高一必修1化学期末考试必会100题.doc
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高中化学必修一二练习题
（一）化学必修一1、2章（1~14题）
1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）
A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS
3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）
A、Ba（OH）2B、CH4C、Cl2D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是（）
A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有：
丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）
A、质量比为2：
1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇
C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液
D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4
8、下列叙述正确的是（）
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）
①3FeO+10HNO3===3Fe（NO3）3+NO+5H2O
②C+2H2SO4（浓）===CO2+2SO2+2H2O
③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2
④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
A、①②B、①④C、③④D、全部
10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）
A、CuOCuCl2 B、CO2COC、I-I2D、H2OH2
11、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）
A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：
（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________
（2）NaHCO3（Na2CO3）选用试剂____________离子方程式____________________________
（3）CH3COOCH2CH3（CH3COOH）选用试剂___________离子方程式_________________
13、在反应２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________mol。
14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。
（2）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。
（3）若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。
（一）化学必修一3、4章（15~36题）
15．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）
A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液
C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体
16．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）
A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2+3H22NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4Cl用P2O5干燥
17．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．CuCuOCu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
18．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）
A．CaCl 2B．Ca（ClO）2C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3溶液
19．下列叙述中正确的是（）
A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。
B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。
C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。
D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。
20．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是：
（）
①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3
A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤
21．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 （）
A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水
22．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 （）
A．0.92molB．大于0.46mol,小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol
23．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
24．海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是……（）
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④
25．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）
A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉
26．下列对物质用途的描述中，错误的是（）
A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
27．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）
A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、ClD.Cl—、I—、Br—
28．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为
A.H2、O2混合气体 B.1.12LH2 C.＞1.12LH2 D.＜1.12LH2
29．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥
30．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A.氨水B.AgNO3 C.NaOH D.BaCl2
31．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体（同温、同压下）,两份铝粉的质量之比为（）
A.1:
2 B.1:
3 C.3:
2 D.1:
1
31．下列说法正确的是（）
A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。
32．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方程式是。
实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。
33．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂，反应的离子方程式是，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是。
34．除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：
物质
操作步骤
离子方程式
SiO2、（Al2O3）
MgO（Al2O3）
FeCl2、（FeCl3、）
35．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：
H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；
第一种情况：
若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 ；
第二种情况：
若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 。
36、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B，F，H。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①
中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则
A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
（四）化学必修二第1章（37~50题）
37、下列元素中不属于主族元素的是（）
A、磷B、铁C、碘D、钙
38、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）
A、99B、67C、166D、32
39、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）
A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
40、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素
C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素
41、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定
C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱
42、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A、NaOHB、NaClC、H2SD、H2
43、下列关于化学键的说法中不正确的是（）
A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键
C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力
44、下列物质中，有极性共价键的是（）
A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁
45、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）
A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化
C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
46、下列关于铷的叙述中正确的是（）
A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物
47、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）
A、把氯气通入FeCl3溶液中B、把绿豆大的钾投入水中
C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
48、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）
A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4
49、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）这9种元素分别为ABCDEFGHR
其中化学性质最不活泼的是
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7。
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是。
50、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
A
B
F
C
铵盐
J
I
G
B
E
D
⊿
CO2
光照
①
请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：
ABCD
EFGIJ
（2）写出下列物质间反应的化学方程式：
A+B
F+CO2
D+E
I+J
（3）写出下列反应的离子方程式
G+I
（四）化学必修二第2章（51~70题）
51.下列叙述中正确的是（）
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.共价化合物中可能含有离子键
52.下列说法不正确的是（）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
53下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）
A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8
54.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
55.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（ ）
A.HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的“升华”
56.已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定低于M的能量
B．Y的能量一定低于N的能量
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生
57.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）
A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0.008molL-1·s-1
C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1D．V（NH3）=0.002molL-1·s-1
58.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）
A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C.不用铁片改用镁条D.不用铁片，改用铁粉
59.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（）
A.20mL3mol/LB.20mL2mol/L
C.10mL4mol/LD.10mL2mol/L
60.在一定温度下，可逆反应：
A2（气）+B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是（）
A．容器的总压强不随时间而变化
B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解
D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
61．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃
62．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
63.下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（）
64.下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）
选项号
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
65.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 （）
A．在氧化还原
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