高一化学试卷必修期末卷及详细答案一.doc
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【新教材人教版】
高一化学试卷（必修1）期末卷
（一）
说明：
本试卷3页，共100分，考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量：
H：
1O：
16C：
12N：
14Na：
23S：
32
第一部分选择题（48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是
A太阳能B石油C天然气D酒精
2．下列物质的用途错误的是
A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料
C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料
3．下列叙述正确的是
A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物
C凡能电离出H＋的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol
5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：
①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A①②③B只有①③C只有②③D只有①②
6．下列气体不能用排水集气法收集的是
ANOBNH3CO2DCO
7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是
A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
BBa（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
CCu（OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2O
DKOH＋HCl＝KCl＋H2O
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
AH＋Na＋CO32－Cl－BBa2＋Na＋Cl－SO42－
CK＋H＋SO42－OH－DAg＋Al3＋NO3－H＋
10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
11．如图所示的实验中，投入铝片后铝
A①中产生气泡，②中不产生气泡片
B①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液
C①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D①和②中都产生气泡，且都是H2①②
12．下列物质存放方法错误的是
A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中
CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中
13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A作还原剂B作氧化剂
C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂
15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是
AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+
16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H2
第二部分非选择题（52分）
二、本题包括2小题，共16分
17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
。
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。
。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为。
三、本题包括2小题，共18分
19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）
。
20．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
物质E
气体丙
气体甲
黄绿色气体乙水
②
金属A
（焰色为黄色）
水金属B金属C
①③④
物质D
物质F
物质G
黄绿色气体乙
⑥⑤
红棕色沉淀
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、B、C、
F、H、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
四、本题包括2小题，共18分
21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：
①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为。
22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
操作步骤
现象及结论
方法一
方法二
高一化学试卷（必修1）【新教材人教版】
参考答案
第一部分选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
C
A
B
B
C
D
B
D
B
A
A
A
C
第二部分非选择题（52分）
17．
（1）2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2分）
（2）Ca（ClO）2（1分）
（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）
（4）
（1）（1分）
18．
（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。
（4分）
（2）2NO＋O2＝2NO2（2分）
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）
（3）2NO＋2CON2＋2CO2（2分）
19．Ag+、Ba2+、NH4+（各1分，共3分）
Fe3+（1分）
焰色反应，产生紫色火焰（2分）
20．
（1）A：
NaB：
AlC：
FeF：
FeCl2H：
Fe（OH）3乙：
Cl2（各1分，共6分）
（2）反应①：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）
反应⑤：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2分）
反应⑥：
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl（2分）
21．
（1）①②④⑥⑦（各1分，共5分）
（2）10.6g（1分）
22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）（6分）
操作步骤
现象及结论
方法一
（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀的是稀硫酸
产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二
（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
有气泡产生的是稀硝酸
产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸
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