广东省广州市2011届高三高考备考冲刺阶段训练试题(三)(化学).doc
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广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（三）
化学
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是
A．原子半径：
C＞N
B．气态氢化物的稳定性：
CH4＞SiH4
C．它们都能以游离态存在于自然界
D．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
2.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．Na+、K+、SO32－、Cl2
B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-
D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O
3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：
H1，O16）
A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为nA
B．常温常压下，18g水含有的分子数为nA
C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA
D．1L1.0mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数为nA
4.下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．油脂的水解反应，都是皂化反应
C．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
D．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
盐酸
（含酚酞）
NaOH
标准溶液
棉花
实验室制氨气测定盐酸浓度从食盐水中提取NaCl石油的分馏
ABCD
5.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
6.下列关于铁电极、铜电极的叙述正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作正极
B．在铁制品上电镀铜时，铁作阳极
C．铜锌原电池，铜作负极
D．电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
7．下列关于0.1mol·L－1NH4Cl溶液的说法正确的是[来源:
学科网]
A．溶液中离子浓度关系为：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
B．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl－）
C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少
D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少
8．高炉炼铁过程中发生的反应：
Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A．△H<0
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
三、非选择题（本题包括4小题，每小题16分，共64分。
）
9．（16分）新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：
已知：
（R、R’可为H、CH3、NH2等）
（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是。
（2）B与C反应除了生成D还生成HCl，则C的结构简式为。
（3）E→G的反应方程式为（不要求反应条件）。
（4）下列说法正确的是_________。
A．B属于卤代烃B．D的分子中含有9个H原子
C．E能发生水解反应D．H分子中含有三个苯环
（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式：
。
①苯环上有两个取代基（其中之一为硝基）
②能发生银镜反应
③苯环上的一氯代物有两种
10．（16分）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾，工艺流程如下：
氯化钾
硝酸钠
混合
溶解
蒸发
浓缩
趁热过滤
NaCl固体
滤液
冷却
结晶
过滤
滤液A
KNO3粗产品
KNO3
NaNO3
KCl
NaCl
温度/℃
溶解度/g
几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：
（1）本实验制备硝酸钾的化学方程式为。
（2）分离NaCl固体时必须“趁热过滤”，原因是_________________________。
（3）“冷却结晶”时，也会有少量NaCl结晶析出，原因是___________________。
（4）“蒸发浓缩”不足或过度均会降低KNO3产率，具体原因是___________________。
（5）循环利用“滤液A”的具体措施是____________________________。
11．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。
工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）
（1）已知：
1mol甲醇燃烧生成CO和水蒸气放出kJ的热量。
（2）下列措施中有利于提高2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）反应速率的是
（双选，填字母）。
A．分离出CH3OHB．降低温度C．增大压强D．加入合适的催化剂
（3）在容积为1L的恒容容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示：
Z液
X液
CO的平衡转化率/％
Y液
a
n（H2）/n（CO）
①曲线Z对应的温度是。
②从图中可以得出的结论有（任写一条）。
（4）利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）的平衡常数。
（写出计算过程）
[来源:
Z*xx*k.Com]
12．（16分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
NaHCO3
饱和溶液
Na2SiO3
溶液
A
BaCl2溶液
H2S溶液
铜片
浓硫酸
a
b
NaOH溶液
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
[来源:
学.科.网]
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
。
③装置A的作用是除去多余的SO2，应加入的试剂是。
④能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，补充完成实验报告：
实验操作
现象
解释（用离子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水
[来源:
Z*xx*k.Com]
广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（三）
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
D
A
D
AD
AB
9．（16分）
（1）取代反应（2分）还原反应（2分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）BC（4分）
（5）（3分）
10．（16分）
（1）NaNO3+KCl===NaCl+KNO3（3分）
（2）防止过滤过程中温度下降析出KNO3，造成产率降低（3分）
（3）冷却前溶液中NaCl处于饱和状态，随温度下降NaCl的溶解度也有所降低，所以会少量析出（3分）
（4）蒸发浓缩不足，KNO3没有达到饱和，冷却后析出晶体较少，残留在母液中的KNO3较多；蒸发浓缩过度，蒸发过程中就有KNO3晶体析出混入NaCl中造成损失。
（4分）
（5）用于溶解氯化钾和硝酸钠（3分）
11．（16分）
（1）651（2分）
（2）CD（4分）
（3）①270℃（2分）
②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大（或：
其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。
）（2分）
（4）a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％。
（2分）
2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）
起始物质的量（mol）1.510[来源:
学#科#网Z#X#X#K]
转化物质的量（mol）10.50.5
平衡物质的量（mol）0.50.50.5
平衡浓度（mol/L）0.50.50.5（2分）
（2分）
12．（16分）
（1）①检验装置气密性（2分）
②Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
③KMnO4溶液（2分）
④盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2分）
（2）②2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）
③
实验操作
现象
解释（离子方程式）
向其中一份加入少量氯水
有白色沉淀产生（1分）
Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-
或：
Ba2++H2SO3+Cl2+H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）
向另一份加入少量氨水
有白色沉淀产生（1分）
Ba2++SO2+2NH3•H2O==BaSO3↓+2NH4++H2O
或：
Ba2++H2SO3+2NH3•H2O==BaSO3↓+2NH4++2H2O（2分）
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