高考试题汇总--氧化还原反应.doc
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高考试题汇总-----氧化还原反应
2016年
1．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
2．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴
3．【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）
A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应
4．【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
5．【2016年高考上海卷】
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。
（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
6．【2016年高考新课标Ⅰ卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
（计算结果保留两位小数）
7．【2016年高考北京卷】
用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3—的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3—的去除率低。
其原因是________。
（3）实验发现：
在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ.Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。
结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：
______。
pH=4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与
（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3—的去除率
约10%
约3%
1小时pH
接近中性
接近中性
与
（2）中数据对比，解释
（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：
__________。
2015年
1.（2015·四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
2.（2015·上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）[多选]
A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
3.（2015·上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1:
2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中（）[多选]
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
4.（2015·江苏）下列说法正确的是（）
A.分子式为的有机化合物性质相同
B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：
途径a：
C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
5.（2015·海南）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中r的化合价是
A．+3 B． +4 C． +5 D．+6
6.（2015·新课标I）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：
_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
X（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
X（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
7.（2015·新课标II）
二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：
（1）工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
（2）实验室用、盐酸、（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备：
1.电解时发生反应的化学方程式为_____。
2.溶液X中大量存在的阴离子有_____。
3.除去中的可选用的试剂是_____（填标号）。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中CIO的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V.用0.1000硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为__________。
②玻璃液封装置的作用是_________。
③V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。
④测定混合器中的质量为______g
（4）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
8.（2015·天津）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1,c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1,
c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3－+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg·L-1）表示]的最佳范围约为mg·L-1。
9.（2015·四川）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为：
FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
（2）检验第II步中Fe2+是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A.KMnO4溶液B.K2[Fe（CN）4]溶液C.KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
（5）已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
（6）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。
将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。
按上述流程，第III步应加入FeCO3________kg。
10.（2015·重庆）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，
其化学方程式为________________________________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
11.（2015·安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：
NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：
13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，
该反应的热化学方程式是_______________________________________。
12.（2015·浙江）Ⅰ．（6分）请回答：
（1）H2O2的电子式___________。
（2）煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________________________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（）MnO4（ˉ）＋（）C2O4（2ˉ）+______＝（）Mn2+＋（）CO2↑＋________
Ⅱ．（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________________________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生的化学方程式___________________________。
（5）某同学认为：
用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
13.（2015·上海）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式 。
14.（2015·海南）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是________________；
由X制备Mg2Z的化学方程式为________________________________。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为________________。
（3）Z．X中共价键的类型分别是________________。
2014年
1．[2014·重庆卷]氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，
反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）（g）＋3H2（g）。
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。
（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。
②导线中电子移动方向为________。
（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为__________________。
③该储氢装置的电流效率η＝____________________。
（η＝×100%，计算结果保留小数点后1位）
2．[2014·海南卷]锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。
（填字母）
（2）电池正极反应式为__________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？
________（填“是”或“否”），原因是________________________________________________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物质的量之比为________。
3．[2014·天津卷]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 b．HIc．SO2d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
4．[2014·山东卷]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_______
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