高考化学全国卷电化学汇编附答案.doc
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2011－2015年高考化学（全国卷）电化学汇编
班级：
_________姓名：
_________学号：
_________
2015年
█新课标2卷26题：
（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10－17
10－17
10－39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：
。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。
（已知F＝96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过________分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：
加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10－5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。
继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。
█新课标1卷11题：
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
2014年
█全国2卷12题：
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
█全国1卷27题第4小题：
H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应____________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。
2013年
█新课标2卷11题：
“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为:
NiCl2+2e-Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
█新课标1卷10题：
银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（ ）
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
█新课标1卷27题：
（15分）锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题:
（1）LiCoO2中,Co元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
（5）充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。
（6）上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。
在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 （填化学式）。
2012年
█26题（部分）
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______
_____________________________________________
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（另在36题化学与技术中出了电化学，我校未修此书）
2011年
█新课标卷11题：
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-Fe（OH）2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O
█大纲卷10题：
用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的（ ）
A.CuSO4 B.H2O
C.CuO D.CuSO4·5H2O
2010－2015年高考化学电化学汇编参考答案
2015年
█新课标2卷26题：
（1）MnO2＋e—＋NH4＋＝MnOOH＋NH3；Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋2MnOOH＋NH3；
（2）0.05g（3）重结晶；碳粉、MnOOH；在空气中灼烧；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2或4MnOOH＋O24MnO2＋2H2O；C＋O2CO2；
（4）Fe3＋；2.7；8；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
█新课标1卷11题：
答案：
A
2014年
█全国2卷12题：
答案：
C
█全国1卷27题第4小题：
（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.
②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.
③H3PO4或PO43-。
由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。
2013年
█新课标2卷11题：
答案:
B
█新课标1卷10题：
答案:
B
█新课标1卷27题：
答案:
（1）+3
（2）2Al+2OH-+6H2O+3H2↑
（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑ 有氯气生成,污染较大
（4）CoSO4+2NH4HCO3CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
（5）Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C
（6）Li+从负极流出,经电解质向正极移动并进入正极材料中 Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
2012年
█26题（4）：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）3+4OH-
2011年
█新课标卷11题：
答案:
C
█大纲全国理综10题：
答案:
C
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