高中化学必修一高考题及答案.doc

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第二章化学物质及其变化

1.（2006年高考北京卷·理综）已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）

A.上述实验证明氧化性：

MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe（NO3）3+2H2O

A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

3.（2009年浙江十校联考）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸

C.0.5mol·L-1醋酸溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液

4.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是（）

A.2mB.4C.2bD.2

5.下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

B.碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=O

C.Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D.用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑

6.24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）

A.0B.+2C.+3D.+6

15.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行实验。

①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;

②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）;

③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。

（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后（填操作

（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

7.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）,反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

回答下列问题：

（1）生成物A的化学式为。

（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。

（3）反应中被氧化的元素为。

（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。

8.有如下反应:

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

此反应可用于检查司机是否酒后开车。

试回答：

（1）氧化剂是，氧化产物是；反应中铬元素的化合价从变到价。

（2）若反应中生成1molCr3+离子，则反应中转移的电子总数是。

9.（2008年高考天津卷·理综）已知氧化还原反应方程式如下：

5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H+的物质的量为mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。

该溶液中还原剂的物质的量为mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为。

参考答案

第二章化学物质及其变化

1.A解析：

题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2）;②Cl2+2FeCl2=2FeCl3（FeCl3溶液为棕黄色）；

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝色）。

以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：

氧化剂>氧化产物的规律，可知A项正确，B、C项错误。

实验②只能证明Fe2+具有还原性，D项错误。

2.A解析：

第①个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：

H2SO3>I-;第②个反应中，HI为还原剂，FeCl=为还原产物，所以还原性：

I->Fe2+;第③个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：

Fe2+>NO。

3.B解析：

溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。

A、D项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为0.05mol强电解质HCl，加入NaOH后生成0.05mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。

4.B解析：

由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。

5.D解析：

A项，等物质的量的Ca（HCO3）2中只有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。

6.C解析：

设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。

依据化合价升降相等得：

24×10-3L×0.05mol·L-1×2=20×10-3L×0.02mol·L-1×（6-x）×2,解之得:

x=+3。

7.

（1）NH4+、CO32-、SO42-、K+Mg2+、Fe3+

（2）Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:

Z,xx,k.Com]

（3）c（NH4+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，c（CO32-）=0.2mol/L,c（K+）≥0.2mol/L

解析:

由

（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由

（2）知溶液中一定含NH4+，且n（NH4+）=0.04mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者与CO32-不能大量共存），且n（SO42-）=2.33g/233g/mol=0.01mol,n（CO32-）=6.27g-2.33g/197g/mol=0.02mol;所以得出结论：

溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，这个结论正确吗？

此时我们要思考，题目给出n（NH4+）、n（SO42-）和n（CO32-）的具体数值，其用意是什么？

它们是无用的数据吗？

为了弄清该数据隐含着的含义，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。

由于n（SO42-）×2+n（CO32-）×2=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol>n（NH4+）×1=0.04mol×1，故必存在K+。

又因溶液中可能存在Cl-，则n（K+）≥0.02mol，所以c（NH4+）=0.4mol/L,c（SO42-）=0.1mol/L，c（CO32-）=0.2mol/L，c（K+）≥0.2mol/L。

8.

（1）KHCO3

（2）2.408×1022（3）C

（4）H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染

9.

（1）K2Cr2O7CH3COOH+6+3

（2）1.806×1024

常见金属及其化合物

例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·L－1的盐酸400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（）

A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.无法计算

【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液，依据Fe2+～2Cl−，可以求出亚铁离子的物质的量为0.1mol,足量CO还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为5.6g。

【评注】依据元素守恒快速计算；对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。

例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）

A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4

【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应，因为氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+；设原溶液中含有Fe3+为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2mol,消耗铁粉0.1mol。

2.9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）

A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子

5.标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。

则原混合气体中CO的体积为（）

A.4L B.8L C.12L D.16L

6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:

乙=1:

2，则加入铝粉的质量为

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g

7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

8.某铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。

该样品可能的化学式是

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

9.已知Ba（AlO2）2可溶于水。

右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是

A.a－b时沉淀的物质的量:

A1（OH）3比BaSO4多

B.c—d时溶液中离子的物质的量：

[Al（OH）4]－比Ba2+多

C.a—d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D.d—e时溶液中离子的物质的量：

Ba2+可能等于OH－

n（Na2O2）/mol

n（产物）/mol

n（沉淀）

n（气体）

8

9

14.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）

A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8mol

C．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol

15.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略。

）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为；

（5）反应④的离子方程式为。

专题八答案

例题讲解

1.D2.D3.C4.C

考题再现

1.D

2.

（1）cd

（2）冷却结晶引流（3）NH3（或NH3·H2O）bd

（4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平酸式

跟踪训练

2.B5.C6.A7.A8.D9.B14.C

15.

（1）AlCNa2O2

（2）Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al（OH）4]+3H2↑（3）CO2CO（4）Na2CO3（5）2[Al（OH）4]-+CO2===2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

非金属及其化合物

6．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为

A．吨B．吨

C．吨D．吨

8．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是

A．AgNO3溶液、CCl4、碘水

B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉

D．NaOH溶液、CO气体、氯水

12．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3。

用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为

A．2.42mgB．2.22mgC．2.02mgD．1.98mg

14．NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）

A．12.5mLB．21.5mLC．64.2mLD．70.0mL

16．氰（CN）2的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。

（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。

（1）下列有关反应的化学方程式不正确的是

（填选项标号）

A．（CN）2和NaOH溶液反应：

（CN）2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O

B．MnO2和HCN反应：

MnO2+4HCNMn（CN）2+（CN）2↑+2H2O

C．向KCN溶液中加入碘水：

I2+2KCN==2KI+（CN）2

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

（2）HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_________________，碳原子的杂化类型为____________。

（3）处理含（其中C为+2价）的工业废水常用氧化，生成的（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：

a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O

上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e:

f的值为（填选项标号）。

A．1B．1/2C．2D．不能确定

②若d=e=1,则b=。

18．已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去

（1）当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。

生成的C气体易液化。

常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是。

根据所学的氧化还原反应知识判断：

在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有（填字母）。

D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:

1化合，生成物的化学式可表示为（写成化合物、复合物或氧化物形式均可）。

试描述气体C的物理性质_____________。

（2）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。

通过上述描述可知：

A的化学式为，E的化学式为。

当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G（G和CO2具有相同的原子数目和电子数目）和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。

20．将23.9g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2（OH）2CO3〕的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0.160mol。

往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。

求：

（1）铜片中单质铜的质量分数；

（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）

6．A8．C14．B

16．

（1）CD

（2）sp2个σ键和2个π键（3）①B②6

18．

（1）SO3A和BH2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2OSO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒

（2）NH3HNO3NH4NO3N2O↑+2H2O。

20．

（1）53.6%

（2）6.33mol·L－1