氨及氨的实验室制法.doc
《氨及氨的实验室制法.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氨及氨的实验室制法.doc（4页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
年级
高一
课题
氨及氨的实验室制法
设计者
崔延如
审核人
吕晓翠
学习目标
1.了解氨的物理性质
2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用
4.掌握铵根离子的检验方法
学习重点
掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
学习难点
铵根离子的检验方法
自主学习
氨的合成
1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2.是氮最丰富的来源。
将态的氮转化为叫做氮的固定。
3．自然固氮①雷电作用N2NONO2HNO3M（NO3）x。
②生物固氮。
例如豆科植物的生物固氮。
（2）人工固氮工业上合成氨的化学方程式为N2+3H2 2NH3。
双基预习
一、氨
1.物理性质
纯净的氨气是无色、有①刺激性气味的气体,②极易溶于水,常温下,1体积水能溶解③700体积氨。
2.化学性质
（1）氨与水的反应:
④NH3+H2O NH3·H2O。
NH3·H2O显弱碱性,不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为⑤NH3·H2O NH3↑+H2O。
（2）喷泉实验
实验操作:
如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。
实验现象:
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成⑥喷泉,烧瓶内液体颜色呈⑦红色。
实验结论:
氨极易溶于水,水溶液呈⑧碱 性。
（3）氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有⑨白烟产生。
反应的化学方程式:
⑩NH3+HCl NH4Cl。
（4）氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O。
3.氨的实验室制法
（1）原理:
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（2）收集:
向下排空气法。
（3）检验:
用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近检验,若试纸变蓝,则说明已收集满。
4.氨的用途
（1）氨是氮肥工业、有机合成及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
（2）氨易液化,常用作制冷剂。
二、铵盐
1.物理性质:
铵盐都易溶于水。
2.化学性质
（1）铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式:
NH4Cl NH3↑+HCl↑。
NH4HCO3受热分解的化学方程式:
NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑。
（2）铵盐与碱反应
NaOH与NH4NO3反应的化学方程式:
NH4NO3+NaOH NH3↑+H2O+NaNO3。
组内合作
1.实验室收集氨气时能否用排水法?
2.NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?
为什么?
3.氨与HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可逆反应?
为什么?
4.实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验?
探究1:
氨气的性质及实验室制法
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的
性质（部分仪器已略去）。
请回答:
1、实验室制备氨气的化学方程式为
。
2、用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是
（选填“a”或“b”）,并说明选择的理由:
。
3、打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 、 。
4、为防止环境污染,以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
1.能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气?
2.要收集干燥的氨气,应选用的干燥剂是什么?
课堂展示
归纳总结
反
馈
达
标
1、为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是（ ）。
A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥
探究2:
铵盐的性质
2、检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后（ ）。
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B.加水溶解,加入酸溶液观察现象
C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液
D.加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
3、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,原因是（ ）。
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了周围的温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
参考答案
知识体系梳理
①刺激性 ②极易 ③700 ④NH3+H2ONH3·H2O
⑤NH3·H2ONH3↑+H2O ⑥喷泉 ⑦红色 ⑧碱 ⑨白烟 ⑩NH3+HClNH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下排空气法 湿润的红色石蕊 变蓝
NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH4NO3+NaOHNH3↑+H2O+NaNO3 游离态的氮 N2+3H22NH3
基础学习交流
1.不能,因为氨气极易溶于水。
2.不能,因为NH3只有与水反应后才显碱性。
3.不属于,因为两个反应的反应条件不相同。
4.用氯化氢气体与水作用可做喷泉实验;用CO2、SO2等气体与NaOH溶液作用也可实现喷泉实验。
重点难点探究
探究1:
互动探究
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）a;氨气密度比空气密度小
（3）极易溶于水;与水反应生成碱
（4）②④
【解析】
（2）氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。
（3）能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。
（4）①不利于氨气的吸收,②、④能防止倒吸,③会发生倒吸。
探究拓展
1.不能。
氯化铵加热分解为氨气和氯化氢,但是遇冷二者会立即反应生成氯化铵,收集不到氨气。
2.氨气是碱性气体,应选用碱性干燥剂,通常用碱石灰,也可用生石灰或氢氧化钠固体。
探究体验 C
【解析】A项中的两种物质反应不生成氨气;B项在实验室中是不能实现的;C项利用了浓氨水的挥发性,同时选用碱石灰干燥;D项中的P2O5不可以用来干燥氨气。
探究2:
互动探究 D
【解析】铵盐受热分解生成氨气的同时,往往也会生成酸性气体,如NH4Cl、NH4HCO3等挥发性酸、不稳定酸的铵盐分解;铵盐遇酸无明显变化;铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性,滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH-,但不能证明生成了氨分子,若加热,生成的氨气逸出,遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
所以D项正确。
探究拓展
1.氨气易溶于水,不加热难以产生氨气。
2.硝酸铵固体受热可爆炸。
探究体验 C
【解析】氯化铵吸收热量,然后分解,故周围温度降低;产物HCl和NH3在空气中不燃烧。
基础智能检测
1.A 【解析】用试纸检验气体的酸碱性时应先湿润,另外氨气的水溶液呈碱性,应用红色石蕊试纸检验。
2.A
3.C 【解析】A项,还可能为HC、S、HS等离子,错误;B项,还可能为Ag+,错误;与NaOH溶液反应产生白色沉淀的离子还可以为Al3+等,D项错误。
全新视角拓展
4.
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O;①
（2）②
（3）②③⑤
【解析】
（1）固体加热用试管,试管口朝下。
（2）浓氨水和NaOH制备NH3不需加热。
（3）浓硫酸、CaCl2都会吸收氨气。
升级会员 