高三化学考前指导.doc
《高三化学考前指导.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学考前指导.doc（7页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高三化学考前指导
一、考试指导
（一）基本策略
l先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
l审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
l第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。
l选择题做完后一般不要轻易更改答案。
l填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。
l若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。
※审题答题注意：
1、注意题中的加点字、黑体字及括号内容（可能是提示、解释、说明或补充、答题指令等），图表题审读（坐标轴、单位、最小间隔、曲线点线面、拐点与走趋等；表题变量与自变量，数值变化与不变化规律等）。
2、注意选择题要求是选择“正确的”还是“不正确的”或者“错误的”。
3、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
4、注意题干中的限制条件。
如“混合物”、“化合物”、“单质”、“颜色”等。
5、注意规范使用化学用语：
“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子（或离子）结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等。
特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。
书写化学方程式时，分清是“＝”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“==”。
所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
6、注意区分“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。
22.4L/mol的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水
7、mA（s）+nB（g）pC（l）+qD（g）这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质（g）的化学计量数。
8、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位。
用ΔH—TΔS判断反应能否自发进行，注意ΔH的常用单位是kJ•mol-1,ΔS的常用单位是J•mol-1•K-1，T是开氏温度（T>0）。
计算时注意单位一致。
电离常数、平衡常数、水解常数、Ksp只与温度有关，与浓度无关，计算结果最好带单位。
9、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面。
检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。
例：
检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；
12、表示物质的量浓度如c（Cl-）不能写为Cl-；气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）；表示离子电荷与元素化合价混为一谈；求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
13、注意区分原电池的正负极，电解池（电镀池）的阴阳极，电极反应式不要写反了。
书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。
14、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
15、化学计算常犯错误如下：
①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：
解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
16、推断题。
请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
如NH4+的检验：
取少量试样放入试管然后加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含NH4+。
（选择试剂---操作---现象---结论）。
另外，量器书写时规格要注明，滴定管书写时要注明酸、碱式；
19、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
20、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：
在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
另外，有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环。
21、酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
22、化学用语中文名称不能写错别字。
如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
23、几个容易忽视的概念：
燃烧热：
抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”；中和热：
抓住“稀溶液，生成1mol水”；物质的量浓度：
“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；同系物：
“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：
它们就不属于同系物；
24、牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；
25、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。
化学考题难易结合，波浪型发展。
决不能认为前面的难，后面的更难！
有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
26、解推断题，实验题。
思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
27、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
（二）进入状态
充分利用开考前的一段时间，提前进入考场，稳定情绪，切忌老师已经进入考场，你还未到。
进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。
先把考试所需的学习工具放置好，一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸，提前5分钟发试卷，结束前15分钟老师会提醒你。
因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。
拿到试卷后，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大致浏览一遍考卷有几题，有几页。
最后，用挑战的心态进入解答状态。
l在考场上要发挥得好，必须做好以下几点：
一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，排除外来干扰。
轻装上阵，树立必胜信心。
二是要吃好、睡好、头脑休息好。
注意饮食卫生，防止疾病发生，以饱满的精神状态去迎考。
三是要做好考前的各种物质准备，考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。
四是要有效地利用考试时间。
先易后难，大部分题都做了，心里就不慌，再心平气静地去做难题；草稿纸分块使用，不要写得太细，即时抄到试卷上，以节约时间。
五是会进行猜想。
如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。
（三）答题
1．选择题（解答选择题时，应注意以下问题）
（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否
（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案
（3）反证法
（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）
（5）注意答案的相关性与排斥性
（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等）
（7）每小题平均耗时不超过2分钟（基础较差的同学可适当延长一点时间）
2．实验题
知识准备：
①熟悉教材重点化学实验。
将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。
要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程。
②把教材上的一些实验进行归类总结：
比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定、化学反应速率的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。
再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备、氢氧化铝制备、氢氧化亚铁制备、乙酸乙酯的制备等）和性质实验。
③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。
化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。
学科语言的使用比如方程式，该用时要用上。
完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完，真正了解这个实验的整个过程、整个原理。
之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。
像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。
④ 要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。
以下知识点需特别引起关注：
（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离
b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
c．分液---适用于不溶性液体的分离
d．渗析---适用于胶体和溶液的分离
e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离
（2）配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤
（3）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定）
