复分解反应的专题.doc
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复分解反应的基础练习
一、区分酸碱盐和可溶物质
基本概念：
1.酸：
离子+离子形成的化合物
2.碱：
离子+离子形成的化合物
3.盐：
离子+离子形成的化合物
【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu等元素，按要求写化学式：
（各举二例）
（1）非金属氧化物；
（2）金属氧化物；
（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别
纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）
食盐（）小苏打（）硫酸钠（）
初中常见难溶物：
难溶于酸：
BaSO4（白）、AgCl（白）
难溶于水：
CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg（OH）2（白）、Cu（OH）2（蓝）、Fe（OH）3（红褐）
【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。
氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化银（）
碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（）
二、复分解反应特征
定义：
两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应
表达式：
AB+CD→
【练习】4.写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；
（2）用盐酸除铁锈；
（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；
（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；
其中的复分解反应有。
三、复分解反应发生条件
条件：
生成物中有、或。
【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。
H2SO4+BaCl2HCl+AgNO3
Na2CO3+Ca（OH）2HCl+NaNO3
MgCl2+KNO3HCl+NaOH
NaOH+CuSO4HCl+Na2CO3
HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3
Fe（OH）3+CuSO4Fe（OH）3+HCl
6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）A.4个B.5个C.6个D.7个
四、复分解反应的应用
物质或离子共存：
凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。
注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子：
题目中隐含pH＜7时，有离子；pH＞7时，有离子。
【练习】7.下列物质能共存的是（）
A．NaClAgNO3B．HClNa2CO3C．CaCl2Na2CO3D．KClMgSO4
8.列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）
A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
9.下列各组物质间可以共存的是（）。
A.NaOHCuSO4HClB.NaClHClKOHC.AgNO3KClNaNO3D.KNO3NaClHCl
10.在pH=11的溶液中，能共存的是（）
A.BaCl2NaNO3HClB.BaCl2Na2SO4HNO3C.CuSO4NaClKNO3D.Ba（NO3）2Na2CO3K2SO4
11.下列各组物质能共存于无色溶液中的是（）
A.Na2CO3、KCl、H2SO4B.CuSO4、NaCl、KNO3C.NaOH、KNO3、NaClD.Ba（OH）2、（NH4）2SO4、NaNO3
溶液除杂问题：
原则1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。
2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。
如：
KNO3中的KOH，需要把杂质反应掉，选择适量试剂，发生方程式：
。
既除掉了KOH，又生成了KNO3，没有引入新杂质。
问：
可以选择适量HCl吗？
为什么？
【练习】12.使用相关试剂除去下列括号中的物质，并写出相关方程式
（1）KNO3（KCl）
（2）NaCl（Na2SO4）
（3）NaNO3（Na2CO3）（4）NaOH[Ca（OH）2]
13.盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的（）
A．铁屑B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．KCl溶液
物质鉴别：
主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象
1）特征颜色：
Cu（OH）2；Fe（OH）3。
2）特征现象：
①加酸有气泡
②能使澄清石灰水变浑浊
③加酸不溶解的沉淀
【练习】14.下列能一次性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）
A．稀盐酸B．无色酚酞试液C．稀硝酸D．硝酸钡
15.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）
A.二氧化碳气体B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
16.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。
而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：
甲，乙，丙。
课后练习
1．下列各组物质在溶液中能共存的是（）
A．Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 B．HNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4
C．KNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、KCl、FeCl3
2.下列各组物质能形成无色溶液的是（）
A.FeCl3H2SO4KNO3B.CuSO4NaOHHCl
C.K2CO3BaCl2NaNO3D.NaClK2CO3Na2SO4
3.下列各组物质间不能反应的是（）。
A.HCl+AgNO3B.H2SO4+NaOHC.Ca（OH）2+Na2CO3D.NaCl+KNO3
4.下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）
A.碳酸钙和稀盐酸B.氯化铜和稀硫酸C.硝酸钾和氯化钠D.硝酸银和稀盐酸
5.下列能共存于水溶液中的是（）。
A.KClAgNO3B.H2SO4BaCl2C.HClCa（OH）2D.KOHNaNO3
6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A.Ca2+Cl-Na+CO32-B.H+K+NO3-OH-C.H+Na+SO42-CO32-D.K+Na+NO3-SO42-
7.下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A.Cu2+NO3-Na+OH-B.OH-Na+CO32-H+C.Na+K+CO32-Cl-D.SO42-OH-K+NH4+
8.下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。
A.纯碱和稀盐酸B.氯化铁和苛性钠C.生石灰和稀盐酸D.硫酸锌和氯化钡
9.下列物质发生反应时能生成两种沉淀的是（）。
A.Ba（OH）2+CuSO4B.Ca（OH）2+Na2CO3C.AgNO3+NaClD.NaOH+FeCl3
10.除去下列物质中的杂质，药品（括号中的物质）选择不正确的是（）
A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水）B.CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）D.铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
11.下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀,气体,水”中的两种的是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液C.稀硫酸和Ba（OH）2溶液D.Fe2O3粉末和盐酸
12.判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①Na2CO3+BaCl2②MgSO4+KOH
③FeCl3+Cu（OH）2④NaCl+KNO3
⑤HCl+CaCO3⑥Cu（OH）2+HNO3
⑦AgCl+NaNO3⑧NaCl+Cu（OH）2
⑨HCl+Mg（OH）2⑩Na2SO4+K2CO3
13.A、B两溶液中共含有七种离子：
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。
已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是_______________________.
14.有下列两组物质：
甲组：
稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙组：
CaCl2溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液．其中甲组中的___________能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的___________能够与甲组中的所有物质发生反应．
15.下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（）
A．BaCl2、NaCl、H2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．NaOH、H2SO4、HCl
16下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（）
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液D．Fe2O3粉末和盐酸
17.用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
——
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
（1）一种酸和一种碱_________
（2）一种酸和一种盐_________
（3）一种碱和一种盐_________（4）一种盐和另一种盐_________
18.某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）
（1）无色溶液A中的溶质可能是：
①________或②________或③________。
（2）上述①所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是________________。
19.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
____________________________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
____________________________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
____________________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________；上述反应③中实际参加反应的离子是__________。
20.下列物质中，一般不能与其他物质发生复分解反应的是（）
A．HClB．KNO3C．CaCO3D．NaOH
21.在金属活动性顺序表中，R元素排在氢前面，它的氧化物R2O3和氢氧化物R（OH）3都难溶于水，而RCl3和R2（SO4）3溶于水均有颜色。
下列各组物质中难以直接反应制得RCl3的是（）
A．R+HClB．R2O3+HClC．R2（SO4）3+BaCl2D．R（OH）3+MgCl2
22.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）
A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4
23.此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等。
综合能力要求高，但初中涉及的物质种类不多且很典型。
根据题给信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，可较顺利地推断出来。
例2.（辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：
X_______，甲________，乙_________
（2）写出乙与Z反应的化学方程式____________。
24.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
以下是某同学进行实验并观察到的现象：
取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。
由此推断，该包粉末的可能组成是：
（1）
（2）（3）
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