学年高一化学下册同步辅导与检测试题.docx
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学年高一化学下册同步辅导与检测试题
1．认识可逆反应及其特征。
2．了解并会判断化学平衡状态。
3．初步了解化学反应条件的控制。
要点一
1．可逆反应。
（1）定义：
在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
（2）表示。
正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
②共存性：
反应物和生成物同时存在，反应不能进行到底。
2．化学平衡状态。
当一个可逆反应的正逆反应速率相等时，各组分的量不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。
化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率最大。
（1）化学平衡的建立。
（2）可以用图象表示化学平衡状态建立过程中速率与时间的关系。
（3）化学平衡。
①研究对象：
可逆反应。
②定义：
在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。
要点二
1．化学反应条件的控制。
（1）促进有利反应
（2）控制有害反应
2．燃料燃烧的条件。
（1）燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。
（2）温度达到燃料的着火点。
3．提高燃料燃烧效率的措施。
（1）尽可能使燃料充分燃烧提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气尽可能充分接触，且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
1．可逆反应达到平衡的重要特征是（D）
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率都为0
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度
A．①②③ B．②③④
C．①③⑤D．全部
A．3v正（N2）＝v正（H2）
B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D．v正（N2）＝3v逆（H2）
A．改变反应条件可以改变该反应的限度
B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
解析：
A.化学平衡状态是在一定条件下的平衡状态，则改变反应条件可以改变该反应的限度，A正确；B.该反应是可逆反应，则达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存，B正确；C.达到平衡后，正、逆反应速率相等，但不等于零，C错误；D.平衡时正逆反应速率相等，则SO3、SO2、O2的浓度保持不变时，说明该可逆反应达到了平衡状态，D正确；答案选C。
A．N2、H2不再化合
B．N2、H2、NH3浓度不再变化
C．N2、H2、NH3的质量相等
D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
3．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（B）
A．化学反应的限度都相同
B．化学反应的限度可以改变
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
解析：
在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。
A.化学反应不同，限度不同，故A错误；B.可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确；C.化学反应的限度与反应时间无关，故C错误；D.当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误；故选B。
A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2
B．N2O4和NO2的浓度相等
C．平衡体系的颜色不再改变
D．单位时间内有1molN2O4变为NO2的同时，有1molNO2变为N2O4
解析：
反应混合物颜色不再变化，说明NO2浓度不变，反应达到平衡。
A．容器内n（A2）∶n（B2）∶n（AB）＝1∶1∶2
B．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA2
C．生成B的速率与生成A的速率相等
D．容器内气体的密度不随时间变化
解析：
A.当体系达平衡状态时，容器内n（A2）∶n（B2）∶n（AB）可能是1∶1∶2，也可能不是1∶1∶2，故A错误；B.单位时间内生成2nmolAB等效于消耗nmolA2，同时生成nmolA2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C.只要反应发生，一直有生成B的速率与生成A的速率相等，故C错误；D.体积恒定，气体质量不变，密度始终是一个定值，故D错误；故选B。
6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（D）
①固体燃料粉碎
②液体燃料雾化
③煤经气化处理
④通入足量的空气
A．①③B．①②③
C．①③④D．全部
解析：
由于大块固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，固此工业上常将固体燃料粉碎，或将液体燃料雾化以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。
A．c（Z）＝0.45mol/L
B．c（X2）＝0.3mol/L c（Z）＝0.1mol/L
C．c（X2）＝0.5mol/L
D．c（Y2）＝0.5mol/L
解析：
A.如果c（Z）＝0.45mol/L，则相应消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始浓度是0.3mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B.如果c（X2）＝0.3mol/L，则相应消耗0.1mol/L的Z，则剩余Z是0.2mol/L，B错误；C.如果c（X2）＝0.5mol/L，则需要消耗0.3mol/L的Z，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；D.如果c（Y2）＝0.5mol/L，则需要消耗0.1mol/L的Z，剩余0.2mol/L的Z，所以D正确；答案选D。
8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（D）
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
解析：
由图象可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比（与是否达到平衡无关）以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是2NM。
t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。
t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等。
9．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。
反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c（H2）＝________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是（ ）
A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
答案：
（1）0.003mol·（L·min）－1 0.03mol·L－1
（2）AC
10．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）上述反应____________（选填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为__________。
（2）如上图所示，表示NO2浓度变化曲线的是________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
答案：
（1）是 65%
（2）b 1.5×10－3mol/（L·s） （3）b、c
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