高一化学原电池精选习题.doc

高一化学原电池精选习题.doc

《高一化学原电池精选习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学原电池精选习题.doc（3页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

精选习题变式练习提高能力

【例1】某学生进行如图1所示的原电池实验:

①.写出两极的电极反应式；②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:

该装置为原电池.（图1）

正极的电极反应式为:

Cu2++2e－＝Cu；负极的电极反应式为:

Zn－2e-＝Zn2+.

Zn为负极,在反应过程中溶解,失去电子,质量减轻.Cu为正极,在反应过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子,质量增加.溶液中Zn2+浓度增大,Cu2+浓度减小.

答案:

①.正极:

Cu2++2e－＝Cu；负极:

Zn-2e－＝Zn2+.

②.负极质量减轻.正极质量增加.Zn2+浓度增大,而Cu2+浓度减小.

【例2】（图2）将例题1进行变式按如图2进行电解实验:

①.写出两极的电极反应式;

②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.

解析:

该装置为电解池.Zn作阴极,Cu作阳极,实质是在锌片上镀铜.阴极的电极反应式为：

Cu2++2e-＝Cu；

阳极的电极反应式为:

Cu－2e-＝Cu2+.Zn为阴极,在反应过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子,

质量增加.Cu为阳极,在反应过程中Cu溶解,失去电子,质量减轻.由电镀原理可知溶液中Cu2+浓度保持不变.

答案:

①.阴极:

Cu2++2e－＝Cu;阳极:

Cu－2e－＝Cu2+.

②.阴极质量增加.阳极质量减轻.溶液中Cu2+浓度保持不变.

【例3】将[例2.]进行变式按如图3进行电解实验,在起始的一段时间内:

①.写出两极的电极反应式;②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.

解析:

该装置为电解池.

Zn连在电源的正极上,作阳极,电极反应式为:

Zn-2e－＝Zn2+.在反应过程中溶解,质量减轻.（图3）

Cu连在电源的负极上,作阴极,电极反应式为:

Cu2++2e－＝Cu；在反应过程中溶液中的Cu2+在其

上面得到电子析出,质量增加.溶液中的Cu2+浓度会逐渐变小,Zn2+浓度会逐渐增大.

答案:

①.阴极:

Cu2++2e－＝Cu;阳极:

Zn－2e－＝Zn2+.

②.阴极质量增加.阳极质量减轻.溶液中Cu2+浓度逐渐变小,Zn2+浓度逐渐增大.

【例4】在以下装置图中Zn被腐蚀的速率由小到大的顺序是_____________

解析:

该题考查对化学原理的应用.四个装置中A没有形成原电池,B形成了原电池,锌在其中的腐蚀比A中要快;C中锌为电解池的阴极受到了保护,腐蚀最慢;D中锌接在了正极上,是阳极,失去电子被氧化,被腐蚀的速率最快,因此锌腐蚀的速率由小到大的顺序是C＜A＜B＜D

练习1.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如下图：

（甲）（乙）

①.写出甲池中正极的电极反应式：

______________

②.写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

____________________

③.如果甲与乙两同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填元素符号）。

④.上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。

如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_______________________（如可靠，此空可不填）。

参考答案:

①.2H++2e－＝H2↑②.2Al+8OH--6e－＝2AlO2－+4H2O

2Al+2OH－+6H2O＝2AlO2－+3H2↑（或2Al+2OH－+6H2O＝2AlO2－+3H2↑）

③.MgAl

④.不可靠将两种金属作电极联上在电流计后插入电解质溶液，构成原电池。

利用电流计测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，再确定原电池的正负极。

练习2.有水存在时氯化锂受热可发生水解.现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是:

A.阴极产物有氢气B.阳极产物有氧气C.阴极产物有锂和氢气D.阳极产物只有氯气

解析:

该题LiCl+H2OLiOH+HCl↑其实质电解的是熔融的LiOH:

阳极的电极反应式为:

4OH－－4e－===2H2O+O2↑阴极的电极反应式为：

4Li++4e－===4Li

答案:

B

练习3.用石墨作电极电解100ml的H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标况），那么原混合液中Cu2+的物质的量浓度为：

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L

解析:

该题的电极反应情况为：

阴极：

Cu2++2e－===Cu；（先）2H++2e－===H2↑（后）阳极:

4OH－－4e-===2H2O+O2↑

根据两极反应电子转移总数相等和生成的气体体积相等，有

n（Cu2+）×2+（2.24L/22.4mol·L－1）×2===（2.24L/22.4mol·L－1）×4

解得：

n（Cu2+）===0.1molc（Cu2+）===0.1mol/0.1L===1mol·L－1

答案:

A