高一化学人教版上学期实验专题.docx

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高一上学期实验专题

一、实验题（本大题共10小题，共100.0分）

1.现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）操作①是利用胶体不能通过______而把淀粉胶体和溶液进行分离．

（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：

试剂①______；试剂③______．

（3）判断试剂①已过量的操作是：

______．

（4）控制试剂③适量的方法是：

______．

（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：

______．

2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①______，②______．

（3）操作②中所用的有机试剂可以是______（只填一种），简述选择其理由______．

（4）操作过程②可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

a．上述G步操作的目的是：

______；

b．最后碘的有机溶液是通过______获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

3.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：

H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验现象，推断原溶液中：

（1）肯定存在的离子是______，

（2）肯定不存在的离子是______．

（3）可能存在的离子是______．

（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式______．

4.如图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：

（1）图中仪器A、B、C的名称依次是______、______、______．

某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：

（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是______（填字母）．

A．烧杯B．蒸发皿C．酒精灯D．坩埚钳

（3）步骤③的操作名称是______，也可以用汽油做实验，理由是______．

（4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图______（填图的序号）．

5.实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：

①蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）②4mol/LCuSO4溶液

（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是______．

（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为______g；如果用4mol/L

的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取______ml4mol/LCuSO4溶液．

（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温

②用量筒量取一定体积4mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

③计算所需4mol/L硫酸铜溶液的体积

④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶

⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容

⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑦将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为：

______

（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线______

B．定容时俯视刻度线______

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液______

D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液______

E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯______．

6.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1．

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）______．

A．用30mL水洗涤______2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．

7.常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的反应方程式：

______；并指明该氧化还原反应的还原剂是______，氧化剂是______．

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______．

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是______；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______．

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是______，为什么？

______．

（5）干燥管中盛装是的物质是______，作用是______．

（6）试管中收集气体是______，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行______，方法是______．这一操作的目的是______．

8.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

（1）e处反应的离子方程式为______．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．

（2）b处的实验现象为______，d处的实验现象为______．

（3）c处反应的化学方程式为______．标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为______mol．

（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

______（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是______．

9.下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．

（1）金属钠的密度比水______（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在______中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式______．

（2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是______．

①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③火焰为黄色　④燃烧后生成白色固体　⑤燃烧后生成淡黄色固体

A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤

（3）取

（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式______，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是______．

（4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：

银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式______．

10如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填Ⅰ、Ⅱ）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是______，通过实验甲可比较出______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定

（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：

包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是______．

11.实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe（OH）2．

（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______来防止Fe2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用______的方法除去溶解的O2，检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是______．

（2）Fe（OH）2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况

______；为防止Fe（OH）2氧化，实验时可在FeSO4溶液中加入适量的______（选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气．

12.某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生的化学方程式为______．

（2）检验实验中所产生气体的方法是______．

（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）

（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：

盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）

实验操作

主要现象

结论或解释

步骤1：

取少量固体于试管中，加入足量①______．

固体减少且剩余，

淡黄色溶液变浅．

固体中含有金属铁

步骤2：

分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量②______，将反应后溶液分成甲、乙两份．

固体全部消失．

反应的化学方程式③

______．

步骤3：

在步骤2的甲溶液中加入几滴④______．

紫红色褪去．

溶液中含有Fe2+．

步骤4：

在步骤2的乙溶液中加入几滴⑤______．

溶液变成红色．

溶液中含有Fe3+．

13.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）______；

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为______；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______；

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______；

（4）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是______（填“正确”或“错误”）的．

（5）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．

①______

②______．

（6）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数______．

14.按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：

______，______．

（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a______．描述能证明气体产物的实验现象______

（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：

①试剂X的化学式为______．

②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：

______．

③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．

Ⅰ．提出假设：

假设1：

溶液中的SCN-被氧化．

假设2：

溶液中的Fe3+被氧化．

假设3：

______．

Ⅱ．设计方案：

请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．______．

Ⅲ．方案实施．

15.过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．

（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：

取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质．

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______．

②写出装置C中发生反应的化学方程式：

______．

③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是______（填选项编号）．

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．调整量筒内外液面高度使之相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______．

⑤本实验方案存在的缺陷是______．

16.某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验，已知分液漏斗、小试管中均盛有水．请回答下列问题：

（1）检验该装置气密性的方法是______．

（2）该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠，并将铜箔扎透很多小眼，置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴水，观察到的现象是______，该过程涉及的反应为______（用化学方程式表示）；如果验证生成的气体，常用的方法是______．

（3）重新安装好该套装置后，该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴加少量的水，观察到的现象是______；该过程涉及的反应为（用化学方程式表示）______如果验证生成的气体，常用的方法是______．

17.Ⅰ

（1）由于金属钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将它保存在______里，如果钠着火，可以用______灭火．

（2）在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是______．（填序号）

a．试管夹　b．镊子　　c．小刀　　d．冷凝管　　e．滤纸　　f．研钵

g．烧杯　　h．坩埚　　i．石棉网　　j．玻璃片　　k．药匙　　　l．燃烧匙

Ⅱ过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式______

（2）填写表中空格：

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液

除去二氧化碳中的氯化氢

C

D

NaOH溶液

（3）写出C中发生反应的化学方程式：

______．

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

______．

18.铁是目前用途最广，用量最大的金属．运用所学知识，回答下列问题．

（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是______．

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

______．

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为______；

②试剂F宜选用______（填选项序号），通入F的目的是______；

A．酸性KMnO4溶液　　　B．氯水C．溴水

（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______；

②溶液组成的测定：

取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=______．

19.铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．

（3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______（填物质名称），证明Fe3+存在的现象是______．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

______

（4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是______．

（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①______②______③______④______⑤______

B．请写出通入⑥反应的离子方程式______．

20.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

______（注明试剂、现象）．

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为______（填代号）．

a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：

边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、______（填操作名称）、洗涤．

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe2++□ClO-+□______=□Fe（OH）3↓+□C1-+□______

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为______（填代号）．

21.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：

E接______，______接______，______接______，______接F．

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是______；当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为______，生成的Cl2在标准状况下的体积约为______．

（3）在装置中：

①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是______．

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是______，写出反应方程式______．

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式______．

高中化学试卷第7页，共8页