B．硬度：
MgO>CaO
C．熔点：
NaI>NaBr
D．熔、沸点：
CO2>NaCl
17.氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是 （ ）
A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
18.如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）
A.g·cm－3B.g·cm－3 C.g·cm－3D.g·cm－3
19.在同一周期的X、Y和Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：
X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：
HX>H2Y>ZH3
C．元素原子得电子能力：
X>Y>Z
D．阴离子的还原性：
Z3－>Y2－>X－
20.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）
A．二氧化硫 B．四氯化碳C．双氧水 D．乙炔
第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
21.某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该学生整理并完成实验报告：
（1）实验目的：
_______________________________________________________________________
（2）实验用品：
略
（3）实验内容（请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式）：
评卷人
得分
三、计算题
22.镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）。
求：
（1）镁、铝的物质的量之比
（2）盐酸的物质的量浓度至少为多少
23.称取某多肽415g，在小肠液作用下水解得到氨基酸505g。
经分析知道组成此多肽的氨
基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸（H2N-CH2－COOH）、丙氨酸（）、半光氨酸（），三种氨基酸组成，每摩此多肽含有S元素51mol。
（1）此分子的一多肽由多少个氨基酸分子组成？
（2）多肽分子中三种氨基酸数目之比？
（3）此多肽415g，用硫酸把它分解成铵盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨多少克？
评卷人
得分
四、推断题
24.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________。
评卷人
得分
五、填空题
25.有下列七种物质：
A.干冰 B．氧化镁 C．氯化铵 D．固态碘 E．烧碱 F．冰 G．过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是________（填序号，下同）;
（2）既有离子键又有共价键的是________；
（3）只含有极性键的是________；
（4）含非极性键的是________；
（5）属于分子晶体的是________。
26.A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。
A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。
A________；B________；C__________；D________。
27.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是__________。
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（3）画出D的核外电子排布图___________________________________________。
（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是。
参考答案
一、单项选择
1.【答案】C
【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。
B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。
D项，所述过程破坏了氢键和范德华力。
2.【答案】D
【解析】按熔点由低到高的顺序排列正确的是②CO、KCl、SiO2；④Na、Mg、Al。
3.【答案】D
【解析】石墨晶体是一种混合晶体说法是正确的，因此选项Ｄ是正确的。
4.【答案】B
【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：
1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期ⅤB族，ds区。
5.【答案】C
【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。
6.【答案】B
【解析】
7.【答案】D
【解析】
8.【答案】C
【解析】
9.【答案】D
【解析】键角最大值是180°，二氧化碳是直线型分子。
10.【答案】C
【解析】根据同一周期、同一主族元素性质的递变性规律进行判断，但应注意NH3分子间存在氢键。
11.【答案】C
【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取碘的试剂，A项错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B项错；氢原子最外层最多有2个电子，D项错，选C。
12.【答案】D
【解析】氢和锂元素原子序数相差２；钠和钾原子序数相差８，氯和溴原子序数相差18.
13.【答案】C
14.【答案】A
【解析】由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X＝＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1。
故化学式为ZXY3。
15.【答案】A
【解析】根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl。
有M＝ρ·V·NA＝ρ·a3·NA。
16.【答案】B
【解析】对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。
半径：
Cl－17.【答案】B
【解析】氮化碳硬度超过金刚石晶体，说明它属于原子晶体；碳原子间以共价键结合，由于氮原子的得电子能力大于碳原子，共用电子对偏向氮原子而其显负价，根据最外层电子数可得碳显＋4价，氮显－3价，据此也可得出其化学式为C3N4。
由题图分析得每一个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连。
18.【答案】C
【解析】处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs＋和1个Cl－，则1mol氯化铯的体积为：
NAa3cm3，故氯化铯晶体的密度为g·cm－3。
19.【答案】A
【解析】由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z>Y>X。
利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。
元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。
20.【答案】D
【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键，而在A、B选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键。
分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是均匀的，只有这样才能使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，根据结构只有D项符合要求。
二、实验题
21.【答案】
（1）验证第3周期元素从左至右金属性递减的规律。
（3）①—D，Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑
②—A,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③—C，无方程式。
【解析】用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液，有气体生成，溶液变成浅红色；钠与滴有酚酞试液的冷水反应浮，于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色；用砂纸擦净的铝条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液，没有明显现象产生。
三、计算题
22.【答案】
（1）2：
1
（2）1.4mol/L
【解析】
23.【答案】
（1）101
（2）甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：
13：
51
（3）85.85g
【解析】
（1）由氨基酸缩合成肽的规律知：
脱去水的数目比参加缩合的氨基酸的数目少1，
故有：
多肽 ＋（n-1）H2On氨基酸
415gm（H2O）g505g
1n－1n
根据反应前后原子质量守恒：
所以参加反应的水m（H2O）=505－415＝90g,即n（H2O）=5mol。
而氨基酸有＝5.05mol，∴n=100，即每101个氨基酸可缩合100个水分子，此肽为101肽。
（2）设此多肽中含甘氨酸X个，根据原子守恒有：
101×100=51×121+75X+89（50－X） X=37
此多肽中甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：
13：
51
（3）每摩氨基酸中含一个氮原子，所以5.05mol氨基酸中蒸出的氨应为5.05mol×17g/mol＝85.85g
四、推断题
24.【答案】
（1）三 ⅠA 2
（2）Si HCl（3）SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋3HCl
【解析】W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。
（1）Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。
O的基态的子的轨道表示为1s 2s 2p，故有2个未成对电子。
（2）Na的单质和Si的单质相比较，晶体Si为原子晶体，故熔、沸点高。
氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。
（3）SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。
五、填空题
25.【答案】
（1）C
（2）CEG （3）AF （4）DG （5）A、D、F
【解析】NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。
共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。
26.【答案】氢（H） 碳（C） 氮（N） 氧（O）
【解析】A原子核内仅有1个质子，A是氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是氧元素；B原子的电子总数为D原子的最外层电子数，即6，为碳元素；C原子的最外层电子数为5，且在第二周期，为氮元素。
27.【答案】
（1）F
（2）d
（3）（4）sp36晶格能
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