化学必修二元素周期律单元测试题.doc
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必修2《物质结构元素周期律》单元测试题
高一（ ）班 姓名 座号 成绩
相对原子质量：
H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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14
15
16
答案
一、选择题（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
2．下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A．14 B．15 C．16 D．17
4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
6．下列表达方式错误的是
A．H∶ClB．C． D．O＝C＝O
7．下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱
8．某元素的最外层有2个电子，该元素 （）
A．一定是金属元素 B．最高化合价一定为+2价
C．一定是ⅡA族元素或是He D．无法确定属于哪类元素
9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R
二、选择题（每小题3分，共18分。
每小题有一个或两个选项符合题意）
11．下列说法中不正确的是（）
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
13．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
14．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：
PH3＞H2S＞HClD．非金属性：
F＞O＞S
15．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是
A．a>b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．a=c–n-m
16．下列电子式书写错误的是
A．OCO B．Ca[Cl]2C．[OH]- D．Na+[OO]2-Na+
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（共40分）
17、（5分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
18、（8分）下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。
未发生化学键破坏的是
仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（填序号）
19．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：
Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：
X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反应的离子方程式是。
20、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图
（2）A、B两元素形成化合物的名称是，电子式是：
。
21、（9分）短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：
A为B为C为
D的质子数和中子数相等。
D的原子组成符号为：
它的最高价氧化物对应的水化物：
。
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
22、（4分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：
X
Y
Z
（1）Y离子的电子式
（2）Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式
23、（3分）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40％，则气态氢化物的化学式为___________；与B元素同一周期相邻的元素有_____________，其中哪一种元素的非金属性最强_________________。
（写元素符号）
A
B
C
D
24．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的
元素符号：
A ，B ，C ，D 。
25、（8分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的电子式________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______
参考答案和评分标准：
一、选择题（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．A 7．C 8．D9．D10．D
二、选择题（每小题3分，共18分。
每小题有一个或两个选项符合题意）
11．AB 12．A、D 13．C 14．C15.B16.AB
17、（5分）Cs、F2、H、HF、Cl
18、（8分）③⑤、①⑥、②、④
19．（5分）Mg；N；Cl；Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O
20、（6分）
（2）氯化钠；Na+[Cl]-
21、（9分）
（1）A：
CB：
OC：
NaD，H2SO4
（2）略
22、（4分）23．
（1）Mg2+
（2）2Al+2H2O+2OH—====3H2↑+2AlO2-
23、（3分）H2S，P、Cl，Cl
24．（4分）O；P；S；Cl
25、（8分）
（1）氮；二，第ⅤA族；
（2）略；（3）S，SO3。
（4）KOH
5
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