D点>
点B
26．（14分）
某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否进行了实验探究。
依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的（填装置下方对应的字母），反应的化学方程式为。
（2）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：
二氧化碳的发生装置
（按气流方向，用小写字母表示）
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。
能说明装置中空气已经排净的现象是。
（4）该同学在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是
A、稀硫酸B、H2SO4溶液C、苯D、CCl4
（5）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：
1 生成的固体物质为Na2CO3
2 生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
3 生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
4 生成的固体物质为Na2O和C的混合物
报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是；
则钠与CO2反应的化学方程式为。
（6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺。
他查阅卷资料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO2，同时得到黑色的Pd，于是他在装置后加一个PdCl2溶液吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式
27．（15分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·
xH2O）。
过程如下：
已知：
①pH>
4时，Fe2+易被氧气氧化，相关物质的溶解度曲线如图。
（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中
加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是
。
②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：
一是
；
二是。
③操作Ⅰ是为了得到（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O，则操作
Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、。
该操作最适宜的温度为。
④检验FeC2O4·
xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是。
（2）草酸亚铁晶体（FeC2O4·
xH2O）中x值的测定。
准确称取18g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用1mol·
L-1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去60mL标准溶液。
滴定反应为：
10FeC2O4·
xH2O+6KMnO4+4H2SO4=5Fe2（SO4）3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（12+x）H2O
①判断滴定终点的依据为。
②x的值为。
（3）用滴定法测KNO3溶液中KCl的含量时，可选择用AgNO3溶液作标准液，K2CrO4溶液作指示剂,利用Ag＋与CrO
生成砖红色沉淀，指示剂达滴定终点。
当溶液中Cl－恰好沉淀完全（浓度等于1.0×
10—5mol/L）时，溶液中c（CrO
）等于__________mol/L。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×
10—12和2.0×
10—10）。
28．（14分）
（1）已知热化学方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1
②C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2
③H2（g）+
O2（g）==H2O（l）△H3
则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为。
（用含ΔH1、△H2、△H3关系式表示）
（2）不同温度下，在三个体积均为2.0L密闭容器中发生反应A（s）+B（g）
C（g）+D（g），实验得到的部分数据如下表所示，回答下列问题：
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
容器
温度／K
平衡常数数值
I
228
1.0
0.5
0.25
Ⅱ
a
K1
Ⅲ
333
0.4
K2
Ⅳ
601
3.0
b
K3
①若I起始时压强为100KPa，用平衡分压代替平衡浓度，则平衡时Kp为。
②K1、K2与K3由大到小的顺序为。
③a0.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）在催化剂存在条件下反应：
H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），提高p/p（CO）比，则KP
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p/p（CO）=3～5。
其原因可能是。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上过电解浓NaOH溶液可制备K2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如上右图所示。
则A溶液中溶质的成分为（填化学式）阳极的电极反应式为。
35．【化学选修3：
物质结构与性质】
（15分）
已知铜的配合物A（结构如图）。
请回答下列问题：
（1）Cu的简化电子排布式为。
（2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
其中氮原子的杂化轨道类型为。
（3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是；
N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为。
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°
；
甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来。
（5）立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。
立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为；
结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：
等。
则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为。
36．（15分）
一种类似有机玻璃的塑料N（聚3-甲基-2-丁烯酸甲酯）有广泛的用途，其一种合成路线如下：
O
①C中分子核磁共振氢谱只有一组峰；
RCCH=CHR1+H2O
OH-
RCHCH3
+R1CHO
△
②
回答以下问题：
（1）D氢化后产物的化学名称是____________、1molD完全燃料耗O2为mol。
（2）E中官能团名称是__________。
（3）E+F→M的反应方程式_____________________________，该反应类型________。
（4）写出D与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式_____________________________。
（5）写出同时满足下列条件E的一种同分异构体的结构筒式___________________。
（写结构简式，不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应和水解反应②能使Br2的CCl4溶液退色
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:
2:
1。
（6）参照上述合成路线，以
和CH3CHO为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：
____________________________________________。
化学答案
7、D8、C9、C10、D11、C12、D13、C
26.（14分）
（1）B（1分）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2分）
（2）f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i（2分）（3）E中石灰水变浑浊（1分）
（4）AD（2分）
（5）在该实验下，二氧化碳与单质炭及氧化钠可以发生反应（2分）
△
2Na+2CO2=Na2CO3+CO（2分）
（6）CO+PdCl2+H2O=pd↓+CO2+2HCl（2分）
27（15分）、
（1）①水解使溶液呈碱性，有利于废铁屑表面的油污的水解（1分）；
②抑制NH4+和Fe2+的水解，（1分）防止Fe2+被氧化（1分）；
③趁热过滤（1分）60℃左右（2分，接近60℃都可给分）；
④取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净
（2分，未强调最后一次扣1分，其他合理答案也给分）；
（2）①滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色（紫红色），且30s不变色
（2分，未强调30s不变色扣1分）
②2（3分）
（3）5.0×
10—3（2分）
28（14分）
（1）ΔH=△H3+2△H2-
ΔH1（2分）
（2）①50KPa（2分）②K1>
K2>
K3（1分）③等于（1分）
（3）不变（2分）
①该温度下催化剂活性最大②该压强比下，反应物转化率已经接近98%（2分）
（4）NaOH（2分）Fe-6e—+80H-=FeO4-+4H2O（2分）
（1）3d104S1（1分）
（2）N>
O>
C（1分）SP3杂化（1分）
（3）1：
2（2分）
（2分）（4）大于（2分）
（5）4：
1（2分）（1/4，1/4，1/4）（2分）
（1）3-甲基-1-丁醇（2分）6.5（1分）
（2）碳碳双键，羧基（各一分，共2分）
浓硫酸
（3）（CH3）2C=CHCOOH+CH3OHH2O+（CH3）2C=CHCOOCH3（2分）
取代反应（酯化反应）（1分）
（4）（CH3）2C=CHCHO+2Ag（NH3）2OH（CH3）2C=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（5）CH2=C（CH3）CH2OOCH（1分）
（6）
（4分）
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