化学：专题一《微观结构与物质的多样性》测试(苏教版必修2).doc
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专题一微观结构与物质的多样性
单元考点精练
江苏省江阴市祝塘中学赵忠波
高考资源网考点1：
知道元素、核素的含义w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关说法正确的是（）
A.原子核中含有92个中子B原子核外有143个电子
C与互为同位素D与互为同素异形体
2.以下互为同位素的是（）
A.金刚石与石墨B.D2与H2C.4019X与4020YD.3517Cl与3717Cl
3.下列叙述错误的是（）
（A）13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
（B）1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
（C）14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
（D）6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4.11g2H218O所含的中子的物质的量为
A．4．5molB．5molC．5．5molD．6mol
考点2：
了解核外电子的排布
5.已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是（）
A．该元素的相对原子质量是m+n
B．不能求得该元素的相对原子质量
C．m+n 可写在元素符号的左下角
D．若C—12的质量是wg,则该原子的质量是12（m+n）wg
6.下列说法中正确的是（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等
A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥
7.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是
A．Na+、Mg2+、Al3+B．HCl、H 2S、Ar
C．H2O、OH-、Na+D．NH4+、Na+、F-
8.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y的大
9.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（）
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
10.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是
11.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。
已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为.
考点3、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律
12.已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出14种元素的电负性。
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.
1.5
2.5
2.8
4.
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------。
13.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：
① ，⑥ ，⑦ ，⑾ 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
答：
________________________________________________________。
在⑧与12中，化学性质较活泼的是----------------，怎样用化学实验证明？
答：
________________________________________________________。
14.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：
实验方案
实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol/L的盐酸反应
5．铝条与2mol/L的盐酸反应
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：
仪器、材料略药品略
（3）实验内容：
（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子
方程式）
实验方案
实验现象
有关离子方程式
A
B
不填
不填
不填
E
F
（4）实验结论：
。
（5）问题与讨论：
①请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因。
知识点4、了解原子结构与元素性质的关系w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
15.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）
A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C.X的化合物种类比Y的化合物种类多
D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
16.超重元素的假设预言：
自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第_______周期，________族，为_______元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________，并估计后者为_____________（酸性或碱性）
（3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_________________。
知识点5、能描述元素周期表的结构
17．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
18.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属编号
（1）S、Na、Mg、N
（2）N、P、Sn、As
（3）K、Ca、Al、Zn
（4）Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号：
①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，
④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。
知识点6.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律
19．天然存在的金属钫（Fr）极微量。
它的21个已知同位素都有放射性。
它是碱金属
元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）
A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
20、下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
考点7、8认识化学键的含义、知道离子键和共价键的形成
21.在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是（）
A．有电子得失 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B．共用电子对有偏移
C．既有电子对偏移又有电子得失
D．非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别
22.下列过程中化学键被破坏的是（）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥
23.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A.CaCl2 B.Ba（OH）2 C.H2O2 D.Na2O2
24.下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）
A.HCl与NaOH B.H2O与MgO C.H2O和CO2 D.H2SO4和NaNO3
25.下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是（）
A．3与8 B．1与16 C．11与17 D．6与8
26.下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（）
A．KI B．LiF C．LiI D．KF
考点9、能用电子式表示离子化合物和共价化合物及形成过程
27.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
28.
（1）写出下列微粒的电子式：
氨气N2甲烷分子
CO2H2O2HclO
NaOH氯化铵-------------------Na2O2-------------------
（2）写出下列化合物的形成过程w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
MgBr2
Na2S
KCl
H2O
29.有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：
ABCDE。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质；B与E形成的化合物；
A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。
参考答案
1．C2.D3.D4D5B6B7B8C9A10B11A（K）B（C）C（P）D（Cl）
12.同周期，元素的电负性从左到右越来越大，同主族，元素的电负性从上到下越来越小
13．解析：
解答本题关键要掌握：
①1～20号元素的名称及符号；②元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。
（1）N；Si；S；Ca
（2）K；F；Ar（3）；HClO4；KOH；Al（OH）3，
3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2OHClO4+KOH=KClO4+H2O
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O。
（4）K；Fw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：
钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2；Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：
溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
14.
（1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。
（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。
）
（3）
实验方案
实验现象
有关离子方程式
3
A
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
1
B
4
5
6
E
Al3++3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
2
F
H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓
（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。
（5）①同周期元素，随原子序数增加，原字半径在减小，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e－能力减弱，而得e－能力逐渐增强。
15.BC16．
（1）七，IVA族，金属
（2）XO2、X（OH）4、碱性（3）X+2Cl2==XCl4
17.D18.
（1）N，③
（2）Sn，④（3）Zn，①（4）Ca，②。
19.B、D20、B
21.D22。
C23。
D24C25D26C27BD
28．略w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
29．
（1）A钠B氧C硫D氮E氢
（2）略
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