高一元素推断题专题练习[1].doc

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高一元素推断题专题练习

1.　下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有关问题。

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在所示八种元素中，最活泼的非金属元素是 ，最活泼的金属元素是 。

（均填元素符号）

（2）在所示八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 ，碱性最强的碱是 ，呈两性的氢氧化物是 。

（均填化学式）

（3）用电子式表示③与⑦形成的化合物的形成过程　　　　　　　　　　　

　⑥与⑧形成的化合物的电子式　　　　　　　　　。

2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是（填元素名称）

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的

是（填化学式）。

（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是（填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为___________。

（6）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）。

（7）⑦元素的单质常温下的颜色是，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为。

3.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

（填具体元素符号,下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，碱性最强的化合物的电子式是:

_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：

，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式。

该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

4.有A、B、C三种短周期元素。

A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。

试推断这三种元素分别是：

A____，B____,C。

（用元素符号表示）

5、有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：

（1）写出A、B、C元素名称：

A_______、B_______、C________；

（2）B离子的结构示意图为_______________；

（3）请请用电子式表示化合物AB的形成过程：

。

6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。

请填写下列空格：

（1）请写出A的元素符号________；

（2）C的负价阴离子的结构示意图________________；

（3）C、D两元素形成的化合物的电子式_____________。

（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（）。

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性

A

DC

B

C

7.有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。

E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）五种元素的名称：

A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

（2）画出C原子、A离子的结构示意图：

______________。

（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。

（4）A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

8．第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知三种原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。

（1）填出元素符号A__________B__________C__________

（2）　C2--离子结构示意图为__________

（3）A和C形成的化合物的电子式为__________，属于_________晶体

9．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。

（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。

（3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：

。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。

10．有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。

已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同。

请回答：

⑴写出A、B、C、D的元素符号：

A、B、C、D。

⑵画出A的原子结构示意图：

；

⑶写出AD的电子式：

；

⑷写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

。

11．A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。

根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。

（1）A的最高价氧化物；

（2）B的气态氢化物；

（3）C的最高价的水化物；（4）D的单质。

12、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:

1或1:

2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。

请回答：

⑴写出这B和C元素的名称：

B_________，C________；

⑵画出E原子结构示意图：

________________；

⑶写出D2A2和EB4的电子式：

_____________，_____________；

⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：

____________________________________

13．已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。

请填空：

（1）C元素的元素符号为__________________D元素的原子结构示意图______________________

（2）B元素氢化物的电子式____________________________________

（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是________________（填物质的名称），它属于_____________晶体；熔点高，可以导电的是_____________（填物质的名称）。

14．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。

试回答：

（1）写出各元素符号：

X、Y、Z。

（2）X离子的结构示意图为。

X与Y形成的离子化合物的电子式，

Z和氢形成的化合物的电子式为。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为。

15.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最外层电子数是4，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的半径小，D离子与B离子的电子层结构相同。

（1）这四种元素的名称是：

A，B，C，D。

（2）D元素在周期表中位于第周期族。

（3）A和B的单质充分反应生成化合物的化学式是。

（4）四种元素中，的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱；溶于NaOH溶液的化学方程式为。

16．A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。

根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。

（1）A的最高价氧化物；

（2）B的气态氢化物；

（3）C的最高价的水化物；（4）D的单质。

17.X、Y、Z、W四种短周期元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，且Z离子所带电荷数绝对值是W离子的2倍，W离子与Z离子的电子层相差两层。

试推断这四种元素是（写元素符号）：

X______Y________ZW

18.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X>W>Z>Y,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。

（1）这四种元素是X　，Y，Z，W（填元素符号）

（2）这四种元素原子半径的大小为>>>（填元素符号）

（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为<（用化学式表示）

19.短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为320/0。

已知R原子核内的质子数与中子数相等。

试通过计算

⑴确定R是什么元素？

⑵确定R元素在周期表中的位置：

20.现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。

A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L（S．T．P．）。

D的原子核中没有中子。

（1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称。

（2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。

高一元素推断题专题练习答案

1.　

（1）；

（2）；； （3）略　

2．（共16分）

（1）（2分）

（2）Cl－﹥F-﹥Al3（2分）（3）镁（1分）

（4）Al2O3（1分）（5）Si（1分）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）

（6）（2分）（7）黄绿色（1分）（2分）

3.（10分）.

（1）Ar（1分）；

（2）HClO4；；（各1分）

（3）Al（1分）；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；

（4）；离子。

（各1分）

（5）；共价。

（各1分）

4、AH，BC,N

5、（6分）

（1）写出A、B、C元素名称：

A：

氧、B：

镁、C：

钠；（每空1分）

2

8

+12

（2）B离子的结构示意图为；（1分）

（3）请请用电子式表示化合物AC的形成过程：

。

Na

··

··

·O·

+

+

Na

Na+

Na+

··

··

O

[]2-

（2分）

+17

2

8

8

6．（8分）

（1）Mg

（2）（3）（4）BC

7.（12分）

（1）A：

氧B：

磷C：

硫D：

氯E:

铝

BE

（2）C原子：

A离子：

C

（3）白色烟雾PCl3、PCl5（4）Al2O3两性氧化物

（5）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清Al3++3OH-＝Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O

8.

（1）A:

NaB:

AlC:

S

（2）（3）Na2S，离子

9．

（1）氮、硫、氟

（2）三；ⅥA（3）F

（4）离子键和极性共价键（每空2分）

10．⑴Na、C、N、Cl

+11

281

⑵⑶⑷NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

11.（4分）

（1）SiO2

（2）PH3（3）H2SO4（4）Cl2（每空1分）

12、（12分）⑴B氟、C氢⑵

⑶略

⑷2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

13、（6分，每空1分）

（1）S

（3）金刚石原子石墨

14.⑴SNaCl

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶2Na＋O2Na2O2

15、

（1）C、O、Mg、Al

（2）三、ⅢA（3）

（4）D、Al（OH）3+NaOH==Na[Al（OH）4]

16.（4分）

（1）SiO2

（2）PH3（3）H2SO4（4）Cl2（每空1分）

17．（8分）Na、O、S、Li

18．（12分）

（1）Mg,C,O,Na（各2分，共8分）

（2）rNa>rMg>rC>rO（2分，全对给2分）

（3）Mg（OH）2

19、第3周期第六主族。

20、

（1）A为氟、B为氧、C为钠、D为氢。

（2）C与A的化合物为，通过离子键结合而成，是离子晶体。

B与D的化合物为，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶体，是分子晶体。

C与B在加热条件下生成的化合物为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体。

8