（4）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用（5）气体装置的气密性检查
（6）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理
首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求（防爆炸、防污染、
防倒吸、防堵塞）以及达到本实验的要求，要注意实验设计的创新与评价。
（7）评价实验方案一般有以下几方面：
①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；
④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案
3．无机题
无机题一般包括三小题：
第一、二小题一般为化学理论题；第三小题一般为无机物的推断
对于第一小题，要弄清化学基本理论（物质结构理论、化学平衡理论，电解质溶液理论），要利用一些基本思考方法（类比法、假设法、先同后变法等）；要注意有可能出现信息题；对于第三小题，要注意抓特征条件。
知能梳理：
l对照考纲，回归课本
高考以考纲为纲以课本为本，认真研读考纲，才能明确高考的方向，有的放矢，提高复习的针对性和有效性。
回归课本，一是要用书中的原话；二是所有的考点，不管你给它扩散到什么程度，它的答案一定是在课本里面。
l展开联想，整合提高
【1联想知识点】
（1）典型的溶解性特征
①加入过量硝酸溶液析出白色沉淀的：
可能是AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；或者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶性的硅酸盐溶液。
从溶液中析出的淡黄色沉淀的：
原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－。
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。
AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
④先生成沉淀后溶解的：
CO2和Ca（OH）2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银。
（2）操作不同现象不同的反应（互滴实验）：
Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca（OH）2反应。
（3）通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：
苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
（4）能生成两种气体的反应：
Mg与NH4Cl溶液的反应；电解饱和食盐水；C与浓HNO3加热时反应；C与浓H2SO4加热时反应；H2C2O4晶体受热分解；
（5）同时生成沉淀和气体的反应：
Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba（OH）2＋（NH4）2SO4——；Al3+（Fe3+）——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应〔其中Fe3+＋S2－（发生氧化还原反应）〕；
（6）常见的置换反应：
①金属置换金属：
如溶液中金属与盐的反应：
铝热反应：
②非金属置换非金属：
卤素间的置换：
氟气与水的反应：
二氧化硅与碳的反应；
③金属置换非金属：
活泼金属与非氧化性酸的反应：
钠与水的反应：
镁在二氧化碳中燃烧：
④非金属置换金属：
氢气与氧化铜的反应：
碳与氧化铁反应：
（7）一种物质分解成三种物质：
2KMnO4—；NH4HCO3—；（NH4）2CO3—；NaHCO3—；Ca（HCO3）2—；H2C2O4—；HNO3—。
（8）三合一的反应：
NH3＋H2O＋CO2—；4Fe（OH）3＋O2＋2H2O—；4NO2＋O2＋2H2O—；
4NO＋3O2＋2H2O—；CaCO3＋CO2＋H2O—；AlO2－＋Al3+＋H2O—
（9）能同酸反应的单质：
①金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）
②C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
③卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应
④Si只与氢氟酸反应：
Si＋HF—
（10）能同碱反应的单质：
硫、硅、铝、卤素单质
S＋KOH（浓）—Si＋NaOH＋H2O—Al＋NaOH＋H2O—Cl2＋Ca（OH）2—
[注意]：
既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质
（11）既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物：
（有机物如：
氨基酸）
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；
（12）既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：
NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、NH4HS、（NH4）2S
（13）能生成沉淀和强酸的反应：
H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S
（14）能生成两种强酸的反应：
Cl2（Br2、I2）与SO2反应
【2联想反应形式】
（1）热分解反应：
典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
※含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
（2）两种物质的加热反应：
（3）三种物质之间的反应：
【3联想物质特征】
（1）重要的特征反应：
铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。
（2）物质的状态：
常温下为液体的单质：
Br2、Hg常温下的常见的无色液体：
H2OH2O2
常见的气体单质：
H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：
有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质：
I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀（Al（OH）3、H4SiO4）
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：
H2S 有刺激性气味的气体：
Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：
Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：
CO、NO、NO2、SO2、H2S
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性：
极易溶于水的气体：
HX、NH3 常见的难溶于水的气体：
H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（6）组成特征：
不含金属元素的离子化合物：
铵盐
含有金属元素的阴离子：
MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
AB2型的化合物：
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
A2B2型的化合物：
H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：
H2O、H2S、Na2O、Na2S等
AB型的化合物：
CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：
H、Na与O
（7）结构特征：
具有正四面体结构的物质：
甲烷、白磷、NH4+、金刚石等
属于线型分子的是：
CO2、CS2、C2H2等 属于平面分子的有：
C2H4、苯等
（8）分子的极性：
常见的非极性分子：
CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子：
双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
【4联想实验现象】
（1）燃烧时火焰的颜色：
火焰为蓝色或淡蓝色的是：
H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
火焰为苍白色的为H2与Cl2； Na燃烧时火焰呈黄色。
（1）沉淀现象：
溶液中反应有黄色沉淀生成的有：
AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；
向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
（3）放气现象：
与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；
与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
（4）变色现象：
Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；
遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；
酸碱性溶液与指示剂的变化；
品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
碘遇淀粉变蓝。
卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
（5）放（吸）热现象：
强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
（6）与水能发生爆炸性反应的有：
F2、K、Cs等。
【5联想反应条件】
（1）需催化剂的无机反应：
①氯酸钾的分解：
②过氧化氢的分解：
③合成氨反应：
④氨的催化氧化：
⑤二氧化硫的催化氧化：
⑥水煤气生产的第二步反应：
（2）必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
（3）需放电才能进行的反应：
N2与O2的反应：
；
（4）需光照的反应：
HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
【6联想化工生产】
（1）煅烧石灰石：
；
（2）水煤汽的生产：
；；
（3）盐酸的生产：
氢气在氯气中燃烧；
（4）漂白粉的生产：
将氯气通入石灰乳中粉；
漂白粉的成分是：
Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
（5）硫酸的生产（接触法）：
；
；；
（6）晶体硅的生产：
；
（7）玻璃的生产：
工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
；；
（8）合成氨生产：
；
（9）工业生产硝酸（氨氧化法）：
；
；。
（10）电解饱和食盐水：
；（精炼铜、电镀）
（11）金属的冶炼：
①钠的冶炼：
；
②镁的冶炼：
；
③铝的冶炼：
；
④铁的冶炼：
；
⑤铝热反应：
；
4．有机题
（1）有机化学反应类型
基本：
取代反应加成反应消去反应
其它：
聚合反应（加聚、缩聚）氧化反应
升级会员 