高考全国卷理综化学试题及答案解析.doc
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2014年高考全国卷I理综化学题
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I-→H2O+IO-（慢）H2O2+IO-→H2O+O2+I–（快）
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ/molD．（H2O2）=（H2O）=（O2）
10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数：
X>Y>ZB．单质沸点：
X>Y>Z
C．离子半径：
X2->Y+>Z-D．原子序数：
X>Y>Z
11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Kw约等于6×10-4
D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸>碳酸>硅酸
26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静止片刻。
过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化。
收集140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_____________。
（2）在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_________，第二次水洗的主要目的是________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______（填标号）。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是__________________。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________（填标号）。
（7）本实验的产率是______（填标号）。
a．30%b．40%c．60%d．90%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏____（填“高”或“低”），其理由是__________________。
27．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸。
写出其电离方程式______________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为_____。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产物为_______（填化学式）。
③NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 _______________________。
（4）H3PO2也可用电渗法制备，“四室电渗法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）
①写出阳极的电极反应式________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因是________________。
③早期采用“三室电渗法”制备H3PO2：
将“四室电渗法
”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室
与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室和产品室。
其缺
点是产品混有______杂质，该杂质产生的原因是_______。
28．（15分）乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式____________________________________。
（2）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ/mol
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ/mol
乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H2=+50.7kJ/mol
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=_____kJ/mol。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n:
n=1:
1）
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数
Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为__________，理由是_____________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa，n:
n=0.6:
1。
乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。
36．【选修2化学与技术】（15分）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2·H2O]和类名灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在。
图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图（b）是热法磷酸生产过程中磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下。
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的______%。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为_____________，与现有1t折合含P2O5约30%的磷矿石，最多可制得85%的商品磷酸______t。
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程中的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是_______（填化学式），冷凝塔1的要主沉积物是______，冷凝塔2的要主沉积物是______。
（4）尾气中主要含有______，还含有少量的PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可去_______；再通入次氯酸钠溶液，可除去_______（均填化学式）。
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是___________。
37．【选修3物质结构与性质】（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位子序的独特晶体，可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_____个未成对电子，Fe3+的电子排布式为____________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为______。
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol乙醛分子中含键的数目为_____，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶体内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有_____个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_____，列式表示Al单质的密度______g/cm3（不必计算出结果）。
38．【选修5有机化学基础】（15分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛的应用，合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①②1molB经上述反应可以生成2molC，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤。
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为___________________，反应类型为________。
（2）D的化学名称是___________，由D生成E的化学方程式为___________________。
（3）G的结构简式为________________。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:
2:
2:
1的是_________（写出其中一种的结构简式）。
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
反应条件1所选用的试剂为____，反应条件2所选用的试剂为____，I的结构简式为________。
2014年高考新课标I理综化学题
参考答案
7．A8．C9．A10．D11．A12．B13．B
8
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