北京市四中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题含答案.doc
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北京四中2016-2017学年上学期高一上
学期期末考试化学试卷
考试时间为100分钟，试卷满分为150分
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5
I卷（模块）满分100分
一、选择题（共50分）
每小题只有1个选项符合题意（每小题2分，共50分）
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
A.盐酸 B.食盐溶液
C.氢氧化铁胶体 D.碘的酒精溶液
2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A.金属的冶炼 B.燃放鞭炮
C.食物的腐败 D.明矾净水
3.下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A.合金只含金属元素
B.钢是用量最大、用途最广的合金
C.铝制饮料罐应回收利用
D.青铜是铜合金中的一种
4.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al（OH）3
NaClO
用途
调味品
发酵粉
抗酸药
消毒剂
5.下列物质中，属于非电解质的是
A.CO2 B.NaOH C.HNO3 D.Na2CO3
6.下列仪器中，不能加热的是
A.烧瓶 B.烧杯 C.蒸发皿 D.容量瓶
7.下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是
A.蒸发 B.蒸馏 C.分液 D.过滤
8.下列气体中，有颜色的是
A.N2 B.Cl2 C.HCl D.SO2
9.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是
A.NaOH——腐蚀品 B.浓硫酸——易爆品
C.Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4——氧化剂
10.依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
11.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.酒精失火用水浇灭
12.下列事实能用金属活动性顺序表解释的是
A.使用铝制水壶烧水
B.用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验
C.工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D.铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数
13.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A.向CaCl2溶液中通入CO2
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水
14.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：
Al+3OH-=Al（OH）3↓
B.金属钠投入到水中：
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.FeCl2溶液中滴加氨水：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D.碳酸钡与稀盐酸反应：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
15.下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA
B.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
C.25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA
D.1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
16.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是
A.Cl2（HCl）用NaOH溶液 B.Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C.NaCl溶液（I2）用CCl4 D.FeCl2（FeCl3）通入Cl2
17.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
18.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3
A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部
19.下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是
A.Na B.NaOH C.FeSO4 D.氯水
20.可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A.可与碱发生反应
B.有漂白性
C.次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成
D.见光能分解
21.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
A.碳与氧气 B.氢氧化钠溶液与二氧化碳
C.钠与氧气 D.氢气与氯气
22.下列实验现象和结论相符的是
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32-
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
23.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：
检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+
乙组：
检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性高锰酸钾溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
氯水
D
铁粉
酸性高锰酸钾溶液
24.下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
Na2CO3
B
Cu
CuCl2
Cu（OH）2
C
Mg
MgO
MgCl2
D
Al
Al2O3
Al（OH）3
25.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：
Fe3+>Cu2+）
A.溶液中一定含Cu2+ B.溶液中一定含有Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中一定含铜
非选择题（共50分）
26.（12分）I下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II实验室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
27.（16分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。
现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：
①__________②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是__________（填序号）。
（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入足量稀盐酸，可观察到__________，说明溶液中存在__________离子。
②向第二支试管中加入__________，可观察到__________，说明溶液中存在SO42-。
③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量__________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。
其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是__________。
28.（10分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；
（2）沉淀C的成分是__________；
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；
（4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；
（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。
29.（12分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_______________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。
通入热空气的目的是__________________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
（4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是____________________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：
取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。
该方案是否合理并简述理由：
____________________。
II卷满分50分
非选择题（共50分）
30.（18分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________；
②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________；
③A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________。
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①实验室制A单质的反应的离子方程式_____________________；
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_____________________；
③B与W转化为C的离子反应方程式______________；
④一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________；
（3）若A为NaOH，且C为白色沉淀
①C为______________；
②A与某金属单质也可生成B，该反应的离子方程式______________；
③C溶于A的离子反应方程式_____________________；
④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________；
31.（16分）某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：
Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。
查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为______________。
（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。
试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X和含过氧化氢_______。
（3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。
（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____。
（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。
32.（16分）为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ……
（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_____________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_____________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________。
（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是_____________，对应反应的离子方程式是_____________。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_____________。
（6）过程III实验的目的是_______________________________________。
（7）若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，继续通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1molKI完全反应转移6mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。
参考答案
选择题（共60分，每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
B
A
D
C
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
D
C
C
C
A
B
C
21
22
23
24
25
D
D
B
C
A
26.（12分）
I（每空1分）A漏斗；B蒸馏烧瓶；C冷凝管；D分液漏斗；E坩埚
II（每空2分）
（1）100mL容量瓶
（2）11.7（3）①③⑤②④
（4）偏低（此空1分）
27.（16分）
（1）加水搅拌（或溶解）（2分）
（2）①②③⑤（2分）
（3）①产生气泡CO32-
②足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液白色沉淀
③（硝酸酸化的）AgNO3溶液排除CO32-和SO42-的干扰
28.（10分）
（1）SiO2
（2）Fe（OH）3、Mg（OH）2
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
（5）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
29.（12分）
（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（2）将溴从蒸馏烧瓶A中吹出
（3）SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
（4）吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气
（5）①蒸馏②萃取分液（各1分）
（6）不合理，氯水可能过量
II卷满分50分
30.（18分）
（1）及（3）①每空1分
（1）①OH-+CO2=HCO3-
②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
③NaOH-+NaHCO3-=Na2CO3+H2O
（2）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
②生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色
③2Fe3++Fe=3Fe2+
④3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（3）①Al（OH）3
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
④Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
31.（16分）每空2分
（1）2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH2mol
（2）否取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢
（3）2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓（3分）
（4）2，5，6，2，5，8H2O
（5）19.5g（3分）
32.（16分）每空2分
（1）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-
（4）打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静置后CCl4层溶液变为紫色2I-+2Fe3+-=2Fe3++I2
（5）吸收氯气等有毒气体，防止污染空气
（6）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰
（7）I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-
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